Атом висмута имеет символ Bi и атомный номер 83, что означает, что у него 83 протона в ядре (поскольку атомный номер определяет количество протонов). В результате бета-распада ядра висмута образуется ядро свинца. Определите заряд ядра висмута bi. Паскаль, Питон Определите число операций сложения, которые выполняются при работе этой программы.
Сколько протонов содержится в ядре висмута
1) В результате бета-распада ядра висмута образуется ядро свинца. Атом висмута состоит из положительно заряженного ядра (+83), внутри которого есть 83 протона и 127 нейтронов, а вокруг, по шести орбитам движутся 83 электрона. Получите быстрый ответ на свой вопрос, уже ответил 1 человек: определить заряд ядра висмута 210/83 BI — Знание Сайт.
Смотрите также
- Популярно: Физика
- 4.3. Состав атомного ядра. Изотопы
- Квантовые числа Bi
- Определите заряд ядра висмута 210 83Bi - Я Отвечаю!
- Определите заряд ядра висмута 210 83 bi
определить заряд ядра висмута 210/83 BI
| В чем заряд висмута? | Ответ: Висмут. Заряд-83. |
| Электронная конфигурация атома висмута (Bi) | Что ты хочешь узнать? Спроси ai-бота. |
4.3. Состав атомного ядра. Изотопы
Номер периода указывает на количество электронных слоев. Номер группы обозначает количество валентных электронов. Главная подгруппа указывает на то, что титан относится к s или p - элементам.
Приме- В современных атомных реакторах некоторых типов тепло отводят расплавленными металлами, в частности натрием и висмутом. Современные процессы очистки позволяют получать висмут, в котором примесь серебра минимальна - не больше трех атомов на миллион. Зачем это нужно Серебро, попади оно в зону ядерной реакции, будет по существу гасить реакцию. А бета-распад, как известно, приводит к увеличению атомного номера излучателя на единицу. С ростом атомного номера мишени увеличивающийся кулоновский барьер подавляет во все возрастающей степени эмиссию заряженных частиц это приводит к тому, что для висмута основными процессами становятся реакции р, хп , где х - число испускаемых нейтронов, возрастающее с энергией протона и достигающее 4 или 5 при Ер- 50 Мэв. Но даже и в этих условиях испускание протонов все еще наблюдается частично благодаря реакциям, идущим через составное ядро, но в основном за счет прямых взаимодействий. Будут также наблюдаться и а-частицы, хотя и с малым выходом в тяжелых элементах энергия связи а-частицы становится отрицательной, что может, таким образом, частично компенсировать возрастание кулоновского барьера. И в этом случае картина взаимодействий остается похожей, ерли облучение проводится а-частицами, причем снова возможно некоторое увеличение выхода а-частиц в результате прямых реакций.
Ядра изотопа тория претерпевают a - распад и два электронных b - распада. Какие ядра после этого получаются? Написать недостающие обозначения X и y в ядерной реакции 4. Дописать недостающие символы X и Y в ядерной реакции: 5. Определить дефект массы, энергию связи ядра атома азота. Какая энергия связи приходится на один нуклон? Атом лития испытывает при бомбардировке нейтронами превращение. Сколько выделяется энергии при этом? Подсчитайте энергию a - частиц, требующуюся для этой реакции. Л-С Какие ядра и частицы образуются, когда протекают следующие ядерные реакции: ; 5..
С При взрыве водородной бомбы протекает термоядерная реакция образования гелия из дейтерия и трития. Написать ядерную реакцию и определить её энергетический выход. Определите период полураспада T. Сколько энергии освобождается при этой реакции? Основные понятия, формулы. Состав ядра. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов нуклонов. Изотопы — атомы одного и того же элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре. Дефект массы — разность между суммой масс покоя нуклонов и массой ядра: В 1896 году французский учёный Беккерель заметил, что уран испускает невидимые лучи, которые проходят сквозь чёрную бумагу, защищающую фотопластинку от света, и оставляют на пластинке отчётливый след. Оказалось, что атомные ядра урана, тория, радия и других тяжёлых элементов неустойчивы.
