Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—С Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С. Created by lekar1996. himiya-ru. 16 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Что такое восстановительные свойства? Это способность атома отдавать электроны При движении по периоду слева направо восстановительные свойства умень. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. 43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента. радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие.
Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается способность атомов элемента отдавать электроны, так как в этом направлении увеличивается число электронных слоев и отрицательно заряженным электронам становится легче оторваться от положительно заряженного ядра. Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—С Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С. Created by lekar1996. himiya-ru.
Как определить
- Номер №3, Параграф 36 - ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
- способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду, химия
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
- Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов
- Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются. Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются. Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. Способность атомов отдавать валентные электроны Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.
Основные характеристики атомов химических элементов: заряд ядра; число электронов на внешнем уровне; радиус атома; высшая валентность в соединениях с кислородом; валентность в летучих водородных соединениях; способность отдавать электроны; способность принимать электроны. Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.
Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически.
Оба они в III группе. Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует - там нужно считать электроны "вручную", располагая их на электронных орбиталях. Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть то самое "сходство": B5 - 1s22s22p1 Al13 - 1s22s22p63s23p1 Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns2np1. Это будет работать для бора, внешний уровень которого 2s22p1, алюминия - 3s23p1, галия - 4s24p1, индия - 5s25p1 и таллия - 6s26p1. За "n" мы принимаем номер периода. Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.
Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже : Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных - только "вручную". Длина связи Длина связи - расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи. Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI. Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S.
Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны - у него самые слабые неметаллические свойства. Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера - самый сильный неметалл. Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева - металлы.
Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева - металлы. Основные и кислотные свойства Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные - возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные - ослабевают. Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические.
Где первые усиливаются, вторые - убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить. Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF - самая слабая из этих кислот, а HI - самая сильная. Восстановительные и окислительные свойства Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные - усиливаются. В группе с увеличением заряда атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные - ослабевают.
Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные - с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще запомнить ;- Электроотрицательность ЭО , энергия связи, ионизации и сродства к электрону Электроотрицательность - способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд притягивать к себе электроны. Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус "-". Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д. Менделеева - это фтор. Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше. Энергия связи а также ее прочность возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь.
Чем сильнее атом тянет на себя электроны чем больше он ЭО-ый , тем прочнее получается связь, которую он образует.
Остались вопросы?
Как уменьшить индуктивность катушки с железным сердечником при условии, что габариты обмотки (ее длина и поперечное сечение) останутся неизменными? Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. 16 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Что такое восстановительные свойства? Это способность атома отдавать электроны При движении по периоду слева направо восстановительные свойства умень.
Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F. | Свойство принимать электроны,ять окислительные свойства,характерны и необходимо найти ряд,в котором ослабевают неметаллические будет вариант А: F—О—N—С. |
| Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов | способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C. |
| Способность атомов принимать элек… - вопрос №3864946 - Химия | Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. |
| Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева | Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S. |
Вход и регистрация
Свойство принимать электроны,ять окислительные свойства,характерны и необходимо найти ряд,в котором ослабевают неметаллические будет вариант А: F—О—N—С. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. В первом ряду (Ca-As-Br) электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. Найдите правильный ответ на вопрос«Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F-C1-Вr-I. 3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается.
Сравнительная характеристика строения атомов галогенов
| Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева: теория ЕГЭ-2024 по Химии — NeoFamily | 16 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Что такое восстановительные свойства? Это способность атома отдавать электроны При движении по периоду слева направо восстановительные свойства умень. |
| тест по теме "неметаллы" | Тест по химии (9 класс) на тему: | Образовательная социальная сеть | А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. |
Периодический закон
Происходит своеобразное их «сжатие». От лития к неону заряд ядра постепенно увели-чивается от 3 до 10 , что обуславливает возрастание сил притяжения электронов к ядру, размеры атомов уменьшаются. Поэтому в начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов. В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают, т. С точки зрения теории строения атомов принадлежность элементов к металлам или неметаллам определяется способностью их атомов отдавать или присоединять электроны. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя. Радиусы атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Д.
Менделеев в 1869 г. Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образованных ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы — группы. В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в периодической системе символику. Периодическая система химических элементов a Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов. В обратном направлении — возрастают неметаллические.
Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях. Например, углерод — более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод. Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача. Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи. За понятным исключением водорода и гелия их оболочки близки к завершению или завершены!
У d- и f-элементов, как мы знаем, есть «резервные» электроны из «предпоследних» оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов.
Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: A. О2, Н2, Сu. SO2, H2, N2O. Н2, О2, NH3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов. B 12 4 балла. Результат: « 5 » - 18,0 — 26 баллов « 4 » - 26, 1 — 31,5 баллов « 3 » - 32 и более баллов Тест по теме "Неметаллы".
Символ элемента, образующегося простое вещество — неметалл: А. Иону Cl- соответствует электронная формула: А. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p2: А. ЭО2 и ЭН4. ЭО3 и Н2Э. Э2О5 и ЭН3. Э2О7 и НЭ.
Поле ядра атома, удерживающее электроны, притягивает также и свободный электрон, если он окажется вблизи атома. Правда, этот электрон испытывает отталкивание со стороны электронов атома. Для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый однозарядный анион.
Периодичность изменения свойств атомов
Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны. Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). 1. Эти ученики могут встать в ряд способами.