Следите за новостями в пабликах для подготовки к ЕГЭ по химии. Какая сложность? Пока вы не сходите на экзамен, не узнаёте, поэтому готовиться нужно по максимуму. Услуги опытного репетитора по математики для подготовки к экзаменам. разбор 17 задания егэ по химии 2023 года. Тема «Строение атома» на ЕГЭ по химии включает в себя конфигурацию электронных слоев не только в основном состоянии, но и возбужденном.
Решу егэ химия 27 задание теория
Типы кристаллический решёток В зависимости от типа частиц, образующих кристалл, и от вида химической связи между частицами кристалла различают четыре типа кристаллических решёток: молекулярную, атомную, ионную и металлическую. Существует зависимость между типом кристаллической решётки вещества и его физическими свойствами. В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся молекулы веществ, между которыми действуют слабые межмолекулярные силы. При комнатной температуре вещества с молекулярной решёткой являются газами, легко кипящими жидкостями или легкоплавкими твёрдыми телами, они летучие, часто имеют запах.
Самостоятельно подготовиться к ЕГЭ непросто. На то, чтобы разобраться со всеми темами, понадобится много времени. Но и это не решит проблему! Например, если вы запомнили какое-то решение из интернета, а оно оказалось неправильным, можно на пустом месте потерять баллы. Наши специалисты уже проанализировали сотни вариантов ЕГЭ и подготовили для вас максимально полезные занятия. Приходите к нам на консультацию — вы сможете пройти диагностику по выбранным предметам ЕГЭ, поставить цели и составить стратегию подготовки, чтобы получить на экзамене высокие баллы.
Все это абсолютно бесплатно!
Тривиальные названия неорганических веществ таблица для ЕГЭ. Тривиальные названия неорганических соединений таблица для ЕГЭ. Тривиальные названия в химии неорганика. Разбор заданий ОГЭ по химии. Критерии по химии. Критерии ЕГЭ химия. Химия ЕГЭ Степенин.
Сайт Степенина химия ЕГЭ. ОГЭ по химии 2021. Химия ОГЭ баллы. ОГЭ 2022 Г химия. Задачник по химии ОГЭ. Задачник по химии ЕГЭ. Задачник по химии ЕГЭ линия. Задачник на каждый день.
Шпора ЕГЭ химия. Шпора по химии ЕГЭ органика. Главные шпоры по химии ЕГЭ. Решу ОГЭ химия. Задания ЕГЭ химия 2022. Химия задача по заданиям задания ЕГЭ 2022. Задания ОГЭ по химии с решением 2022. Задание 32 ЕГЭ по химии 2022.
Ответы на экзамен ОГЭ. Пересдача ОГЭ. Пересдача математики ОГЭ 2023. Пересдача ОГЭ по географии 2023. ОГЭ химия подготовка 1 задание. ОГЭ химия 3 задание теория. Открытый банк заданий ОГЭ химия. Разбор 2018.
Nh4 степень окисления. В каком соединении степень окисления азота. Степень окисления азота в соединении nh4cl. Репетитор ЕГЭ химия. Таблица на 2 задания. Таблица ОГЭ задание 2. Разбор 2 задания ОГЭ химия. Задание ОГЭ 2 номер атом строение.
ОГЭ по химии 2022 Доронькин. Комплексы химия ОГЭ. Сборник ОГЭ по химии 2022.
Чтобы получить из основной соли среднюю соль нужно подействовать кислотой: Mg. Более сильное основание вытесняет более слабое из его солей: Al. Cl Mg. Разложение солей угольной кислоты Не разлагаются при нагревании карбонаты щелочных металлов кроме Li 2 CO 3.
Термическое разложение солей. Разложение кислородосодержащих солей — окислителей: 2 KCl. O 2 бурый осадок в щелочной среде Mn. O 42 - зеленый раствор Окислительно-восстановительные процессы с участием наиболее важных окислителей и восстановителей Cr 2 O 7 2 Cr. Чем ближе стоит металл к началу ряда, тем сильнее его восстановительные свойства и тем слабее окислительная способность его ионов. Металлы, стоящие до водорода, способны вытеснять его из растворов кислот. Но следует иметь в виду, что свинец, стоящий перед водородом, не может вытеснить его из раствора серной кислоты, так как при контакте с этой кислотой на поверхности металла сразу же образуется защитный слой нерастворимого сульфата Pb.
Этот слой изолирует металл от кислоты. Электрохимический ряд напряжения металлов 3. Металлы, стоящие до магния щелочные и щелочно — земельные , вытесняют водород также из воды и любого водного раствора. По этой же причине не записывают уравнения реакций щелочных и щелочно — земельных металлов с растворами солей. Щелочной металл не вытесняет менее активный металл из раствора его соли. Электрохимический ряд напряжений характеризует восстановительную способность металлов в водных растворах солей и не применим к расплавам солей. Cl Гидролиз следует учитывать, рассматривая реакции металлов с растворами солей.
Так для взаимодействия раствора сульфата магния с карбонатом натрия можно записать целых три уравнения возможных процессов: Mg. При гидролизе солей, полученных из амфотерных соединений, образуются комплексные соли: KAl. При взаимодействии железа с галогенами образуются галогениды состава Fe.
Задание 17 ЕГЭ по химии 2019
Не так давно в ЕГЭ по химии появилось новое задание на равновесные процессы. На уроке рассматривалось решение задач из ЕГЭ по теме «Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления)». Теория егэ по химии 2017 задания 1. электронная конфигурация атома задания 2. закономерности изменения химических свойств элементов. общая характеристика. Разбор подробный решение демоверсия ЕГЭ по химии 2023 биология тестовая часть вторая часть новые задания реактор КИМ рН равновесие ФИПИ. Теория для сдающих ЕГЭ.
Типы кристаллических решеток и физические свойства веществ
В этом разделе сайта мы собрали для вас все, что касается подготовки к ВПР, ОГЭ и ЕГЭ по химии, начиная со списка тем, заканчивая конспектами, схемами и таблицами к ним. Вся теория на ГДЗответ ру взята из учебников федерального перечня.
Репропорционирование конпропорционирование, контрдиспропорционирование Окислитель и восстановитель — это один и тот же элемент, который из разных реагентов переходит в один продукт. Реакция, обратная диспропорционированию. ОВР в ЕГЭ по химии На самом деле очень важно понять, что в данной статье мы даем далеко не всю теорию, которую следует знать, чтобы успешно справиться с заданиями на овр, иначе нам не хватило бы ни то, что одной статьи, пожалуй, и серии материалов, посвященных этой теме. Во второй части ЕГЭ по химии овр мы встречаем в 29 и 30 заданиях. Предлагаем, рассмотреть несколько вариаций заданий и их решения. Задание 29: Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не образуются осадок или газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ.
Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили.
Жесткость воды и методы её устранения. Медь: тривиальные названия малахит, медный купорос ; получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой. Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака. Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства. Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе. Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства. Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства. Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой. Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства. Железная окалина: получение, ОВ-свойства. Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II. Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III. Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами. Лабораторные методы получения водорода из кислот, щелочей, воды, гидридов. Промышленные методы получения водорода электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов.
Разбор задания №5 ЕГЭ по химии
Восстановление металлов из оксидов с помощью алюминия называют алюмотермией. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Первая часть: «… при электролизе расплава хлорида натрия«. Электролиз — это химическая реакция, протекающая под действием тока. При электролизе расплавов солей на катоде происходит восстановление металлов до простых веществ, на аноде — окисление неметаллов до простых веществ уравнение 1. Далее, ключевые слова: «Вещество, полученное на катоде … сожгли в кислороде». При электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий.
При сжигании простое вещество натрий образует преимущественно пероксид уравнение 2. Ключевые слова: «Полученный продукт … обработали сернистым газом». Пероксид натрия, как и пероксид водорода, проявляет двойственные свойства, и может выступать и как окислитель, и как восстановитель. Сернистый газ SO2 — типичный восстановитель. При взаимодействии с сернистым газом кислород пероксида натрия выступает в качестве окислителя и восстанавливается до степени окисления -2 уравнение 3. Подробнее про ОВР — в статье «Окислительно-восстановительные реакции».
