Отщепление воды от молекул спирта (дегидратация спиртов) в зависимости от условий происходит как внутримолекулярная или межмолекулярная реакция. Предельные одноатомные спирты вступают в химические реакции с карбоновыми кислотами, продукты таких реакций — сложные эфиры.
Продукт реакции внутримолекулярной дегидратации этанола
| Химия. 10 класс | При гетерогенно-каталитической внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации в газовой фазе кинетика процесса описывается соответственно следующими уравнениями. |
| Внутримолекулярная дегидратация этанола реакция | Пример внутримолекулярной дегидратации спиртов – синтез этилена из этилового спирта, протекающий в присутствии Al2O3 или под действием H2SO4, например. |
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет - значит у него подразумевается коэффициент 1. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, так как неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, так как неоднозначен локант, а вот метилбутан - ок. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен или это выходит за рамки школы система примет любой допустимый вариант ответа. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.
Межмолекулярная дегидратация Рассмотреные реакции являются примерами внутримолекулярной дегидратации, рядом с которой существует и межмолекулярная дегидратация, примером которой, о чем говорилось выше, является образование эфира: Рисунок 7. Межмолекулярная дегидратация спиртов при наличии концентрированных кислот в зависимости от температуры, соотношения объемов спирта и кислоты может происходить с образованием различных продуктов. Заменители кислот в процессе дегидратации кислот Для процессов как внутри-, так и межмолекулярной дегидратации спиртов, особенно в промышленных масштабах, вместо обычных кислот удобнее использовать в качестве дегидратирующих агентов безводные кислоты Льюиса или других окислителей, например окись алюминия.
Дегидратация спиртов 140. Дегидратация спиртов меньше 140 градусов. Дегидратация спиртов больше 140. Внутримолекулярная дегидратация спиртов условия. Отщепление водорода правило Зайцева. Правило Зайцева дегидратация спиртов. Реакция элиминирования правило Зайцева. Межмолекулярная дегидратация этиленгликоля. Внутримолекулярная дегидратация бутанола-2. Внутримолекулярная дегидратация 2 метилпропанола. Межмолекулярная дегидратация 2 метилпропанола 1. Дегидратация спиртов al2o3 механизм. Реакция дегидратации спиртов формула. Внутримолекулярная дегидратация двухатомных спиртов. Внутримолекулярная дегидратация предельных спиртов. Внутримолекулярная дегидратация одноатомных спиртов. Реакция межмолекулярной дегидратации этанола. Дегидратация этилового спирта механизм. Механизм гидратации спиртов. Дегидратация вторичных спиртов механизм. Межмолекулярная дегидратация спиртов механизм. Межмолекулярная дегидратация спиртов механизм реакции. Химические свойства спиртов межмолекулярная дегидратация. Межмолекулярная дегидратация предельных одноатомных спиртов. Внутримолекулярная дегидратация в присутствии серной кислоты. Внутримолекулярная дегидратация метанола. Реакция внутримолекулярной дегидратации метанола. Дегидратация Трет бутилового спирта механизм реакции. Межмолекулярная дегидратация бутанола-2. Внутримолекулярная дегидратация c8h6o4. Внутримолекулярная дегидратация спиртов примеры. Внутримолекулярная гидратация. Межмолекулярная дегидратация спиртов 2 метилпропанол2. Дегидратация спиртов правило Зайцева. Дегидратация спиртов Тип реакции. Реакция дегидратации алкенов.
Судя по условию задачи , часть этанола подвергается внутримолекулярной, а другая часть — межмолекулярной дегидратации [c. Катализаторы нередко отличаются избирательным действием , или селективностью. Однако но сравнению с другими методами получения этилена дегидрирование н крекинг газов переработки нефти и природных газов , дегидратация этанола этот метод экономически менее выгоден. На рис. Для растительного сырья прогнозируется массовое развитие ферментативных процессов , в результате которых образуются в основном метан и алифатические спирты , прежде всего этанол. Алифатические спирты п] оходят через каталитическую дегидратацию , превращаясь в олефины, с дал1. Наиболее употребительными катализаторами являются фосфорная кислота па пористых носителях , оксид алюминия , кислые и средние фосфаты кальция или магния. Давление чаще всего обычное, но прп получении диэтилового эфира оно может составлять 0,5—1 МПа, а при дегидратации в кетен 0,02—0,03 МПа. Селективность зависит не только от пртроды катализатора , но и от параметров процесса Р, т, Уж. Селективность определяется в первую о середь свойствами катализатора , но она зависит от термодинамичс ского равновесия. В качестве примера селективности, определяемой свойствами катализатора , часто приводят реакцию разложения этанола. Над медью протекает реакция дегидрирования , а над оксидом алюминия - реакция дегидратации. В этом случае селективность объясняется тем, что медь поглощает водород, а оксид алюминия хемосорбирует воду.
Дегидратация органических веществ
Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо слабее, чем у воды! Продукты замещения атома водорода гидроксильной группы спирта атомом металла называются алкоголятами. Приведём названия некоторых алкоголятов: Алкоголяты представляют собой твёрдые солеподобные вещества. Они разлагаются водой с образованием спирта и щёлочи: 2. При этом гидроксильная группа замещается на галоген. Приведём уравнение реакции этилового спирта с бромоводородом: Так же реагируют с галогеноводородами и другие спирты. Например, при взаимодействии пропанола-2 с хлороводородом происходит замещение гидроксильной группы и образуется 2-хлорпропан: 3. Отщепление воды При нагревании с сильными водоотнимающими средствами, такими как концентрированная серная кислота, от спиртов отщепляется молекула воды. В данных реакциях от одной молекулы спирта отщепляется одна молекула воды. Такая реакция называется внутримолекулярной дегидратацией.
В результате внутримолекулярной дегидратации спиртов образуются алкены.
Атом водорода, из которого выйдет соседний атом углерода и образует молекулу воды? Например, следующий - 2-метилпентан-3-ол. Итак, у нас есть: Такой тип реакции подчиняется Правило Сайцефа, в котором говорится, что будет большая тенденция для водорода оставлять углерод менее гидрогенизированным. Это правило прямо противоположно Правило Марковникова используется для реакций присоединения.
Вся информация, размещенная на данном портале, предназначена только для использования в личных целях и не подлежит дальнейшему воспроизведению. Медиаконтент иллюстрации, фотографии, видео, аудиоматериалы, карты, скан образы может быть использован только с разрешения правообладателей.
Механизм гидратации спиртов. Дегидрирование этанола реакция. Уравнение реакции дегидратации спиртов. Дегидратация спиртов при температуре ниже 140. Дегидратация спиртов ниже 140. Этанол 2 межмолекулярная дегидратация. Дегидратация спиртов al2o3. Сернокислотная дегидратация спиртов. Внутримолекулярная дегидратация спиртов условия. Дегидратация этанола формула. Межмолекулярная дегидратация этилового спирта. Межмолекулярные реакции спиртов. Дегидратации этилового спирта по стадиям. Диэтиловый простой эфир. Диэтиловый эфир с соляной кислотой. Получение диэтилового эфира. Дегидратация третичного спирта. Дегидратация изогексилового спирта. Дегидратация спиртов при температуре 140. Межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров. Дегидратация спиртов меньше 140. Дегидратация этанола 140. Дегидратация спиртов al2o3 механизм. Дегидратация пропанола 2 механизм. Реакция дегидратации спиртов формула. Ch3-ch2-ch2-ch3 дегидрирование. Дегидратация этилового спирта. Внутримолекулярная дегидратация этилового спирта. Реакция окисления первичных спиртов. Окисление третичных спиртов. Окисление первичных вторичных и третичных спиртов. Уравнение реакции окисления первичного спирта. Внутримолекулярная дегидратация одноатомных спиртов. Межмолекулярная дегидратация предельных одноатомных спиртов. Межмолекулярная дегидратация метанола 1. Межмолекулярная дегидратация метанола 2. Дегидратация спиртов с образованием простых эфиров. Дегидратация примеры реакций. Реакция дегидратации спирта пропанол-1. Дегидратация замещенных спиртов. Химические свойства реакции присоединения спиртов альдегиды. Реакция восстановления альдегидов гидрирование. Реакция взаимодействия альдегидов со спиртами. Реакция гидрирования альдегидов пример. Межмолекулярная дегидратация спиртов простые эфиры. Внутри и межмолекулярная дегидратация спиртов. Отщепление нон от этилового спирта дегидратация. Отщепление воды от спиртов. Отщепление спиртов.