Без всякого внешнего воздействия, под влиянием внутренних причин, они распадаются, меняют свою природу. Рассмотрим это явление на примере элемента радия. В атомных ядрах радия 226 частиц: 88 из них - протоны, остальные 138 - нейтроны. Альфа-частица - это уже знакомое нам ядро атома гелия. Схема радиоактивного превращения радия в радон и гелий изображена на рис. Примером такого распада может служить распад висмута 210 рис. При этом получается ядро элемента полония. Утверждение о том, что из ядра висмута 210 вылетает электрон, может вызвать недоумение. Ведь в ядре электронов нет. Дело в том, что нейтроны и протоны, из которых состоит ядро, могут при определённых условиях превращаться друг в друга.
Масса электрона очень мала по сравнению с массами протона и нейтрона. Поэтому мы считаем её равной нулю в этой условной записи. Поэтому они могут проходить сквозь слой металла толщиной в несколько миллиметров. Гамма-лучи имеют такую же природу, как свет или радиоволны, но обладают значительно большей энергией. Радиоактивный распад происходит не сразу со всеми атомами, а постепенно.
Из таблицы видно, что этому порядковому номеру соответствует элемент Полоний. Ответ: 3.
При давлении 30 ГПа также обнаружено полиморфное превращение [3]. Повышение плотности при плавлении наблюдается лишь у немногих веществ; другим хорошо известным примером вещества с таким свойством является вода. Образец висмута, подвешенный на нитке, достаточно заметно отклоняется в сторону от поднесённого сильного магнита. Это явление получило название диамагнитной левитации [10].
В чем заряд висмута?
| Ответы : Определить состав ядер Лития Азота и Висмута | Массы ядер в электрон вольтах. Определите заряд ядра висмута 210 83. |
| Определите заряд ядра, число протонов, нейтронов и электронов для - ответ на вопрос №11183482 | 1. Определите заряд ядра висмута 21083Bi. |
| 4.3. Состав атомного ядра. Изотопы | Висмут (атомный вес 209, заряд ядра 83) проявляет себя преимущественно как металл. |
| Электронная конфигурация атома висмута (Bi) | Каковы заряды их ядер? |
Характеристика висмута
Висмут имеет 83 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке. Атом висмута состоит из положительно заряженного ядра (+83), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 83 электрона. Простое вещество висмут представляет собой при нормальных условиях блестящий серебристый с розоватым оттенком металл. Определение заряда ядра висмута 21083bi является важной задачей, поскольку это позволяет более точно описывать структуру элемента и его химические свойства.
Смотрите также
- Отвечаем на вопрос
- определить заряд ядра висмута 210/83 BI - Vse Znanija
- Определить заряд ядра висмута 210/83 bi - krisvll
- Михаил Александров
Определить заряд ядра висмута 210/83 bi
Плотность : 9. Электронная формула атома висмута в порядке возрастания энергий орбиталей: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3 Электронная формула атома висмута в порядке следования уровней: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3 Сокращенная электронная конфигурация Bi: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 Ниже приведена электронно-графическая схема атома висмута Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Bi 1-й уровень K : 2.
Однако есть свидетельства, что сверхпроводимость при нормальном давлении наступает при температуре около 0,5 мК. При этом критическое магнитное поле составляет величину всего 5,2 мкТл [11]. Монокристаллы висмута пластичны и при комнатной температуре, и при медленном приложении усилия легко изгибаются. При этом можно ощутить «ступенчатость» процесса и даже услышать лёгкий хруст — это связано с двойникованием , за счёт которого упругое напряжение скачком снимается.
По мере увеличения атомного номера оптимальное отношение числа нейтронов к числу протонов возрастает, достигая у тяжелых элементов величины 1,5. Изотопы с устойчивыми ядрами называют стабильными изотопами. Они имеются у всех элементов с атомными номерами от 1-го водород до 83-го висмут , за исключением 43-го технеция и 61-го прометия. Часто, особенно Эффекты, рассмотренные в двух предшествующих разделах, не дают расщепления уровней атома и поэтому могут приводить к сверхтонкой структуре только в случае наличия нескольких изотопов.