Сульфат натрия, полученный в предыдущей стадии, вступает в реакцию ионного обмена с гидроксидом бария с выпадением осадка сульфата бария уравнение 4. Ключевые слова: «Продукты разложения хлорида аммония…». Хлорид аммония — соль, которая разлагается при нагревании твердой соли на газообразный аммиак и газ хлороводород уравнение 1 Далее, продукты разложения последовательно пропускают через нагретую трубку, содержащую оксид меди II. Последовательно, значит, они реагируют по очереди. Оксид меди II — основный, при взаимодействии с кислотой HCl образует соль и воду уравнение 2. Оксид меди II также проявляет окислительные свойства, при взаимодействии с аммиаком восстанавливается до простого вещества — меди, а аммиак окисляется также до простого вещества уравнение 3.
Давайте попробуем объяснить причины, определяющие основные физические свойства металлов. Почему металлы пластичны? Механическое воздействие на кристалл с металлической кристаллической решеткой вызывает смещение слоев ион-атомов друг относительно друга, а так как электроны перемещаются по всему кристаллу, разрыв связей не происходит, поэтому для металлов характерна большая пластичность. Аналогичное воздействие на твердое вещество с ковалентными связями атомной кристаллической решеткой приводит к разрыву ковалентных связей. Разрыв связей в ионной решетке приводит к взаимному отталкиванию одноименно заряженных ионов. По этому вещества с атомными и ионными кристаллическими решетками хрупкие. Они легко вытягиваются в проволоку, поддаются ковке, прессованию, прокатыванию в листы.
Даже ртуть, которая, как вы знаете, при комнатной температуре жидкая, при низких температурах в твердом состоянии становится ковкой, как свинец. Почему металлы имеют характерный блеск, а также непрозрачны? Электроны, заполняющие межатомное пространство, отражают световые лучи а не пропускают, как стекло , причем большинство металлов в равной степени рассеивают все лучи видимой части спектра. Поэтому они имеют серебристо-белый или серый цвет. Стронций, золото и медь в большей степени поглощают короткие волны близкие к фиолетовому цвету и отражают длинные волны светового спектра, поэтому имеют светло-желтый, желтый и медный цвета. Хотя на практике металл не всегда нам кажется светлым телом. Во-первых, его поверхность может окисляться и терять блеск.
Поэтому самородная медь выглядит зеленоватым камнем. А во-вторых, и чистый металл может не блестеть. Очень тонкие листы серебра и золота имеют совершенно неожиданный вид — они имеют голубовато-зеленый цвет. А мелкие порошки металлов кажутся темно-серыми, даже черными. Наибольшую отражательную способность имеют серебро, алюминий, палладий. Их используют при изготовлении зеркал, в том числе и в прожекторах. Почему металлы имеют высокую электрическую проводимость и теплопроводны?
Хаотически движущиеся электроны в металле под воздействием приложенного электрического напряжения приобретают направленное движение, т. При повышении температуры металла возрастают амплитуды колебаний находящихся в узлах кристаллической решетки атомов и ионов. Это затрудняет перемещение электронов, электрическая проводимость металла падает. При низких температурах колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость металлов резко возрастает. Вблизи абсолютного нуля сопротивление у металлов практически отсутствует, у большинства металлов появляется сверхпроводимость. Следует отметить, что неметаллы, обладающие электрической проводимостью например, графит , при низких температурах, наоборот, не проводят электрический ток из-за отсутствия свободных электронов. И только с повышением температуры и разрушением некоторых ковалентных связей их электрическая проводимость начинает возрастать.
Наибольшую электрическую проводимость имеют серебро, медь, а также золото, алюминий, наименьшую — марганец, свинец, ртуть.
Далее в условии всегда дается информация о концентрациях части веществ, а качестве задания требуется найти некоторые другие неизвестные концентрации. Как понять это условие? Прежде всего нам реактор постоянного объема. Это означает, что концентрации газов не могут измениться за счет расширения объема, потому что размер реактора фиксирован.
Концентрация может измениться только по причине протекания реакции. Теперь нужно увидеть, что представляет собой наша система в начальный момент времени. Именно к этому моменту времени, когда реакция еще не прошла, и относится термин «исходная концентрация». После этого протекает реакция. Здесь случай простой, реакция протекает в прямом направлении, то есть концентрации СО и Cl2 уменьшаются за счет того, что эти вещества вступают в реакцию и, следовательно, расходуются.