Какое вещество получается в результате внутримолекулярной дегидратации этанола:
| Этанол дегидратация - Справочник химика 21 | Найди верный ответ на вопрос«Напишите уравнения реакций межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации этилового спирта. |
| Дегидратация спиртов | формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 0 голосов. 253 просмотров. |
Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Реакция обезвоживания
При нагревании этанола с концентрированной может происходить либо внутримолекулярная дегидратация с образованием этилена, либо межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира. Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации 322 просмотров. При нагревании этанола с концентрированной может происходить либо внутримолекулярная дегидратация с образованием этилена, либо межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира. При внутримолекулярной дегидротации этанола протекает следующая реакцияC2H5OH+C2H5OH=C2H5 — O — C2H5+H2O получается диэтиловый эфирответ 2.
Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола? . 1.C2H4 2.…
Как можно заметить, окисление спиртов до альдегидов, по сути, приводит к тем же органическим продуктам, что и дегидрирование: Следует отметить, что при использовании таких окислителей, как перманганат калия и дихромат калия в кислой среде возможно более глубокое окисление спиртов, а именно до карбоновых кислот. В частности, это проявляется при использовании избытка окислителя при нагревании. Вторичные спирты могут в этих условиях окислиться только до кетонов. Поскольку в молекулах многоатомных спиртов содержится несколько гидроксильных групп, они оказывают влияние друг на друга за счет отрицательного индуктивного эффекта. В частности, это приводит к ослаблению связи О-Н и повышению кислотных свойств гидроксильных групп.
Большая кислотность многоатомных спиртов проявляется в том, что многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с некоторым гидроксидами тяжелых металлов. Например, нужно запомнить тот факт, что свежеосажденный гидроксид меди реагирует с многоатомными спиртами с образованием ярко-синего раствора комплексного соединения. Так, взаимодействие глицерина со свежеосажденными гидроксидом меди приводит к образованию ярко-синего раствора глицерата меди: Данная реакция является качественной на многоатомные спирты.
Все права защищены. Условия использования информации.
Основные свойства 2. Взаимодействие с галогенводородными кислотами Реакции с разрывом связи С-О Замещение гидроксила ОН на галоген происходит в реакции спиртов с галогеноводородами в присутствии катализатора — сильной минеральной кислоты например, конц. При этом спирты проявляют свойства слабых оснований: Видеоопыт «Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом» Реакции этерификации Реакции с разрывом связи О-Н Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима обратный процесс — гидролиз сложных эфиров. Отличительной особенностью этой реакции является то, что атом Н отщепляется от спирта, а группа ОН — от кислоты: Реакционная способность одноатомных спиртов в этих реакциях убывает от первичных к третичным.
Реакции отщепления Реакции с разрывом связи С-О При действии на спирты водоотнимающих реагентов, например, концентрированной серной кислоты, происходит отщепление воды — дегидратация. Она может протекать по двум направлениям: с участием одной молекулы спирта внутримолекулярная дегидратация, приводящая к образованию алкенов или с участием двух молекул спирта межмолекулярная дегидратация, приводящая к получению простых эфиров. При переходе от первичных спиртов к третичным увеличивается склонность к отщеплению воды и образованию алкенов и уменьшается способность образовывать простые эфиры. Эти реакции могут протекать с участием одного спирта или смеси двух и более спиртов: б Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов. Протекает при более высокой температуре.
