Чтобы сдать успешно ЕГЭ по химии, нужно много решать: тренировочных заданий, даже если они покажутся легкими и однотипными. Средний процент выполнения: 61% Ответом к заданию 17 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов.
17 задание огэ по химии
В варианте ЕГЭ-2024 две задачи по теории вероятностей — это №4 и №5. По заданию 5 в Интернете почти нет доступных материалов. info Реклама. ЕГЭ по химии Задание 17. Окислительно-восстановительные реакции (теория для подготовки задания № 29 КИМ ЕГЭ по химии 2023) Подготовила: учитель химии МАОУ «Гимназия № 31» Усачева Е.С. В подборке лана краткая основная теория по цинку и его соединениям, а так же задания №32 с ответами.
Разбор и решение задания №17 ОГЭ по химии
17. Для выполнения заданий используйте следующий пе-речень веществ: сера, азотная кислота, фторид аммония, хло-рид железа (III), фосфат серебра, сульфид меди (II). Задание 1 ЕГЭ по химии 2024: теория и практика. Вам нужны консультации по Химии по Skype? СРОЧНОНОВОСТИ О ВРАГЕ С МИНУТЫ НА МИНУТУNEWS ABOUT THE ENEMY FROM MINUTE TO MINUTE.
Теория по заданию 25. Качественные реакции в неорганической химии
- Москва: «Особенности ЕГЭ по химии в 2023 году».
- Химия: учебный период
- Смотрите также
- Егэ 100 химия 2023
Что такое равновесие
- Задание 4 ЕГЭ по химии за 10 минут! | Пикабу
- Линия заданий 17, ЕГЭ по химии
- ОВР – это?
- Навигация по записям
- Задачи для тренировки
- Теория для подготовки к ВПР, ОГЭ и ЕГЭ по химии. Конспекты, схемы и таблицы
Вся теория к 17-му заданию ЕГЭ по химии.Классификация химических реакций.
Представители первых двух относятся к s-элементам, а элементы побочных подгрупп относим к d-элементам. Исходя из приведенных соображений, выбираем пункты 2 , 3 , 5. Атомный радиус уменьшается направо по периоду, поэтому располагаем выбранные ранее элементы в порядке 2 , 5 , 3. Ответ: 253 Для выполнения такого рода заданий рекомендую выписать на лист бумаги высшую и низшую степени окисления для каждого из элементов. Разность 1. Разность 8. Разность 4. Разность 6.
Таким образом, выбираем углерод и азот. Ответ: 25 В задании, по сути, есть два фильтра: по типу строения и по характеру связи. Начнем с типа строения. Поскольку необходимо выбрать вещества молекулярного строения, то сразу можно исключить соли и иные соединения, имеющие ионные связи. Убираем из рассмотрения пункты 1 и 4. Среди оставшихся нужно найти вещества с ковалентной полярной связью. Вспомним, что такая связь может возникать между атомами разных неметаллов или сильно различающихся фрагментов в органических молекулах.
По такому принципу можно исключить пункт 5. Остаются вещества 2 и 3. Ответ: 23 К двухосновным кислотам относятся те из них, которые содержат в молекуле 2 атома водорода, способных замещаться на катионы металлов. Подобным требованиям отвечает сернистая кислота, пункт 4. К средним можно отнести соли, не содержащие способных к замещению атомов водорода, фрагментов ОН, комплексных ионов и подобного. Из приведенного списка можно взять аммиачную селитру, тривиальное название нитрата аммония. Подойдет пункт 2.
В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся молекулы веществ, между которыми действуют слабые межмолекулярные силы. При комнатной температуре вещества с молекулярной решёткой являются газами, легко кипящими жидкостями или легкоплавкими твёрдыми телами, они летучие, часто имеют запах. Многие вещества с молекулярной кристаллической решёткой способны к возгонке — переходу из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое. Например, «сухой лёд» — углекислый газ в твёрдом состоянии при обычных условиях переходит в газообразное состояние.