Но сверхтонкая структура наблюдалась и у атомов, не имеющих изотопов, например у висмута, поэтому необходимы дополнительные гипотезы для ее описания. Такая гипотеза была предложена в 1924 г. Паули который постулировал, что ядро само по себе имеет спиновый и связанный с ним магнитный моменты. Предполагается, что ядро с данными X Л М имеет всегда один и тот же спин, обозначаемый 1, но что различные типы ядер имеют различные спины.
Эта гипотеза ядерного спина нашла себе важное применение в теории молекулярных спектров, так что в настоящее время она составляет неотъемлемую часть атомной теории. С позиции теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические - убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что оно у них соответственно 2. Однако внешние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора у иода больший атомный радиус , и поэтому удерживаются слабее.
По этой причине у атома иода легче оторвать электроны, т. Вообще в подгруппе металлические свойства элементов с ростом их порядкового номера усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. Поэтому, например, азот - неметалл, висмут - металл. Добавочные 83 электрона находятся в электронных оболочках, поэтому в сумме числа протонов и электронов одинаковы, и атом электронейтрален.
Например, ядро висмута с массовым числом 209 и атомным номером 83 обозначается как В даль- Превращение висмута в полоний сопровождается Р-излучением. Один из нейтронов ядра теряет электрон, в результате чего число протонов и, следовательно, заряд ядра увеличиваются на единицу. Атомный вес нового ядра такой же, как и исходного. Например, ядро висмута с массовым числом 209 и атомным номером 83 обозначается как или Легко понять, что поскольку химический символ элемента уже определяет его атомный номер, можно пользоваться сокращённым способом обозначения атомных ядер, включающим только химический символ элемента и массовое число данного изотопа, например, Законы радиоактивного превращения.
Все элементы с атомными номерами большими, чем атомный номер висмута 83 , нестабильные и претерпевают радиоактивное разложение, распадаясь на более легкие элементы. Химический состав влияет на скорость радиоактивного распада только в случае изомерного превращения и даже в этом случае его влияние очень мало. Ядро, как и атом в целом, имеет оболочечное строение. Особой стойчивостью отличаются атомные ядра, содержащие 2-8-20- 8-50-82-114-126-164 протонов то есть ядра атомов с таким орядковым номером и 2-8-20-28-50-82-126-184-196- 28-272-318 нейтронов, вследствие законченного строения их болочек.
Только недавно удалось подтвердить эти воззрения расче-ами с помощью ЭВМ. Такая необычная устойчивость бросилась глаза, прежде всего, при изучении распространенности некоторых лементов в космосе. Изотопы, обладающие этими ядерными числа- и, называют магическими. Изотоп висмута 8з Bi, имеющий 126 нейронов, представляет такой магический нуклид.
Сюда относятся акже изотопы кислорода, кальция, олова. Дважды магическими вляются для гелия - изотоп 2 Не 2 протона, 2 нейтрона , для альция - 20 Са 20 протонов, 28 нейтронов , для свинца - РЬ 82 протона, 126 нейтронов. Они отличаются совершенно особой рочностью ядра. Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута зВ.
Другие элемещгы с атомными номерами. Поэтому, наприм ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов Zr-Hf, Nb-Та, Мо-W и т.
Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны Tl, Pb, Bi.
Аналогичное явление актиноидной контракции, по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов.
Номер группы обозначает количество валентных электронов. Главная подгруппа указывает на то, что титан относится к s или p - элементам. Так как последний валентный подуровень 6p, следовательно висмут относится к p-элементам.
Сколько протонов содержится в ядре висмута
4,5(26 оценок). 16. 83 заряд ядра висмута. Паскаль, Питон Определите число операций сложения, которые выполняются при работе этой программы. Определите заряд Z (в единицах элементарного заряда) ядра.