В отличие от межмолекулярной дегидратации в процессе этих реакций происходит отщепление молекулы воды от одной молекулы спирта: Такие реакции отщепления называются реакциями элиминирования. Первый член гомологического ряда алканолов — метанол СН3ОН — не вступает в реакции внутримолекулярной дегидратации. Дегидратация вторичных и третичных спиртов происходит по правилу Зайцева : 2. Дегидрирование Реакции с разрывом связей О-Н и С-Н а При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды: Реакция происходит при пропускании нагретых до 3000С паров спирта без доступа воздуха над металлическими катализаторами Cu или металлы платиновой группы — Pd, Pt, Ni.
Для повышения скорости реакции ее проводят при нагревании, для создания кислой среды добавляют серную кислоту. Первичные спирты окисляются дихроматом натрия до альдегидов. На изменении цвета соединений хрома также основана работа алкотестеров, когда пары спирта, содержащиеся в выдыхаемом водителем воздухе, восстанавливают дихромат в стеклянной трубочке. Вторичные спирты окисляются дихроматом натрия до кетонов. Третичные спирты в реакции с дихроматами не вступают.
Окисление KМnO4 Т. Если спирт взять в достаточном количестве, то произойдет обесцвечивание раствора. Также как и дихроматом натрия, перманганатом калия вторичные спирты могут окисляться до кетонов. Далее возможна деструкция, то есть разрушение органической молекулы и получение смеси веществ, которые не имеют практического применения. В жёстких условиях с перманганатом калия третичные спирты окисляются с расщеплением связей С-С и образованием смеси веществ. Метиловый спирт окисляется перманганатом калия до углекислого газа. Окисление спиртов оксидом меди II Качественная реакция на первичные спирты! Первичные спирты окисляются оксидом меди II до альдегидов. Видеоопыт «Окисление этилового спирта оксидом меди II » Видеоопыт «Качественная реакция на этанол» Вторичные спирты окисляются оксидом меди II до кетонов.
Информация
Пример внутримолекулярной дегидратации спиртов – синтез этилена из этилового спирта, протекающий в присутствии Al2O3 или под действием H2SO4, например. При нагревании спиртов в присутствии серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в зависимости от температуры преимущественно протекает одна из двух конкурирующих реакций – внутримолекулярная или межмолекулярная дегидратация спирта. 1 ответ. Violetta Shoshonkova 2019-01-10 10:04:15. Продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола. Найди верный ответ на вопрос«Напишите уравнения реакций межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации этилового спирта.
Дегидратация органических веществ
Правильный ответ на вопрос«Напишите уравнения реакций межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации этилового спирта. внутримолекулярная дегидратация. 2. Прогнозируйте продукт, который образуется в результате конкурентной реакции межмолекулярной дегидратации этанола. Какой продукт образуется при внутримолекулярной дегидратации данного спирта: CH₂-CH₂-CH-CH₂OH l CH₃.
Получение и применение одноатомных спиртов
Во время внутримолекулярной дегидратации молекулы этанола теряют одну молекулу воды Н2О , и образуется этилен С2H4. При этом, под действием высокой температуры или катализаторов, молекула этанола теряет гидроксильную группу —OH и одну из водородных атомов Н , которые образуют молекулу воды Н2О. Таким образом, ответ на задачу - 1 C2H4 этилен.
Таким образом, ответ на задачу - 1 C2H4 этилен. Почему другие варианты не являются продуктами реакции? Таким образом, продуктом реакции внутримолекулярной дегидратации этанола является только 1 C2H4 этилен.
Межмолекулярная дегидратация Рассмотреные реакции являются примерами внутримолекулярной дегидратации, рядом с которой существует и межмолекулярная дегидратация, примером которой, о чем говорилось выше, является образование эфира: Рисунок 7. Межмолекулярная дегидратация спиртов при наличии концентрированных кислот в зависимости от температуры, соотношения объемов спирта и кислоты может происходить с образованием различных продуктов. Заменители кислот в процессе дегидратации кислот Для процессов как внутри-, так и межмолекулярной дегидратации спиртов, особенно в промышленных масштабах, вместо обычных кислот удобнее использовать в качестве дегидратирующих агентов безводные кислоты Льюиса или других окислителей, например окись алюминия.
Медиаконтент иллюстрации, фотографии, видео, аудиоматериалы, карты, скан образы может быть использован только с разрешения правообладателей.
Нагревание этанола
Дегидратация глицерина Глицерин является трехатомным спиртом. Его дегидратация идет по механизму E1 с образованием смеси алкенов. Механизмы реакций дегидратации спиртов Рассмотрим более детально механизмы внутри- и межмолекулярной дегидратации спиртов. Механизм внутримолекулярной дегидратации Как отмечалось ранее, внутримолекулярная дегидратация может идти по двум путям - E1 и E2.
Рассмотрим их последовательно.
Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет». Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию.
Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет - значит у него подразумевается коэффициент 1. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, так как неясно, это FeCl2 или FeCl3.
Метилгексан тоже не будет засчитан, так как неоднозначен локант, а вот метилбутан - ок. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт.
Взаимодействие со щелочными и щелочноземельными металлами Li, Na, K, Ca, Ba, Sr Реакции с разрывом связи О-Н При действии на спирты активных металлов в безводной среде атом водорода гидроксильной группы замещается на металл: Образующиеся соединения соли спиртов называются алкоголятами — производные метилового спирта — метилатами, производные этилового спирта — этилатами.
Видеоопыт «Взаимодействие спиртов с металлическим натрием» Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды они полностью гидролизуются с образованием исходного спирта и щелочи: Эта реакция показывает, что спирты по сравнению с водой являются более слабыми кислотами сильная кислота вытесняет слабую. При взаимодействии с растворами щелочей спирты не образуют алкоголяты. Спирты не взаимодействуют с водными растворами щелочей.
Основные свойства 2. Взаимодействие с галогенводородными кислотами Реакции с разрывом связи С-О Замещение гидроксила ОН на галоген происходит в реакции спиртов с галогеноводородами в присутствии катализатора — сильной минеральной кислоты например, конц. При этом спирты проявляют свойства слабых оснований: Видеоопыт «Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом» Реакции этерификации Реакции с разрывом связи О-Н Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры.
Реакция обратима обратный процесс — гидролиз сложных эфиров. Отличительной особенностью этой реакции является то, что атом Н отщепляется от спирта, а группа ОН — от кислоты: Реакционная способность одноатомных спиртов в этих реакциях убывает от первичных к третичным. Реакции отщепления Реакции с разрывом связи С-О При действии на спирты водоотнимающих реагентов, например, концентрированной серной кислоты, происходит отщепление воды — дегидратация.
Она может протекать по двум направлениям: с участием одной молекулы спирта внутримолекулярная дегидратация, приводящая к образованию алкенов или с участием двух молекул спирта межмолекулярная дегидратация, приводящая к получению простых эфиров. При переходе от первичных спиртов к третичным увеличивается склонность к отщеплению воды и образованию алкенов и уменьшается способность образовывать простые эфиры. Эти реакции могут протекать с участием одного спирта или смеси двух и более спиртов: б Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов.
Протекает при более высокой температуре.
При этом происходит окислительная деструкция с образованием смеси карбонильных и карбоксильных соединений, возможно также образование углекислого газа. С увеличением числа углеводородных заместителей у атома углерода, соединенного с гидроксильной группой, индуктивный эффект увеличивается и кислотные свойства спиртов снижаются.
Введение в радикал электроотрицательных атомов или групп например, галогенов увеличивает кислотные свойства спиртов. Спирты взаимодействуют с щелочными металлами с выделением водорода. При взаимодействии спиртов с кислотами образуются сложные эфиры реакция этерификации.