Оксид меди II — основный, при взаимодействии с кислотой HCl образует соль и воду уравнение 2. Оксид меди II также проявляет окислительные свойства, при взаимодействии с аммиаком восстанавливается до простого вещества — меди, а аммиак окисляется также до простого вещества уравнение 3. Далее, продукты реакций 2 и 3 пропускают через емкость с оксидом фосфора V. Анализируем возможность протекания химической реакции между веществами. Простое вещество медь химически малоактивно и не реагирует с кислотным оксидом фосфора.
Простое вещество азот также химически малоактивно, с оксидом фосфора V не реагирует. Зато с кислотным оксидом фосфора V отлично реагируют пары воды с образованием орто-фосфорной кислоты уравнение 4. Нерастворимые соли растворяются под действием более сильных кислот, в данном случае, соляной кислоты уравнение 1. Образующийся газ пропускают через известковую водуCa OH 2. Углекислый газ — типичный кислотный оксид, который при взаимодействии с щелочью образует соль — карбонат кальция уравнение 2. Далее осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. Здесь рассматривается очень важное свойство: средние соли многоосновных кислот под действием избытка кислоты образуют более кислые соли. Карбонат кальция в избытке углекислого газа образует более кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca HCO3 2, который хорошо растворим в воде уравнение 3. Свойства кислых солей в значительной степени складываются из свойств образующих кислые соли соединений.
Свойства гидрокарбоната кальция определяются свойствами образующих его соединений — угольной кислоты H2CO3 и карбоната кальция. Несложно вывести, что при кипячении гидрокарбонат будет разлагаться на карбонат кальция раздагается при более высоких температурах, порядка 1200 градусов Цельсия , углекислый газ и воду уравнение 4. Сульфид хрома III обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. Ключевые слова: «Сульфид хрома III обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество». Сульфид хрома III под действием воды разлагается на гидроксид и сероводород.
В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка.
Редактирование задачи
| 17 задание огэ по химии | Задание 6 теория ЕГЭ 2023 химия. |
| Разбор задания №5 ЕГЭ по химии | | Представляем вашему вниманию разбор 17 задания ЕГЭ-2019 по химии. |
| Егэ химия номер 26 теория. Знание "вытеснительных" рядов | Свойства неорганических веществ (задание 37 ЕГЭ по химии) От названий к формулам Характеризуем вещества. |
Теория 1 задания ЕГЭ по химии. Строение электронных оболочек атомов
| Окислительно-восстановительные реакции в ЕГЭ по химии - Умскул Журнал | На ЕГЭ по химии, как и в случае с большинством других предметов, ученик 11 класса должен будет справиться с 2 частями экзамена. |
| Разбор и решение задания №17 ОГЭ по химии • СПАДИЛО | Если тебе нужна помощь с химией, записывайся на интенсив — пройдёмся по самой важной теории для ЕГЭ прямо перед экзаменом! |
| Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии | Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ. |
Неорганические реакции в ЕГЭ по химии
Следующий блок заданий посвящен неорганическим веществам. Так, задание 5 посвящено классификации и номенклатуре неорганических веществ. Нужно установить взаимосвязь между классом неорганических веществ и неорганическим веществом из списка. При этом в списке могут быть заданы или химические формулы, или названия неорганических веществ по международной номенклатуре, или тривиальные названия. Соответственно, при изучении химии элементов запоминайте не только основы классификации и номенклатуры, но и тривиальные названия наиболее широко применяемых веществ. Задания 6—9 относятся к заданиям повышенной сложности, причем задания 6—8 оцениваются максимально в два балла. В задании 6 приводится описание двух химических экспериментов с участием неорганических веществ, два из которых неизвестны. По описанию эксперимента требуется определить неизвестные вещества, за каждое верно определенное вещество ставится один первичный балл. При решении заданий этого типа пригодится знание физических свойств неорганических веществ, качественных реакций неорганических катионов и анионов, признаков протекания этих реакций; знание окислительно-восстановительных свойств неорганических веществ, представление о реакциях полного необратимого гидролиза.
