Решенное и коэффициентами уравнение реакции S + 6 HNO3 → H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O с дополненными продуктами. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставить коэффициенты. Cu0 — восстановитель. Молекулярное уравнение. Сколько граммов магния содержащего 12% примесей потребуется для реакции с соляной.
Другие вопросы:
- Калькулятор ОВР
- 3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
- Ответы : Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции
- Напишите или позвоните нам. Мы тут же подберём Вам репетитора. Это бесплатно.
- Реакции методом электронного баланса
Калькулятор ОВР
Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O. составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса. Запишите уравнение реакции между аминоуксусной кислотой и KOH. Для расстановки коэффициентов в уравнениях реакций с использованием метода электронного баланса сначала необходимо правильно записать уравнение реакции в ионной форме.
Сбалансирование окислительно-восстановительной реакции
Сульфид калия является восстановителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей: Основные коэффициенты в уравнении реакции равны единице: Вода является средой реакции. Ни один из элементов, входящих в состав этого соединения, свою степень окисления не меняет. Гидроксид-ионы связывают выделяющиеся в результате реакции катионы калия. Окисление аммиака хлоратом калия в щелочной среде. Хлорат калия является окислителем. Аммиак является восстановителем. Составляем уравнение электронного баланса, уравниваем число присоединённых и отданных электронов введением множителей, сокращаем кратные коэффициенты: Проставляем найденные основные коэффициенты в уравнение реакции: Гидроксид калия является средой реакции.
Катионы калия связывают выделяющиеся в результате реакции нитрат-ионы. Таких анионов три. Окончательно уравнение реакции будет иметь вид: Убеждаемся ещё раз в правильности расстановки коэффициентов, сравнивая число атомов кислорода в левой и правой его частях. Оно равно 15. Довольно часто одно и то же вещество одновременно является окислителем и создаёт среду реакции. Такие реакции характерны для концентрированной серной кислоты и азотной кислоты в любой концентрации. Кроме того, в подобные реакции, но в качестве восстановителя, вступают галогенводородные кислоты с сильными окислителями.
Пример 7. Окисление магния разбавленной азотной кислотой. Азотная кислота является окислителем. Очевидно, что для этого в правую часть уравнения реакции следует добавить ещё 8 молекул HNO3. Такое же количество атомов водорода должно быть и в правой части уравнения. Таким образом, реакция полностью уравнена. Пример 8.
Взаимодействие соляной кислоты с оксидом марганца IV. Оксид марганца IV является окислителем. Два хлорид-иона отдают два электрона, образуя молекулу Cl20, хлористый водород является восстановителем. Составляем электронное уравнение и уравниваем число присоединённых и отданных электронов, сокращаем кратные коэффициенты: При этом коэффициент 1 изначально относится к двум хлорид-ионам и к одной молекуле Cl2.
Какое из указанных соединений может быть только окислителем: нитрит натрия, сернистая кислота, сероводород, азотная кислота? В ответе укажите значение молярной массу выбранного соединения. В ответе запишите значение относительной молекулярной массы выбранного соединения. Под каким номером, среди перечисленных ниже названий веществ, указан наиболее сильный окислитель? В ответе запишите значение молярной массы выбранного соединения. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены только названия веществ, между которыми не возможно протекание окислительно-восстановительных реакций: 1 углерод и серная кислота, 2 серная кислота и сульфат натрия, 4 сероводород и иодоводород, 8 оксид серы IV и сероводород. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены ионы, являющиеся восстановителями. Под каким номером приведена формула вещества, при взаимодействии с которым водород выполняет роль окислителя? Под каким номером приведено уравнение реакции, в которой проявляются восстановительные свойства хлорид-иона? Напишите уравнение соответствующей реакции и в ответе укажите сумму коэффициентов у исходных веществ.
ЯблочкОо 28 апр. Строгач 28 апр. Напишите пожалуйста названия, срочно? ДанаС 28 апр. Slavasolyanin 28 апр. Какое количество теплоты выделится при сжигании 100л?
Теории тут нет, сразу решаем. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: 23 Объяснение: 23 Обратите внимание: где я делал баланс йода - , переходящий в йод 0 я домножил первый йод на 2. Я сделал так потому что йод как простое вещество всегда двухатомен.
Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений. составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса. Молекулярное уравнение реакции можно записать так. Помогите пожалуйста,нужно составить реакции с серной кислотой и написать ионные уравнения. Напишите уравнения реакций. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты. Написать уравнение реакции, составить баланс K2Cr2+Na2SO3+KOH= спс заранее.
Привет! Нравится сидеть в Тик-Токе?
| Подготовка к ОГЭ по химии 2021: Вводный мониторинг | Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы. |
| Ответ на Номер №3, Параграф 32 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С. | Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции. |
| Подготовка к ЕГЭ: составление уравнений реакций методом электронного баланса. | Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O Определите окислитель и восстановитель. |
| Окислительно-восстановительные реакции | Химия 8 класс | ← 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место. |
Готовимся к ОГЭ. Задание 20 Окислительно-восстановительные реакции
| Реакции методом электронного баланса | NH3+CuO—》Cu+N2+H2O используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции. |
| Калькулятор ОВР онлайн - окислительно восстановительные реакции онлайн - Электронный учебник K-tree | FeSO4 + I2 + K2SO4 2)NaBr + Cl2 - NaCl + Br2Ответ №1 Ответ: a)Fe2(SO4)3+ 2KI=2FeSO4+I2+K2SO42| Fe(+3) + 1e-> Fe(+2)1| 2I(-1) - 2e. |
| Химия. Задание №20 ОГЭ. | ОГЭ - легко! | Дзен | Запишите уравнение реакции между аминоуксусной кислотой и KOH. |
| Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель | Рассмотрим составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. |
Ответ на Номер №3, Параграф 32 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
При уравнивании ОВР наиболее часто используют метод электронного баланса и метод полуреакций. Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции По данному уравнению Ве(ОН)2 + 2 НCl = ВеCl2 + 2 Н2O рассчитайте массы полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 177,59 г гидроксида бериллия. Имя пользователя или адрес электронной почты. Допишите реакции И написать реакции в ионной форме Sio2+H2O Na2O+SiO2 Al2O3+HCl Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии 280 года 30%ой серной кислоты с Элементом способным образовывать основный оксид является. Правильный ответ на вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCL+HNO3= NO+CL2+H2O Определите окислитель и восстановитель.
Калькулятор ОВР
Значит, коэффициенты расставлены верно. Рассмотрим также расстановку коэффициентов методом электронного баланса на относительно сложном примере окислительно-восстановительной реакции, в которой степени окисления изменяют более двух элементов. Однако в силу формального характера самого понятия степени окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Метод полуреакций ионно-электронный Метод полуреакций, или ионно-электронный, даёт более правильное представление об окислительно-восстановительных процессах, протекающих в растворах. В этом методе не надо определять степень окисления элементов.
В методе полуреакций при составлении уравнений ОВР следует придерживаться той же формы записи, что и для уравнений реакций ионного обмена, а именно: в виде ионов записывают формулы сильных электролитов сильных кислот, щелочей, растворимых средних солей ; в молекулярной форме записывают формулы малорастворимых, малодиссоциирующих и газообразных соединений.
Внимательно смотрите на реакцию, она вам подскажет ответ. Определите окислитель и восстановитель. Рассуждаем, так же как и при первом задании. Задание 3. Ответ: Не дана основная подсказка, но вам подсказкой может послужить среда.
Подсчитайте количество атомов H и O с обеих сторон. Слева 2 атома H, а справа 2 атома H. Слева находятся 2 атома О, а справа — 1 атом О. Сбалансируйте атомы кислорода, поставив перед H 2 O коэффициент 2:.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. Решение: Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов восемь. Разделив это число на 8, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления.
Конспект урока: Окислительно-восстановительные реакции
Если теперь в уравнении перед восстановителем Al мы поставим найденный нами коэффициент 4, а перед окислителем O2 - найденный нами коэффициент 3, то количество отданных и принятых электронов выравнивается и становится равным 12. Электронный баланс достигнут. Видно, что перед продуктом реакции Al2O3 необходим коэффициент 2. Даже анион хлора Cl— отдает ему электрон, превращаясь в атом хлора. Все остальные коэффициенты привязывают к этим двум коэффициентам. Это гораздо легче, чем действовать простым перебором чисел. Мы получили уравнение в окончательном виде. Метод электронного баланса, как мы видим, не исключает и обыкновенного подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, но может заметно облегчить такой подбор. Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия II из которых следует, что при восстановителе и окислителе коэффициенты равны 1.
Чтобы проверить правильность составленного уравнения, подсчитываем число атомов каждого элемента в его правой и левой частях.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий. Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами. Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления. Найденные коэффициенты их называют основными подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Пример 1. Реакция алюминия с серой. Записываем схему реакции и указываем изменение степеней окисления: Атом серы присоединяет два электрона, изменяя свою степень окисления от 0 до —2.
Он является окислителем. Он является восстановителем. Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов: Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции и окончательно получаем: Пример 2.
Окисление фосфора хлором. Записываем схему реакции и указываем изменение степеней окисления: Степень окисления хлора изменяется от 0 до —1, при этом молекула хлора присоединяет два электрона. Хлор является окислителем.
Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединённых и отданных электронов: Электронное уравнение для хлора записывают именно так, поскольку окислителем является молекула хлора, состоящая из двух атомов, и каждый из этих атомов изменяет свою степень окисления от 0 до —1. Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции и окончательно получаем: Пример 3. Железо является окислителем.
Составляем уравнение электронного баланса и уравниваем число присоединенных и отданных электронов: Электронное уравнение для алюминия записывают именно так, поскольку в состав оксида алюминия входят два атома алюминия. Окончательно получаем: Проверяем баланс по кислороду. Таким образом, число атомов каждого элемента в отдельности в левой и в правой части химического уравнения равны между собой, и реакция уравнена правильно.
Этот пример наглядно показывает, что дробная степень окисления хотя и не имеет физического смысла, но позволяет правильно уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Очень часто окислительно-восстановительные реакции проходят в растворах в нейтральной, кислой или щелочной среде. В этом случае химические элементы, входящие в состав вещества, образующего среду реакции, свою степень окисления не меняют.
Пример 4. Окисление йодида натрия перманганатом калия в среде серной кислоты. Перманганат калия является окислителем.
Окислительно-восстановительные реакции. Вот и настала вторая часть - она, как мне кажется, достаточно лёгкая всегда. Теории тут нет, сразу решаем.
В уравнениях ОВР в левой части обычно указывают первым вещество-восстановитель отдает электроны , а затем - вещество-окислитель принимает электроны ; в правой части уравнения первым указывают продукт окисления, затем восстановления, а потом другие вещества, если они имеются. Главное требование, которое необходимо соблюдать при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, - кол-во электронов, которое отдал восстановитель, должно быть равно кол-ву электронов, принятых окислителем. В основе метода электронного баланса лежит сравнение степеней окисления в исходных веществах и продуктах реакции, что подразумевает тот факт, что, составляющий уравнение ОВР методом электронного баланса, должен знать, какие вещества образуются в ходе реакции.
Конспект урока: Окислительно-восстановительные реакции
это способ составить уравнение электронного и массового баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Ионно-электронный метод (метод полуреакций) При составлении уравнений ОВР, протекающих в водных растворах, подбор коэффициентов предпочтительнее осуществлять при помощи метода полуреакций. Закончите уравнения реакций,поставте коэффеценты Ии определите тип химичиской.
Похожие файлы
- Калькулятор ОВР
- Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — что это такое? Примеры и реакции
- Калькулятор ОВР онлайн - окислительно восстановительные реакции онлайн - Электронный учебник K-tree
- Ответы : Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции
- Метод ионно-электронного баланса
- Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru
Решение на Вопрос 3, Параграф 32 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
Затем нужно определить изменение степени окисления для каждого элемента, чтобы выяснить, какие вещества являются окислителями их степень окисления увеличивается и восстановителями их степень окисления уменьшается. Давайте воспользуемся примером реакции: 1. Определим окислитель и восстановитель: - Окислителем будет вещество, которое окисляет другое вещество и само при этом восстанавливается.
Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота. Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди II , оксид азота II. Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота конц. Даны водные растворы: хлорида железа III , иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия.
Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота конц.
Максимальный размер загружаемых файлов 10 Мб Ответить Есть сомнения? Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции. В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3 Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота.
В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO3 коэффициент 4 Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа.