У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления.
Что такое электроотрицательность
- Способность атомов принимать элек… - вопрос №3864946 - Химия
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду... -
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня. Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже : Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных - только "вручную". Длина связи Длина связи - расстояние между атомами химически связанных элементов.
Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи. Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI. Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S.
Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны - у него самые слабые неметаллические свойства. Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера - самый сильный неметалл. Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева - металлы.
Основные и кислотные свойства Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные - возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные - ослабевают. Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются, вторые - убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.
Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила.
Основные характеристики атомов химических элементов: заряд ядра; число электронов на внешнем уровне; радиус атома; высшая валентность в соединениях с кислородом; валентность в летучих водородных соединениях; способность отдавать электроны; способность принимать электроны. Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому. Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически.
Сродство к электрону Это энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому. Она изменяется аналогично изменению энергии ионизации. Остальные закономерности Некоторые свойства атомов изменяются по правилам, отличным от вышеупомянутых. Разберем эти свойства. Кислотные и основные свойства водородных соединений В группе кислотные свойства зависят от радиуса атома — чем больше атом, с которым связан водород, тем легче последнему отщепляться от него, поэтому в группе кислотные свойства усиливаются сверху вниз. Основные свойства противоположны кислотным, поэтому увеличение основных свойств в группе будет происходить снизу вверх. Разберемся на примере. Атому с наименьшим радиусом, то есть фтору, легче всего притянуть водород и сложнее отдать, поэтому его водородные свойства будут минимальными. С дальнейшим увеличением радиуса атома, соответственно, и кислотные свойства возрастают, иодоводород HI будет иметь максимальные кислотные свойства. В периоде кислотные свойства зависят от неметаллических свойств — они увеличиваются слева направо, основные — наоборот, то есть справа налево. Степень окисления — это условный заряд атома элемента, вычисленный на основе предположения, что все связи в данном соединении являются ионными показывает, сколько электронов атом «притянул» или, наоборот, «отдал» при образовании химической связи. Низшая СО определяется, как разность номера группы и восьми: высшая с. Простое вещество — химическое вещество, состоящее исключительно из атомов одного химического элемента. При взаимодействии двух простых веществ неметалла с металлом или неметалла с другим неметаллом образуются бинарные соединения. Бинарные соединения — соединения, которые состоят из двух элементов: металла и неметалла или двух различных неметаллов. Перед тем как изучать взаимосвязь валентности с положением элемента в таблице, дадим определение этому свойству. Валентность — это способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей с атомами других химических элементов. Есть ли среди элементов «правонарушители»? Практически все элементы являются «законопослушными гражданами», однако и в мире химии есть свои «преступники». Исключением из правила о высшей валентности является азот N. Можно поинтересоваться, а почему так? У азота есть только основное состояние атома, в котором три неспаренных электрона и неподеленная электронная пара.
Эта закономерность связана с возрастанием радиусов атомов, так как с увеличение порядкового номера элемента появляются новые электронные слои. Увеличение числа промежуточных электронных слоёв, расположенных между ядром атома и внешними электронами, приводит к более сильному экранированию ядра, т. Оба эти фактора растущее удаление внешних электронов от ядра и удаление его эффективного заряда приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшению потенциала ионизации. У атомов галогенов с ростом порядкового номера элемента сродство к электрону закономерно уменьшается в ряду: F, Cl, Br, I. У атома хлора сродство к электрону больше, чем фтора, потому что у хлора появляется на внешнем энергетическом уровне d-подуровень. Уменьшение энергии сродства к электрону с ростом заряда ядра атома объясняется ростом радиуса атома элемента и, следовательно, уменьшением при этом эффективного заряда ядра. Сравнительная характеристика свойств галогенов Задача 810. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения: а стандартных энтальпий диссоциации молекул Г2; б агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении; в окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вызывающие эти изменения. Решение: а В ряду Cl2 — Br2 — I2 прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Г2 на атомы. Причины этого можно объяснить тем, что с увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается всё дальше от атомных ядер. Поэтому при переходе от хлора к брому и йоду притяжение ядер атомов галогенов к области перекрывания электронных облаков уменьшается. Кроме того, в ряду: Cl — Br — I возрастает число промежуточных электронных слоёв, экранирующих ядро, что также ослабляет взаимодействие атомных ядер с областью перекрывания электронных облаков.
Химия. 8 класс
Изменения свойств в таблице Менделеева Атомы элементов одной группы имеют одинаковое строение внешней электронной оболочки. Именно поэтому такие элементы имеют сходные химические свойства. Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число энергетических уровней. Периодический закон: «свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома». Закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам: Увеличивается: заряд, ЭО, окислительные свойства, неметаллические свойства Уменьшается: радиус, восстановительные свойства, металлические свойства Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо: заряд ядер атомов увеличивается; радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие.
В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду 1 фосфор, хлор, сера 3 фосфор, сера, хлор 2 хлор, сера, фосфор 4 хлор, фосфор, сера 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду 1 кальций, фосфор, бериллий 3 хлор, углерод.
Кремний 2 водород, селен, бром 4 сера, фосфор, бор 4.
Степень окисления и валентность химических элементов Содержание: Электроотрицательность химических элементов Электроотрицательность ЭО — свойство атомов элементов оттягивать на себя электроны от другого атома в соединении. На ЭО влияет несколько факторов: радиус атома и расстояние между ядром и валентными электронами. Численные значения ЭО приблизительные. Часто используют шкалу определения ЭО по Полингу. Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу Анализируя данную шкалу можно выявить ряд закономерностей, перекликающихся с периодическим законом ПЗ. В периодической системе химических элементов ПСХЭ ЭО в периоде увеличивается слева направо и уменьшается в главной подгруппе.
ЭО связана с окислительно-восстановительными свойствами элементов, поэтому типичные неметаллы характеризуются высокой ЭО, а металлы — низкой. Самая высокая ЭО у фтора, потому что он самый сильный окислитель. В зависимости от значения электроотрицательности образуются вещества с различным видом химической связей: если между атомами нет разности в электроотрицательности, образуются простые вещества состоящие из одного вида атомов , чем больше разность, тем полярность молеклы возрастает: образуются молекулы веществ с полярной связью и ионной связью. Степень окисления химических элементов и ее вычисление Степень окисления СО — условный заряд атомов химических элементов в соединении на основании того, что все связи ионные. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение, которое обычно помещается над символом элемента в верхней части. При определении СО следует руководствоваться следующими правилами: Сумма СО в химическом соединении всегда равна нулю, так как молекулы электронейтральны; в сложном ионе соответствует заряду иона. Применяя эти правила можно рассчитать степени окисления элементов в сложном веществе.
К примеру, определим степени окисления элементов в фосфорной кислоте H3PO4. Найдем и проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х». Рассчитаем степени окисления у элементов в нитрате алюминия Al NO3 3.
Поэтому атомы химических элементов стараются завершить свой энергетический уровень и делают это двумя способами: отдают свои электроны или принимают их. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы. Таким образом, по положению химического эле-мента в периодической системе можно предсказать, какими свойствами будет обладать простое вещество, состав и свойства оксида и гидроксида соответствующего элемента: При движении по периоду в ряду А элементов увеличивается число электронов на внешнем уровне и заряд ядра. Это приводит к уменьшению радиуса атома.
10 комментариев
- Химия. 8 класс
- Ответы : Пожалуйста помогите с тестом по химии на тему неметаллы
- Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
- Ответ на Номер №3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
- Электроотрицательность химических элементов
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—С Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С. Created by lekar1996. himiya-ru. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I. В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. 43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента.
Последние опубликованные вопросы
- Ответы и объяснения
- Электроотрицательность химических элементов
- Библиотека
- Основные разделы
- Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс.
Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов. это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами.
Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Свойство принимать электроны,ять окислительные характеристики,отличительны и нужно отыскать ряд,в котором слабнут неметаллические будет вариант А: FОNС. ность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду. радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие.
Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
Сродство к электрону известно не для всех атомов. Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов. Эта величина характеризует способность атома в молекуле притягивать к себе связующие электроны. Электроотрицательность не следует путать со сродством к электрону: первое понятие относится к атому в составе молекулы, а второе — к изолированному атому.
Другие свойства изменяются периодически. Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются. Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются. Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать.
Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: A.
О2, Н2, Сu. SO2, H2, N2O. Н2, О2, NH3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов. B 12 4 балла.
Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается.
Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома 1 O 2 Se 3 F 4 S 5 Na Решение: В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S. В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142. Ответ: 142 Свернуть Пример. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения радиуса атома 1 K 2 Li 3 F 4 B 5 Na Решение: В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243. Ответ: 243 Свернуть Пример.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса их атомов. В группе — сверху вниз увеличивается. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 234. Ответ: 234.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, в атомах которых электронами заполнено одинаковое количество энергетических уровней, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших оксидов. §36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. возрастает способность атомов принимать электроны.