Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. 2-е издание, Дрофа, 2014-2017г. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три.
Периодичность изменения свойств атомов
Эти элементы имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО. Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах. Валентные электроны — это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей. В атомах s- и p-элементов валентными являются, как правило, все электроны внешнего слоя. В атомах d-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны предвнешнего слоя. Число валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов. Чем больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру, тем сильнее проявляются металлические свойства способность отдавать электроны. Увеличивается число электронов на внешнем уровне, и увеличивается заряд ядра.
Из-за усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства способность отдавать электроны уменьшается, а неметаллические свойства увеличиваются. Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?
Светило науки - 76 ответов - 0 раз оказано помощи Способность атомов принимать электроны - это электроотрицательность. Она возрастает в периодах слева направо и в группах снизу вверх Cs-As-Br Cs расположен левее всех и ниже всех - его электроотрицательность очень маленькая! As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается.
ЭО2 и ЭН4. ЭО3 и Н2Э. Э2О5 и ЭН3. Э2О7 и НЭ. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора.
Степень притяжения электрона к ядру и, следовательно, потенциал ионизации зависят от ряда факторов, и прежде всего от заряда ядраЗаряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Так, у всех атомов, кроме элементов первого периода, влияние ядра на электроны внешнего слоя экранировано электронами внутренних слоев. Поле ядра атома, удерживающее электроны, притягивает также и свободный электрон, если он окажется вблизи атома. Правда, этот электрон испытывает отталкивание со стороны электронов атома.
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ?. Номер №3
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается. Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) Ca-As-Br; 2) Mg-Al-C; 3) F-Br-I; 4) S-Se-O. 5) усиливается способность атомов принимать электроны. Ответ: 1, 3. 4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что.
Вход и регистрация
ЭО3 и Н2Э. Э2О5 и ЭН3. Э2О7 и НЭ. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора. Повышения давления.
Кислотно-основные свойства водородных соединений Водородные соединения — соединения элемента с водородом. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются при движении по группе сверху вниз и по периоду слева направо.
Очень легко запомнить на примере. Но не все так однозначно Когда мы говорим о закономерностях, важно не смешивать элементы главных и побочных подгрупп. Например, ряд F-Cl-Mn-Br. Обычно говорят, что все они находятся в одной группе, в 7й, не уточняя, что F-Cl-Br находятся в главной подгруппе, а Mn в побочной. Из-за этого можно запутаться. Ведь ты помнишь, что чем ближе элемент к фтору, тем у него больше электроотрицательность. Но если подумать логически, ты же не скажешь, что электроотрицательность у Mn больше, чем у Br. Марганец металл, бром нематалл, такого не может быть.
Вот тут и надо помнить, что говоря о закономерностях, надо разделять главную группу и побочную. Еще нужно помнить, что есть два варианта таблицы Менделеева: короткопериодический и длиннопериодический. В школах обычно все работают с коротким вариантом. Но бывает, что закономерности лучше смотреть на длинном варианте. Например, у кого больше радиус: у атома калия или меди? В коротком варианте и калий, и медь находятся в одной группе, в 1й. При этом медь ниже калия, то есть ближе к францию, то есть атомный радиус у меди должен быть больше.
Металлические свойства тем выше, чем меньше значение электроотрицательности химического элемента. Металлические свойства связаны также с восстановительной способностью атомов: чем сильнее выражены металлические свойства, тем выше восстановительная активность. Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз. Неметаллические свойства характеризуется способностью атомов химического элемента присоединять электроны. Неметаллические свойства тем выше, чем больше значение электроотрицательности химического элемента. Неметаллические свойства связаны также с окислительной способностью атомов: чем сильнее выражены неметаллические свойства, тем выше окислительная активность. Радиус атома уменьшается в периоде слева направо и увеличивается в группе сверху. Чем больше радиус атома, тем слабее электроны внешнего уровня связаны с ядром, тем сильнее выражены неметаллические свойства элемента.
Остальные галогены имеют свободные d- орбитали, поэтому возможен переход одного s- и двух р-электронов на d-подуровни. Степень окисления -1 характерна для всех галогенов, так как их атомы обладают в невозбуждённом состоянии одним неспаренным электроном, который может участвовать в образовании одной связи по ковалентному механизму. Исключением является фтор, так как он самый электроотрицательный элемент. За исключением некоторых оксидов ClO2, Cl2O6 галогены кроме фтора -1 , проявляют нечётные степени окисления в своих соединениях. Сравнительная характеристика атомов галогенов Задача 809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав: а характер изменения первых потенциалов ионизации; 6 характер энергии сродства к электрону. Решение: а Первые потенциалы ионизации у атомов галогенов закономерно уменьшаются с увеличением порядкового номера элемента, что свидетельствует об усилении металлических свойств. Так у фтора потенциал ионизации I равен 17,42 эВ, у хлора — 12,97 эВ, у брома — 11,48 эВ, у йода — 10,45 эВ. Эта закономерность связана с возрастанием радиусов атомов, так как с увеличение порядкового номера элемента появляются новые электронные слои. Увеличение числа промежуточных электронных слоёв, расположенных между ядром атома и внешними электронами, приводит к более сильному экранированию ядра, т. Оба эти фактора растущее удаление внешних электронов от ядра и удаление его эффективного заряда приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшению потенциала ионизации. У атомов галогенов с ростом порядкового номера элемента сродство к электрону закономерно уменьшается в ряду: F, Cl, Br, I. У атома хлора сродство к электрону больше, чем фтора, потому что у хлора появляется на внешнем энергетическом уровне d-подуровень.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя. Действия окислителя и восстановителя в реакциях. Полинг составил шкалу электроотрицательности. В соответствии со шкалой Полинга наибольшей электроотрицательностью обладает фтор 4 , наименьшей — франций 0,7. Это значит, что фтор является самым сильным окислителем и способен притягивать электроны большинства элементов.