Здесь очевидно прямое направление реакции, потому что фосген с нулевой концентрацией не может превратиться по обратной реакции в СО и Cl2, поскольку его просто нет. Но вообще нужно иметь в виду, что суть этой задачи в том и состоит, чтобы определить направление реакции. Если реакция протекает в прямом направлении, то концентрации исходных веществ падают по мере приближения к равновесию, а концентрации продуктов растут. Если реакция протекает в обратном направлении, то все наоборот. В первой задаче случай простой, тем не менее для удобства можно составить вот такую таблицу.
В эту таблицу мы вносим информацию об исходных и равновесных концентрациях веществ, которые даны в условии, и ставим знаки вопроса там, где концентрации нужно найти. Ключ к решению — это нахождение вещества, для которого одновременно известны и исходная, и равновесная концентрации. В нашем случае это Cl2. Поскольку концентрация хлора упала, значит, он расходовался в реакции. Поскольку коэффициенты перед CO и Cl2 в уравнении реакции равны, то число моль вступившего в реакцию СО равно числу моль вступившего в реакцию Cl2.
Это будет первый ответ. Это второй ответ. Случай 2. Реакция протекает в обратном направлении. Теперь можно рассмотреть случай, когда реакция протекает в обратном направлении.
Что было на ЕГЭ по химии 2023? Как все прошло? Разберем задания с ЕГЭ 2023 по химии. Разберем задания, которые попались ученикам сегодня на ЕГЭ.
Что было на ЕГЭ 2023 по химии? Поговорим о заданиях, выясним правильные ответы и возможные ошибки!
2022-2023 уч. год
Классификация и скорость химических реакций: задания 17 и 18 | Разбор заданий ЕГЭ по химии Скачать. Гистограмма просмотров видео «Общая Химия: Теория И Практика (Задания 1-5, 17-23), Химия Егэ 2023» в сравнении с последними загруженными видео. Сегодня говорим о том, как прошел экзамен, и разбираем задания из ЕГЭ 2023 по химии. Внимательно прочитайте текст задания и выберите верный ответ из списка. Теория по теме «Классификация реакций» (теория для решения задания 17 ЕГЭ по химии).
Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии
Теория к заданию №17 ОГЭ по химии. Органическая химия — химия соединений углерода. Благодаря удивительному свойству атома углерода, возможно существование миллионов различных соединений, именующихся органическими. Блок заданий, посвященных теме «химическая реакция», начинается с задания 17, в котором рассматривается классификация реакций в неорганической и органической химии. Тренировочные задания с ответами по каждой линии новых заданий ЕГЭ по химии ФИПИ 2022. Задания ЕГЭ 2023 ЕГЭ-2023 по химии с подробными ответами и пояснениями.
Окислительно-восстановительные реакции в ЕГЭ по химии
Значит, равновесные концентрации для азота и водорода падают, а для аммиака растут по сравнению с исходными. Однако в этой реакции коэффициенты у всех веществ разные, и это нужно учитывать при расчетах. Для удобства эти коэффициенты можно отразить в самой таблице, поставив их перед формулами реагентов, что мы и сделали. Глядя на уравнение реакции, можно заключить, что с 3 моль водорода реагирует 1 моль азота.
То есть азота в мольном отношении нужно в три раза меньше, чем водорода. Далее также из уравнения следует, что из 3 моль водорода получается 2 моль аммиака. Это будет второй ответ.
Рассмотрим такой случай на примере задачи 4. Задача 4. В реактор постоянного объема поместили H2 и CO2.
Определите исходную концентрацию СО2 и равновесную концентрацию Н2. Составим таблицу, только теперь поместим в нее информацию не о трех, а о четырех реагентах. Тогда так же образовывалась вода, а СО2 и Н2 расходовались.
Здесь коэффициенты перед реагентами в уравнении все одинаковы и равны 1, поэтому расчеты упрощаются. Фактически в алгоритме решения задачи с четырьмя участниками ничего не изменилось. Может смутить только то, что информация о концентрации воды здесь оказывается «балластом», то есть мы ее никак не используем.
Но так тоже бывает. В заключении нужно отметить следующее. Это задание на расчет концентрации никак не связано с химическим строением соединений, химическими свойствами и так далее.
Задание чисто математическое. Нужно только понять направление реакции, чтобы знать какие реагенты расходуются, а какие образуются, и далее использовать коэффициенты в уравнении. Поэтому реагенты в реакциях могут быть самыми редкими и необычными, которые даже не изучаются в школе, вроде NF3, SOCl2, SF6 и так далее.
То, что химическая формула не имеет совершенно никакого значения, можно увидеть и в том, что иногда задание формулируется в схематичном виде. Поэтому бояться необычных формул не нужно.
При фильтровании данного в задании раствора в осадке остается нерастворимый в воде хлорид серебра, а в фильтрат уходит растворимая в воде соль — нитрат железа III.
Далее, ключевые слова: «… фильтрат обработали раствором едкого кали. При взаимодействии нитрата железа III с гидроксидом калия KOH протекает обменная реакция, с образованием нерастворимого в воде осадка — гидроксида железа III реакция 2. Гидроксид железа III — нерастворимое в воде основание.
Как правило, нерастворимые основания при прокаливании разлагаются на оксид металла и воду реакция 3. Далее «Полученное вещество при нагревании реагирует c алюминием с выделением тепла и света«. Данное описание соответствует окислительно-восстановительной реакции между оксидом железа III и алюминием.
При нагревании смеси этих соединений происходит экзотермическая реакция восстановления железа до простого вещества-металла, при этом теплота выделяется также в форме света. Восстановление металлов из оксидов с помощью алюминия называют алюмотермией. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде.
Первая часть: «… при электролизе расплава хлорида натрия«. Электролиз — это химическая реакция, протекающая под действием тока. При электролизе расплавов солей на катоде происходит восстановление металлов до простых веществ, на аноде — окисление неметаллов до простых веществ уравнение 1.
Далее, ключевые слова: «Вещество, полученное на катоде … сожгли в кислороде». При электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий. При сжигании простое вещество натрий образует преимущественно пероксид уравнение 2.
Ключевые слова: «Полученный продукт … обработали сернистым газом». Пероксид натрия, как и пероксид водорода, проявляет двойственные свойства, и может выступать и как окислитель, и как восстановитель. Сернистый газ SO2 — типичный восстановитель.
С развитием производства металлов простых веществ и сплавов связано возникновение цивилизации бронзовый век, железный век. На основе вольфрама, молибдена, титана и других металлов начали создавать коррозионностойкие, сверхтвердые, тугоплавкие сплавы, применение которых сильно расширило возможности машиностроения. Сверхновыми стали композиционные материалы, представляющие, например, полимер или керамику, которые внутри как бетон железными прутьями упрочнены металлическими волокнами из вольфрама, молибдена, стали и других металлов и сплавов — все зависит от поставленной цели и необходимых для ее достижения свойств материала.
Вы уже имеете представление о природе химической связи в кристаллах металлов. Напомним на примере одного из них — натрия, как она образуется. На рисунке изображена схема кристаллической решетки натрия.
В ней каждый атом натрия окружен восемью соседями. У атома натрия, как и у всех металлов, имеется много свободных валентных орбиталей и мало валентных электронов. При сближении атомов, когда образуется кристаллическая решетка, валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно перемещаются с одной орбитали на другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла.
Такую химическую связь называют металлической. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем слое имеют мало валентных электронов по сравнению с большим числом внешних энергетически близких орбиталей. Их валентные электроны слабо удерживаются в атоме.
Электроны, осуществляющие связь, обобществлены и перемещаются по всей кристаллической решетке в целом нейтрального металла. Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решетки, которые обычно изображают схематически так, как показано на рисунке. Катионы и атомы металлов, расположенные в узлах кристаллической решетки, обеспечивают ее стабильность и прочность обобществленные электроны изображены в виде черных маленьких шариков.
Металлическая связь — это связь в металлах и сплавах между атомионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными валентными электронами. Некоторые металлы кристаллизуются в двух или более кристаллических формах. Это свойство веществ — существовать в нескольких кристаллических модификациях — называют полиморфизмом.
Это серое олово. Это белое олово. Конечно, особый вид химической связи и тип кристаллической решетки металлов должны определять и объяснять их физические свойства.
Каковы же они? Это металлический блеск, пластичность, высокая электрическая проводимость и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а также такие значимые свойства, как плотность, высокие температуры плавления и кипения, твердость, магнитные свойства. Давайте попробуем объяснить причины, определяющие основные физические свойства металлов.
Почему металлы пластичны? Механическое воздействие на кристалл с металлической кристаллической решеткой вызывает смещение слоев ион-атомов друг относительно друга, а так как электроны перемещаются по всему кристаллу, разрыв связей не происходит, поэтому для металлов характерна большая пластичность. Аналогичное воздействие на твердое вещество с ковалентными связями атомной кристаллической решеткой приводит к разрыву ковалентных связей.
Разрыв связей в ионной решетке приводит к взаимному отталкиванию одноименно заряженных ионов. По этому вещества с атомными и ионными кристаллическими решетками хрупкие.
Сегодня говорим о том, как прошел экзамен, и разбираем задания из ЕГЭ 2023 по химии. ЕГЭ по химии прошел, но какие выводы можно сделать? Стало ли сложнее? Какие задания встретились? Реально ли было решить их на максимум? В этом видео мы с тобой разберем первую часть реального варианта ЕГЭ по Химии 2023.
Овр 29 задание егэ химия теория
Тема «Строение атома» на ЕГЭ по химии включает в себя конфигурацию электронных слоев не только в основном состоянии, но и возбужденном. Услуги опытного репетитора по математики для подготовки к экзаменам. Все типы 17 и 18 задания ЕГЭ по химии 2024 за 1 урокПодробнее.
Задание 6 химия егэ теория кратко
В ней каждый атом натрия окружен восемью соседями. У атома натрия, как и у всех металлов, имеется много свободных валентных орбиталей и мало валентных электронов. При сближении атомов, когда образуется кристаллическая решетка, валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно перемещаются с одной орбитали на другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла. Такую химическую связь называют металлической. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем слое имеют мало валентных электронов по сравнению с большим числом внешних энергетически близких орбиталей. Их валентные электроны слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены и перемещаются по всей кристаллической решетке в целом нейтрального металла. Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решетки, которые обычно изображают схематически так, как показано на рисунке. Катионы и атомы металлов, расположенные в узлах кристаллической решетки, обеспечивают ее стабильность и прочность обобществленные электроны изображены в виде черных маленьких шариков. Металлическая связь — это связь в металлах и сплавах между атомионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными валентными электронами.
Некоторые металлы кристаллизуются в двух или более кристаллических формах. Это свойство веществ — существовать в нескольких кристаллических модификациях — называют полиморфизмом. Это серое олово. Это белое олово. Конечно, особый вид химической связи и тип кристаллической решетки металлов должны определять и объяснять их физические свойства. Каковы же они? Это металлический блеск, пластичность, высокая электрическая проводимость и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а также такие значимые свойства, как плотность, высокие температуры плавления и кипения, твердость, магнитные свойства. Давайте попробуем объяснить причины, определяющие основные физические свойства металлов. Почему металлы пластичны?
Механическое воздействие на кристалл с металлической кристаллической решеткой вызывает смещение слоев ион-атомов друг относительно друга, а так как электроны перемещаются по всему кристаллу, разрыв связей не происходит, поэтому для металлов характерна большая пластичность. Аналогичное воздействие на твердое вещество с ковалентными связями атомной кристаллической решеткой приводит к разрыву ковалентных связей. Разрыв связей в ионной решетке приводит к взаимному отталкиванию одноименно заряженных ионов. По этому вещества с атомными и ионными кристаллическими решетками хрупкие. Они легко вытягиваются в проволоку, поддаются ковке, прессованию, прокатыванию в листы. Даже ртуть, которая, как вы знаете, при комнатной температуре жидкая, при низких температурах в твердом состоянии становится ковкой, как свинец. Почему металлы имеют характерный блеск, а также непрозрачны? Электроны, заполняющие межатомное пространство, отражают световые лучи а не пропускают, как стекло , причем большинство металлов в равной степени рассеивают все лучи видимой части спектра. Поэтому они имеют серебристо-белый или серый цвет.
Стронций, золото и медь в большей степени поглощают короткие волны близкие к фиолетовому цвету и отражают длинные волны светового спектра, поэтому имеют светло-желтый, желтый и медный цвета.
Задача на растворимость. Что было на ЕГЭ по химии 2023? Как все прошло? Разберем задания с ЕГЭ 2023 по химии. Разберем задания, которые попались ученикам сегодня на ЕГЭ. Что было на ЕГЭ 2023 по химии?
Была получена от третьей стороны до момента её получения Администрацией Ресурса. Была разглашена с согласия Пользователя. Пользователь несет полную ответственность за соблюдение требований законодательства РФ, в том числе законов о рекламе, о защите авторских и смежных прав, об охране товарных знаков и знаков обслуживания, но не ограничиваясь перечисленным, включая полную ответственность за содержание и форму материалов.
Пользователь признает, что ответственность за любую информацию в том числе, но не ограничиваясь: файлы с данными, тексты и т. Пользователь не вправе вносить изменения, передавать в аренду, передавать на условиях займа, продавать, распространять или создавать производные работы на основе такого Содержания полностью или в части , за исключением случаев, когда такие действия были письменно прямо разрешены собственниками такого Содержания в соответствии с условиями отдельного соглашения. Администрация не несет ответственности за любые прямые или косвенные убытки, произошедшие из-за: использования либо невозможности использования сайта, либо отдельных сервисов; несанкционированного доступа к коммуникациям Пользователя; заявления или поведение любого третьего лица на сайте. Разрешение споров 8. До обращения в суд с иском по спорам, возникающим из отношений между Пользователем и Администрацией, обязательным является предъявление претензии письменного предложения или предложения в электронном виде о добровольном урегулировании спора. Получатель претензии в течение 30 календарных дней со дня получения претензии, письменно или в электронном виде уведомляет заявителя претензии о результатах рассмотрения претензии. При не достижении соглашения спор будет передан на рассмотрение Арбитражного суда г. К настоящей Политике конфиденциальности и отношениям между Пользователем и Администрацией применяется действующее законодательство Российской Федерации. Дополнительные условия 9.
Восстановление металлов из оксидов с помощью алюминия называют алюмотермией. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Первая часть: «… при электролизе расплава хлорида натрия«. Электролиз — это химическая реакция, протекающая под действием тока. При электролизе расплавов солей на катоде происходит восстановление металлов до простых веществ, на аноде — окисление неметаллов до простых веществ уравнение 1. Далее, ключевые слова: «Вещество, полученное на катоде … сожгли в кислороде». При электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий. При сжигании простое вещество натрий образует преимущественно пероксид уравнение 2. Ключевые слова: «Полученный продукт … обработали сернистым газом». Пероксид натрия, как и пероксид водорода, проявляет двойственные свойства, и может выступать и как окислитель, и как восстановитель. Сернистый газ SO2 — типичный восстановитель. При взаимодействии с сернистым газом кислород пероксида натрия выступает в качестве окислителя и восстанавливается до степени окисления -2 уравнение 3. Подробнее про ОВР — в статье «Окислительно-восстановительные реакции». Сульфат натрия, полученный в предыдущей стадии, вступает в реакцию ионного обмена с гидроксидом бария с выпадением осадка сульфата бария уравнение 4. Ключевые слова: «Продукты разложения хлорида аммония…». Хлорид аммония — соль, которая разлагается при нагревании твердой соли на газообразный аммиак и газ хлороводород уравнение 1 Далее, продукты разложения последовательно пропускают через нагретую трубку, содержащую оксид меди II. Последовательно, значит, они реагируют по очереди. Оксид меди II — основный, при взаимодействии с кислотой HCl образует соль и воду уравнение 2. Оксид меди II также проявляет окислительные свойства, при взаимодействии с аммиаком восстанавливается до простого вещества — меди, а аммиак окисляется также до простого вещества уравнение 3.
Вся теория к 17-му заданию ЕГЭ по химии.Классификация химических реакций.
Реальные задания ЕГЭ химия 2020. Задания ЕГЭ 2023 ЕГЭ-2023 по химии с подробными ответами и пояснениями. все реакции для ОГЭ и ЕГЭ по химии, тренажеры составления химических реакций, правила окислительно-восстановительных реакций. info Реклама. ЕГЭ по химии Задание 17.
ЕГЭ 2023 химия 11 класс 26 мая вся теория и формулы для сдачи экзамена
| Задания 11, 12 и 17 огэ химия 2022 | В варианте ЕГЭ-2024 две задачи по теории вероятностей — это №4 и №5. По заданию 5 в Интернете почти нет доступных материалов. |
| Линия заданий 17, ЕГЭ по химии | Не так давно в ЕГЭ по химии появилось новое задание на равновесные процессы. |