Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.
Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. При определении значений относительной электроотрицательности ЭО химических элементов по шкале Полинга за единицу принята электроотрицательность лития. Электроотрицательность элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз. В периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств. Металлические свойства характеризуются способностью атомов химического элемента отдавать электроны. Металлические свойства тем выше, чем меньше значение электроотрицательности химического элемента. Металлические свойства связаны также с восстановительной способностью атомов: чем сильнее выражены металлические свойства, тем выше восстановительная активность. Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз.
Они получили своё название за низкую химиче-скую активность.
Гелий на внешнем уровне имеет два электрона, а остальные инертные газы — по восемь. Именно наличие 8 электронов на внешнем электронном слое объясняет их химическую инертность. Американский физико-химик Г. Льюис сформулировал так называемое правило октета «наиболее устойчивый внешний энергетический уровень содержит 8 электронов первый уровень — 2 электрона ».
Ядру требуется больше энергии, чтобы удержать большое количество электронов, на внешнем уровне; электроотрицательность элементов увеличивается. Самый электроотрицательный эелемент — F ; количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 равно номеру группы ; высшая степень окисления увеличивается равна номеру группы ; число электронных слоев атомов постоянно, так как это число равно номеру периода; металлические свойства уменьшаются, так как к концу периода распалагаются неметаллы; неметаллические элементов увеличивается. Неметалличность — это способность атомов элемента присоединять электроны. Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз: заряд ядер атомов увеличивается; радиус атомов увеличивается, потому что увеличивается число электронных слоев; число энергетических уровней электронных слоев атомов увеличивается равно номеру периода ; число электронов на внешнем слое атомов одинаково равно номеру группы ; прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается; электроотрицательность уменьшается; металличность элементов увеличивается, так как самый типичный металл — это Fr. Металличность — это способность элемента отдавать электроны ; неметалличность элементов уменьшается.
Сера взаимодействует с каждым из веществ группы. Запишите уравнения реакций. O2, Н2, Cu. SO2, H2, N2O.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента. Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки (электроны сильнее притягиваются к ядру). 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами.
Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
| Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - Умскул Учебник | возрастает способность атомов принимать электроны. |
| способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду, химия | Восстановительные свойства проявляет атом, отдающий электрон, а окислительные – атом, принимающий электрон. |
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
Чем выше электроотрицательность атома, тем сильнее он притягивает электроны к себе и тем труднее ему отдать электроны другому атому. В первом ряду Ca-As-Br электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. Таким образом, наибольшую способность принимать электроны имеет бром Br , а наименьшую — кальций Ca. Во втором ряду Mg-Al-C электроотрицательность атомов также увеличивается справа налево, поэтому способность атомов принимать электроны уменьшается.
Э2О5 и ЭН3.
Э03 и Н2Э. Э2О7 и НЭ. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: A.
О2, Н2, Сu. SO2, H2, N2O.
Она возрастает в периодах слева направо и в группах снизу вверх Cs-As-Br Cs расположен левее всех и ниже всех - его электроотрицательность очень маленькая! As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается. А нам нужно чтобы уменьшалась.
Хлор С1 имеет наибольшую электроотрицательность и наибольшую способность принимать электроны, а бром Вr имеет наименьшую электроотрицательность и наименьшую способность принимать электроны.
Таким образом, в данном ряду способность атомов принимать электроны уменьшается в порядке: A. F—C1—Вr—I; Б. I—Вr—С1—F; Г.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. возрастает способность атомов принимать электроны. возрастает способность атомов принимать электроны. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C.
Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует 1) числу энергетических уровней в атоме 2) числу валентных электронов в атоме 3). 1. Эти ученики могут встать в ряд способами.
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян
- Связанных вопросов не найдено
- Галогены. Задачи 808 - 811
- Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс.
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Вход и регистрация
Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C. В ряду химических элементов As-P-N 1. увеличивается число электронов в атоме 2. уменьшаются заряды ядер атомов 3. уменьшается способность атомов принимать электроны 4. Уменьшаются радиусы атомов 5. уменьшается число электронов во внешнем. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. В первом ряду (Ca-As-Br) электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны.
Периодичность изменения свойств атомов
Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: A. О2, Н2, Сu. SO2, H2, N2O. Н2, О2, NH3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов. B 12 4 балла.
В седьмом незавершенном периоде за Ас следуют 14 f—элементов- актиноидов Th — Lr.
В последнее время La и Ас стали причислять соответственно к лантаноидам и актиноидам. Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы. В Периодической системе каждый элемент расположен в строго определенном месте, которое соответствует его порядковому номеру. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп I — VIII , которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Внутри каждой подгруппы элементы проявляют похожие свойства и схожи по химическому строению. А именно: В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. В зависимости от того, какая энергетическая орбиталь заполняется в атоме последней, химические элементы можно разделить на s-элементы, р-элементы, d- и f-элементы.
У атомов s-элементов заполняются s-орбитали на внешних энергетических уровнях. К s-элементам относятся водород и гелий, а также все элементы I и II групп главных подгрупп литий, бериллий, натрий и др. У p-элементов электронами заполняются p-орбитали. У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп. Из строения атомов и электронных оболочек вытекают следующие закономерности: Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи.
Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения!
Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: А. O2, H2, Cu. SO2, H2, N2O. H2, O2, NH3. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Составьте формулы водородных соединений химических элементов — неметаллов: азота, иода, кислорода.
На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги. Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны. В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления. 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду. Васян Коваль. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1) 5; 2) 3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C.
решение вопроса
- Таблица электроотрицательности химических элементов с примерами ряда
- Таблица электроотрицательности химических элементов
- Таблица электроотрицательности химических элементов
- Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс.
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - Умскул Учебник
- Остались вопросы?