Задание 7 тоже непростое. В нем нужно установить соответствие между веществом и списком из трех реагентов, каждый из которых с этим веществом реагирует. Однако если разобраться, к какому классу неорганических веществ относится вещество, какими окислительно-восстановительными и кислотно-основными свойствами оно обладает, в какие качественные реакции вступает, то можно значительно сузить круг поиска и успешно справиться с заданием. В задании 8 нужно установить взаимосвязь между реагентами и продуктами химической реакции с участием неорганических веществ. Путь к решению этого задания — планомерное систематическое изучение свойств химических элементов, закономерностей протекания реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций. То же можно сказать и о задании 9, в котором необходимо определить два неизвестных вещества в небольшой цепочке превращений. Задания 5—9 — комплексные. Они проверяют, знает ли выпускник свойства соединений различных элементов и закономерностей протекания реакций между ними.
Для успешного решения этих заданий нужно знать физические и химические свойства, систематически повторять свойства каждого из химических элементов, входящих в кодификатор ЕГЭ. Блок заданий 10—16 относится к органической химии. Задание 10 проверяет знание основ международной систематической номенклатуры органических веществ по IUPAC, а также знание основных гомологических рядов органических веществ, тривиальных названий наиболее распространенных органических веществ. Тематика задания 11 — основные представления теории строения органических веществ. В них входят гомология, различные виды изомерии различные виды структурной и пространственной изомерии , гибридизация орбиталей атома углерода, химическая связь и геометрическое строение органических веществ. Задания 12—15 посвящены химическим свойствам и способам получения органических веществ. Для решения заданий этого типа необходимо сначала изучить материал по всем гомологическим рядам, а затем практиковаться в решении заданий на их генетическую взаимосвязь. Особое внимание обратите на условие протекания органических реакций температуры, давление, освещение, наличие специфического катализатора , это может быть хорошей подсказкой при решении.
Задание 12 посвящено химии различных классов углеводородов и кислородсодержащих органических веществ. Оно хоть и оценивается в один балл, относится к заданиям повышенной сложности, так как число правильных ответов заранее неизвестно и составляет от двух до четырех. В задании 13 следует выбрать ровно 2 правильных ответа. Оно посвящено свойствам и способам получения азотсодержащих органических веществ и биологически важным органическим веществам — жирам, углеводам, аминокислотам, пептидам, белкам. Задания 14 и 15 оцениваются в 2 балла и направлены на поиск соответствия. Задание 14 посвящено химии углеводородов, а задание 15 — химии кислородсодержащих веществ. В задании 16 требуется определить два неизвестных органических вещества в цепочке превращений. Подсказкой может служить знание условий протекания реакций.
В заданиях 12—16 подразумевается, что речь идет о преимущественно образующихся продуктах химических реакций.
В 2018 г. Усвоение элемента содержания «взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений» проверяется заданием 18 базового уровня сложности и заданием 33 высокого уровня сложности. Сборник заданий: 600 заданий с ответами Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам. Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Шкала перевода баллов ЕГЭ 2023 по химии.
Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода. Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы галогенов. Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами. Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка. Методы получения из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой. Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления. Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы. Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Реакция серы со щелочами. Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов. Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты. Разложение сульфатов.
Редактирование задачи
Предлагаю вашему вниманию примеры задания 31 бывшего задания 37 , с подробным разбором и анализом решения. Напишите уравнения описанных реакций. Анализ и решение. При разложении нитрата меди выделяются NO2 и O2. Оксид азота IV является смешанным оксидом азотистой и азотной кислот, однако в присутствии кислорода в растворе образуется только азотная кислота уравнение 4. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Анализ и решение «Ключевые слова» — … нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния …. Металлы восстановители взаимодействуют с неметаллами окислителями с образованием бинарных соединений солей или оксидов уравнение 2. Фосфин, являясь аналогом аммиака, проявляет основные свойства и реагирует с кислотой с образованием соли фосфония РН4Сl уравнение 4. Полученное вещество при нагревании реагирует c алюминием с выделением тепла и света.
Ключевые слова: «… взаимодействии растворов хлорида железа III и нитрата серебра…». При взаимодействии двух растворимых солей протекает реакция ионного обмена, если в продуктах реакции есть малодиссоциирующее вещество газ, осадок, вода и др. При взаимодействии нитрата серебра и хлорида железа III выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра уравнение 1. Далее осадок отфильтровали. Фильтрование — способ разделения смесей, при котором нерастворимые в воде вещества не проходят через тонкую пористую перегородку фильтр , а растворимые в воде вещества с растворителем фильтрат переходят в отдельную емкость. При фильтровании данного в задании раствора в осадке остается нерастворимый в воде хлорид серебра, а в фильтрат уходит растворимая в воде соль — нитрат железа III. Далее, ключевые слова: «… фильтрат обработали раствором едкого кали. При взаимодействии нитрата железа III с гидроксидом калия KOH протекает обменная реакция, с образованием нерастворимого в воде осадка — гидроксида железа III реакция 2. Гидроксид железа III — нерастворимое в воде основание.
Задача 3. В реактор постоянного объема поместили водород и азот. Определите равновесные концентрации азота и аммиака. Снова можно составить таблицу. Алгоритм тот же: ищем реагент, для которого известны и исходная, и равновесная концентрация. Это водород. Его концентрация уменьшается, значит, он расходуется и реакция протекает в прямом направлении.
Аммиак при этом образуется. Значит, равновесные концентрации для азота и водорода падают, а для аммиака растут по сравнению с исходными. Однако в этой реакции коэффициенты у всех веществ разные, и это нужно учитывать при расчетах. Для удобства эти коэффициенты можно отразить в самой таблице, поставив их перед формулами реагентов, что мы и сделали. Глядя на уравнение реакции, можно заключить, что с 3 моль водорода реагирует 1 моль азота. То есть азота в мольном отношении нужно в три раза меньше, чем водорода. Далее также из уравнения следует, что из 3 моль водорода получается 2 моль аммиака.
Это будет второй ответ. Рассмотрим такой случай на примере задачи 4. Задача 4. В реактор постоянного объема поместили H2 и CO2. Определите исходную концентрацию СО2 и равновесную концентрацию Н2. Составим таблицу, только теперь поместим в нее информацию не о трех, а о четырех реагентах. Тогда так же образовывалась вода, а СО2 и Н2 расходовались.
Здесь коэффициенты перед реагентами в уравнении все одинаковы и равны 1, поэтому расчеты упрощаются. Фактически в алгоритме решения задачи с четырьмя участниками ничего не изменилось. Может смутить только то, что информация о концентрации воды здесь оказывается «балластом», то есть мы ее никак не используем.
Выбираем серную кислоту и гидроксид натрия натрий в солях и гидроксидах растворим. Задача 16 В одну из пробирок с соляной кислотой добавили вещество X, в другую — вещество Y. В обоих случаях наблюдали выделение газа, причём во втором случае газ был окрашен. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Вывод: ответ неверный. Вывод: ответ правильный.
С развитием производства металлов простых веществ и сплавов связано возникновение цивилизации бронзовый век, железный век. На основе вольфрама, молибдена, титана и других металлов начали создавать коррозионностойкие, сверхтвердые, тугоплавкие сплавы, применение которых сильно расширило возможности машиностроения. Сверхновыми стали композиционные материалы, представляющие, например, полимер или керамику, которые внутри как бетон железными прутьями упрочнены металлическими волокнами из вольфрама, молибдена, стали и других металлов и сплавов — все зависит от поставленной цели и необходимых для ее достижения свойств материала. Вы уже имеете представление о природе химической связи в кристаллах металлов. Напомним на примере одного из них — натрия, как она образуется. На рисунке изображена схема кристаллической решетки натрия. В ней каждый атом натрия окружен восемью соседями. У атома натрия, как и у всех металлов, имеется много свободных валентных орбиталей и мало валентных электронов. При сближении атомов, когда образуется кристаллическая решетка, валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно перемещаются с одной орбитали на другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла. Такую химическую связь называют металлической.
Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем слое имеют мало валентных электронов по сравнению с большим числом внешних энергетически близких орбиталей. Их валентные электроны слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены и перемещаются по всей кристаллической решетке в целом нейтрального металла. Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решетки, которые обычно изображают схематически так, как показано на рисунке. Катионы и атомы металлов, расположенные в узлах кристаллической решетки, обеспечивают ее стабильность и прочность обобществленные электроны изображены в виде черных маленьких шариков. Металлическая связь — это связь в металлах и сплавах между атомионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными валентными электронами. Некоторые металлы кристаллизуются в двух или более кристаллических формах. Это свойство веществ — существовать в нескольких кристаллических модификациях — называют полиморфизмом. Это серое олово. Это белое олово.
Конечно, особый вид химической связи и тип кристаллической решетки металлов должны определять и объяснять их физические свойства. Каковы же они?
При фильтровании данного в задании раствора в осадке остается нерастворимый в воде хлорид серебра, а в фильтрат уходит растворимая в воде соль — нитрат железа III. Далее, ключевые слова: «… фильтрат обработали раствором едкого кали.
При взаимодействии нитрата железа III с гидроксидом калия KOH протекает обменная реакция, с образованием нерастворимого в воде осадка — гидроксида железа III реакция 2. Гидроксид железа III — нерастворимое в воде основание. Как правило, нерастворимые основания при прокаливании разлагаются на оксид металла и воду реакция 3. Далее «Полученное вещество при нагревании реагирует c алюминием с выделением тепла и света«.
Данное описание соответствует окислительно-восстановительной реакции между оксидом железа III и алюминием. При нагревании смеси этих соединений происходит экзотермическая реакция восстановления железа до простого вещества-металла, при этом теплота выделяется также в форме света. Восстановление металлов из оксидов с помощью алюминия называют алюмотермией. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде.
Первая часть: «… при электролизе расплава хлорида натрия«. Электролиз — это химическая реакция, протекающая под действием тока. При электролизе расплавов солей на катоде происходит восстановление металлов до простых веществ, на аноде — окисление неметаллов до простых веществ уравнение 1. Далее, ключевые слова: «Вещество, полученное на катоде … сожгли в кислороде».
При электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий. При сжигании простое вещество натрий образует преимущественно пероксид уравнение 2. Ключевые слова: «Полученный продукт … обработали сернистым газом». Пероксид натрия, как и пероксид водорода, проявляет двойственные свойства, и может выступать и как окислитель, и как восстановитель.
Сернистый газ SO2 — типичный восстановитель.
Теоретическая часть
| Окислительно-восстановительные реакции в ЕГЭ по химии | ХИМИЯ теория по всем вопросам КИМ ЕГЭ 2023. |
| Решу егэ химия 27 задание теория | Видео лекция на тему "Качественные реакции на неорганические вещества и ионы (Вопрос 25 ЕГЭ-2021, вопросы 12 и 17 ОГЭ-2021)". |
| Классификация химических реакций | Задание 17 ЕГЭ | Теория | Видео | Задание 17 егэ химия. Шпоры по химии ЕГЭ 2020. |
Задание 17 ЕГЭ по химии 2019
На 47 г оксида калия подействовали раствором содержащим 40г. Цепочки реакций ЕГЭ химия. Цепочки превращений по органической химии ЕГЭ. Цепочки реакций по органической химии ЕГЭ. Цепочки превращений ЕГЭ химия. Попал на деньги. Задания на орфографию ЕГЭ.
Орфография ЕГЭ. Задания ЕГЭ 2019 по орфографии ответы. Заданикакиее на орфограафию ЕГЭ. ЕГЭ химия задачи. Химия ЕГЭ задания. Решение 35 задания ЕГЭ по химии.
Задание 17 на ЕГЭ фото. Эфиры ЕГЭ химия. C4h10 химические свойства. Химия на максимум Ермолаев. Триолеиноилглицерин химические свойства. В июле 2021 года планируется взять кредит на пять лет в размере 550 тыс.
Структурная формула комплексных соединений. Центральный Ион комплексного соединения. Комплексные соединения с координационным числом 6. Комплексные соединения с координационным числом 4. Решение задач. Задания 34 ЕГЭ по химии на атомистику.
Химия ЕГЭ Степенин. Решение задач на ЕГЭ. Задания ЕГЭ химия 2022. Задания ОГЭ по химии с решением 2022. Задание 32 ЕГЭ по химии 2022. Задание 5 ЕГЭ химия 2022.
Задачи из ЕГЭ по химии. ЕГЭ химия задание по вариантам. Шпаргалки по химии окислительно-восстановительные. Шпоры по ОВР химия.
Записав уравнение химической реакции в тетради, мы можем понять, какое количество реагентов вступает в эту реакцию, какие продукты мы получаем. Но на практике превращения далеки от идеала. Вещества реагируют не полностью, образуются отходы, возникают потери.
Смещение равновесия позволяет регулировать течение реакции так, как этого требует производственный процесс. Мы будем сталкиваться с понятиями «смещение в сторону прямой реакции» или «в сторону продуктов». Это означает, что в результате реакции мы сможем получить больше продуктов, то есть увеличить выход. В 1884 году французский химик Анри Ле Шателье сформулировал принцип, согласно которому, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии равновесия температура, давление, концентрация , система стремится компенсировать внешнее воздействие.
Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ.
Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили.
Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления. Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита.
Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы. Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Реакция серы со щелочами. Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона.
Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов. Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты. Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами. Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства. Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония.
Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии. Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства. Аллотропные модификации углерода.
Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность. Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами.
2022-2023 уч. год
Задания ЕГЭ 2023 ЕГЭ-2023 по химии с подробными ответами и пояснениями. Ответы в задании № 17 ЕГЭ по химии оформляются в экзаменационном бланке в специальной мини-табличке. Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай). Установите соответствие между схемой превращений веществ и названием реакции, которая лежит в основе этой схемы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. (17). Теория по заданию 17. 1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
ОБЩАЯ ХИМИЯ: ТЕОРИЯ И ПРАКТИКА (ЗАДАНИЯ 1-5, 17-23) | ХИМИЯ ЕГЭ 2023
В 2018 г. Усвоение элемента содержания «взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений» проверяется заданием 18 базового уровня сложности и заданием 33 высокого уровня сложности. Сборник заданий: 600 заданий с ответами Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам. Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ.
Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Первая часть: «… при электролизе расплава хлорида натрия«. Электролиз — это химическая реакция, протекающая под действием тока. При электролизе расплавов солей на катоде происходит восстановление металлов до простых веществ, на аноде — окисление неметаллов до простых веществ уравнение 1. Далее, ключевые слова: «Вещество, полученное на катоде … сожгли в кислороде». При электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий. При сжигании простое вещество натрий образует преимущественно пероксид уравнение 2.
Ключевые слова: «Полученный продукт … обработали сернистым газом». Пероксид натрия, как и пероксид водорода, проявляет двойственные свойства, и может выступать и как окислитель, и как восстановитель. Сернистый газ SO2 — типичный восстановитель. При взаимодействии с сернистым газом кислород пероксида натрия выступает в качестве окислителя и восстанавливается до степени окисления -2 уравнение 3. Подробнее про ОВР — в статье «Окислительно-восстановительные реакции». Сульфат натрия, полученный в предыдущей стадии, вступает в реакцию ионного обмена с гидроксидом бария с выпадением осадка сульфата бария уравнение 4. Ключевые слова: «Продукты разложения хлорида аммония…». Хлорид аммония — соль, которая разлагается при нагревании твердой соли на газообразный аммиак и газ хлороводород уравнение 1 Далее, продукты разложения последовательно пропускают через нагретую трубку, содержащую оксид меди II. Последовательно, значит, они реагируют по очереди. Оксид меди II — основный, при взаимодействии с кислотой HCl образует соль и воду уравнение 2.
Оксид меди II также проявляет окислительные свойства, при взаимодействии с аммиаком восстанавливается до простого вещества — меди, а аммиак окисляется также до простого вещества уравнение 3. Далее, продукты реакций 2 и 3 пропускают через емкость с оксидом фосфора V.
В зависимости от того, сколько у углерода соседних атомов, он может образовывать с ними одинарную, двойную или тройную связь, меняя при этом гибридизацию атома. Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных s, p, d, f орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам. Примеры соединений с sp3 гибридизацией — предельные соединения с одинарными связями — алканы, предельные спирты. Примеры с sp2 гибридизацией — соединения с двойными связями — алкены, карбоновые кислоты, альдегиды и кетоны. Примеры с sp гибридизацией — соединения с тройной связью — алкины.
Мы помним, что когда цепочка увеличивается вдвое, то, скорее всего, это реакция Вюрца. А в неё вступают только галогеналканы. Ищем нужный нам вариант. Он находится под номером 5. Первое вещество найдено. Бутан подвергают нагреванию с использованием катализатора. Нужно помнить, что в таких условиях проводится изомеризация алканов. Из бутана получается метилпропан.