O2, H2, Cu. SO2, H2, N2O. H2, O2, NH3. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А.
Составьте формулы водородных соединений химических элементов — неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов; 7 название.
Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз. В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.
Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. Схематически усиление способности отдавать электроны можно изобразить так:.
Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях? Решение: На внешнем электронном слое атомы галогенов содержат семь электронов — два на s- и пять на р-орбиталях ns2np5. До полного завершения внешнего электронного слоя атомам галогенов не хватает одного электрона, поэтому атомы всех галогенов легко присоединяют по одному электрону, образуя однозарядные отрицательные ионы Г-.
Валентность галогенов при этом равна единице, а степень окисления равна -1. Атомы фтора не содержат свободные d-орбитали, поэтому невозможен переход s- и р-электронов на d-орбитали. Отсюда фтор всегда в своих соединениях находится в степени окисления -1 и, при этом проявляет валентность равную единице. Остальные галогены имеют свободные d- орбитали, поэтому возможен переход одного s- и двух р-электронов на d-подуровни. Степень окисления -1 характерна для всех галогенов, так как их атомы обладают в невозбуждённом состоянии одним неспаренным электроном, который может участвовать в образовании одной связи по ковалентному механизму.
Исключением является фтор, так как он самый электроотрицательный элемент. За исключением некоторых оксидов ClO2, Cl2O6 галогены кроме фтора -1 , проявляют нечётные степени окисления в своих соединениях. Сравнительная характеристика атомов галогенов Задача 809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав: а характер изменения первых потенциалов ионизации; 6 характер энергии сродства к электрону. Решение: а Первые потенциалы ионизации у атомов галогенов закономерно уменьшаются с увеличением порядкового номера элемента, что свидетельствует об усилении металлических свойств.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
Он последовательно возрастает от одного элемента к другому. Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически. Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.
Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества с формулой Н20 по следующему плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная массы; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.
Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера - самый сильный неметалл. Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева - металлы. Основные и кислотные свойства Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные - возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные - ослабевают. Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются, вторые - убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить. Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF - самая слабая из этих кислот, а HI - самая сильная. Восстановительные и окислительные свойства Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные - усиливаются. В группе с увеличением заряда атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные - ослабевают. Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные - с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще запомнить ;- Электроотрицательность ЭО , энергия связи, ионизации и сродства к электрону Электроотрицательность - способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд притягивать к себе электроны. Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус "-". Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д. Менделеева - это фтор. Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.
Средняя оценка: 4. Выяснить активность простых веществ можно с помощью таблицы электроотрицательности химических элементов. Подробнее о понятии активности читайте в нашей статье. Что такое электроотрицательность Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века. Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами: металлы; неметаллы.
Информация
снизу вверх "↑". Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома. 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома.
Контрольные работы
- Ответ на Номер №3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
- Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—...
- Сравнительная характеристика свойств галогенов
Таблица электроотрицательности химических элементов
радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. ность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. Электроотрицательность показывает способность элементов отдавать или принимать электроны. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы. Таким образом, по положению химического эле-мента в периодической системе можно предсказать, какими свойствами будет обладать простое вещество, состав и свойства оксида и гидроксида соответствующего элемента: При движении по периоду в ряду А элементов увеличивается число электронов на внешнем уровне и заряд ядра. Это приводит к уменьшению радиуса атома.
Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом. Отвечает Кузнецова Александра.
Металличность — это способность элемента отдавать электроны ; неметалличность элементов уменьшается. Элементы, которые находятся в одной подгруппе, являются элементами-аналогами, т. Эти общие свойства объясняются строением внешнего электронного слоя. Электроотрицательностью элемента характеризуется способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.
В побочных подгруппах при переходе от первого элемента ко второму происходит увеличение радиуса атома элемента за счет добавления еще одного электронного слоя, а при переходе от второго элемента к третьему - даже некоторое уменьшение. Поэтому в побочных подгруппах с увеличением заряда ядра уменьшаются металлические свойства за исключение побочной подгруппы третьей группы. Радиус катиона меньше радиуса соответствующего ему атома, причём с увеличением положительного заряда катиона его радиус уменьшается. Наоборот, радиус аниона всегда больше радиуса соответствующего ему атома. Изоэлектронными называют частицы атомы и ионы , имеющие одинаковое число электронов. В ряду изоэлектронных ионов радиус снижается с уменьшением отрицательного и возрастанием положительного радиуса иона. В периоде слева направо энергия ионизации возрастает с увеличением заряда ядра и уменьшением радиуса атомов. В главных подгруппах сверху вниз она уменьшается, т. Наименьшее значение энергии ионизации имеют щелочные металлы, поэтому они обладают ярко выраженными металлическими свойствами, наибольшая величина энергии ионизации у инертных газов. Характеризует окисли-тельные неметаллические свойства атомов.
Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки (электроны сильнее притягиваются к ядру).
10 комментариев
- тест по теме "неметаллы" | Тест по химии (9 класс) на тему: | Образовательная социальная сеть
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
- 2.7 Свойства атомов и их периодичность — ЗФТШ, МФТИ
- Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду: