радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. Поэтому радиус атома уменьшается. Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т. к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. это способность атома присоединять ряд других атомов для образования химической связи. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C.
Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
H2, O2, NH3. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Составьте формулы водородных соединений химических элементов — неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов; 7 название. Запишите названия аллотропных модификаций серы.
Кроме того, в ряду: Cl — Br — I возрастает число промежуточных электронных слоёв, экранирующих ядро, что также ослабляет взаимодействие атомных ядер с областью перекрывания электронных облаков. Однако из этих данных выпадает фтор: прочность связи между атомами фтора в молекуле F2 меньше, чем у хлора. Это можно объяснить отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое атома фтора. В молекулах других галогенов есть свободные d-орбитали и поэтому между атомами имеет место дополнительное донорно-акцепторное взаимодействие , упрочняющее связь между атомами. Температуры плавления и кипения галогенов закономерно увеличиваются в ряду F — Cl — Br — I. Объясняется это тем, что с увеличением радиуса атомов возрастает Поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает возрастание температур плавления и кипения простых веществ галогенов. Окислительные свойства уменьшаются в ряду галогенов от фтора к йоду, самый слабый окислитель — йод. Восстановительные свойства в ряду галогенов увеличиваются, самый слабый восстановитель — фтор.
Происходит так, потому что в группе с увеличением порядкового номера элемента последовательно возрастают радиусы атомов и анионов Г- и уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать — уменьшается в ряду F2 — Cl2 — Br2 — I2. Задача 811. Объяснить наибольшую прочность молекул хлора.
Менделеева Закономерности изменения свойств высших оксидов, гидроксидов и летучих водородных соединений Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по группам и периодам Периодической системы Д. Менделеева В соответствии с современными представлениями о строении атома, Периодический закон Д. Менделеева формулируется следующим образом: Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер. Главной характеристикой химического элемента является заряд ядра его атомов. Физический смысл заряда ядра атома заключается в том, что он равен числу протонов в ядре и числу электронов в нейтральном атоме. Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра атома.
Химические элементы, расположенные в одном периоде, характеризуются одинаковым числом заполняемых электронных уровней в атомах, равным номеру периода. Каждый период начинается щелочным металлом кроме первого и заканчивается благородным инертным газом. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного энергетического уровня атомов.
После ртути Hg располагаются остальные 6 основных р-элементов шестого периода Тl — Rn. В седьмом незавершенном периоде за Ас следуют 14 f—элементов- актиноидов Th — Lr.
В последнее время La и Ас стали причислять соответственно к лантаноидам и актиноидам. Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы. В Периодической системе каждый элемент расположен в строго определенном месте, которое соответствует его порядковому номеру. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп I — VIII , которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Внутри каждой подгруппы элементы проявляют похожие свойства и схожи по химическому строению.
А именно: В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. В зависимости от того, какая энергетическая орбиталь заполняется в атоме последней, химические элементы можно разделить на s-элементы, р-элементы, d- и f-элементы. У атомов s-элементов заполняются s-орбитали на внешних энергетических уровнях. К s-элементам относятся водород и гелий, а также все элементы I и II групп главных подгрупп литий, бериллий, натрий и др. У p-элементов электронами заполняются p-орбитали.
У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп. Из строения атомов и электронных оболочек вытекают следующие закономерности: Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома.
Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
Малые состоят максимум 8 элементов ; Большие состоят больше, чем из 8 элементов. Группа — вертикальный ряд элементов. Главная содержит элементы и малых, и больших периодов ; Побочная содержит элементы только больших периодов. Закономерное изменение свойств элементов и их соединений обусловлено периодическим повторением строения электронных оболочек.
Важнейшими свойствами элементов являются металличность и неметалличность. Металличность — это способность атомов элементов отдавать электроны.
Такие характеристики атомов, как их радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронным строением атома. Атомный радиус За радиус свободного атома принимают положение главного максим... Автор Пожаловаться 2. Атомный радиус За радиус свободного атома принимают положение главного максимума плотности внешних электронных оболочек.
Это так называемый орбитальный радиус. Элементы одного и того же периода имеют одинаковое количество электронных слоев. Поэтому в одном периоде по мере увеличения заряда ядра увеличивается сила притяжения электронов к ядру, что вызывает уменьшение радиуса атома. Согласно закону Кулона, притя-жение электронов ядром в пределах периода слева направо увеличивается, а, следовательно, уменьшается способность атомов элементов отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные металлические свойства. Окислительные неметаллические свойства, напротив, становятся все более выраженными и достигают максимального проявления у фтора. У атома кислорода преобладает стремление к присоединению электронов, а фтор вообще не проявляет восстановительных свойств и является единственным элементом, который в химических реакциях не проявляет положительных степеней окисления.
По положению можно определить строение атома и высшую валентность химического элемента. Рассмотрим изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществ по периодам и группам периодической системы. Обратим внимание на восьмую А группу периодической системы — инертные газы. Вещества, соответствующие этим химическим элементам, открыли в конце XIX века. Они получили своё название за низкую химиче-скую активность.
ЭО2 и ЭН4. ЭО3 и Н2Э. Э2О5 и ЭН3. Э2О7 и НЭ. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) FОNС В) NFОС
| Таблица электроотрицательности химических элементов | Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается. |
| тест по теме "неметаллы" | Тест по химии (9 класс) на тему: | Образовательная социальная сеть | В ряду химических элементов b c n. Радиус атома уменьшается в ряду. |
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O | Химия 9 класс СРОЧНО! Наведіть по одному прикладу реакцій,у яких: окисником виступає1)атом Оксигену в складній. |
Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
Данные свойства во многом зависят от положения атома в таблице Менделеева и электронной конфигурации атома. Подробнее о влияние конфигурации на свойства атома можно прочитать в статье «Строение атомов и электронные конфигурации». Также практически все химические элементы, в отличие от веществ: Могут образовывать ионы. Содержатся в различных органических и неорганических веществах. Могут образовывать аллотропные модификации аллотропия — способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Например, атом кислорода может быть в виде соединения кислорода О2 и озона О3. Имеют изотопы — разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое количество протонов и электронов, но разное количество нейтронов, следовательно, и разную атомную массу. Как «вес» элемента может сказаться на его «работе»? Мы упомянули, что изотопы имеют различную массу. Оказывается, «вес» элемента напрямую влияет на его свойства и применение. Самыми известными являются изотопы водорода: водород масса равна 1 , дейтерий масса равна 2 и тритий масса равна 3.
Более тяжелые изотопы используются в атомной энергетике, для осуществления термоядерного синтеза и для создания водородных бомб. Изотопы имеет и углерод: углерод-12, углерод-13 и углерод-14 цифра обозначает массу атома. Если первые два стабильны и встречаются повсеместно, то последний за счет своей массы менее стабилен — он хочет быстрее сбросить с себя лишние нейтроны путем распада. Данное качество сыграло решающую роль в применении углерода-14. Ученые рассчитали «время жизни» изотопа, благодаря чему при анализе органических веществ по количеству найденного углерода-14 можно сделать вывод о возрасте найденного объекта. Данный метод был назван радиоуглеродным анализом, сейчас он находит широкое применение при датировке определении возраста ископаемых. За это открытие в 1960 году Уилларду Либби была присуждена Нобелевская премия по химии. Теперь, когда мы разобрались в понятии и общих свойствах химических элементов, давайте разберем подробнее, как именно зависят их свойства от местонахождения в Периодической системе. Закономерности изменения химических свойств элементов Для дальнейшей работы хорошо бы иметь под рукой таблицу Менделеева. Разберем закономерности изменения свойств элементов в зависимости от положения в таблице.
Ориентир — франций Для начала изучим свойства элементов, которые увеличиваются справа налево и сверху вниз при движении по таблице то есть при движении к францию — Fr.
Такие характеристики атомов, как их радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронным строением атома. Атомный радиус За радиус свободного атома принимают положение главного максим... Автор Пожаловаться 2. Атомный радиус За радиус свободного атома принимают положение главного максимума плотности внешних электронных оболочек. Это так называемый орбитальный радиус. Элементы одного и того же периода имеют одинаковое количество электронных слоев. Поэтому в одном периоде по мере увеличения заряда ядра увеличивается сила притяжения электронов к ядру, что вызывает уменьшение радиуса атома. Согласно закону Кулона, притя-жение электронов ядром в пределах периода слева направо увеличивается, а, следовательно, уменьшается способность атомов элементов отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные металлические свойства. Окислительные неметаллические свойства, напротив, становятся все более выраженными и достигают максимального проявления у фтора.
У атома кислорода преобладает стремление к присоединению электронов, а фтор вообще не проявляет восстановительных свойств и является единственным элементом, который в химических реакциях не проявляет положительных степеней окисления.
SO2, H2, N2O. Н2, O2, NН3. Задания со свободным ответом 10 6 баллов. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, йода, кислорода.
Количественной характеристикой металличности элемента является энергия ионизации. Энергия ионизации атома — это количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома элемента, то есть для превращения атомов в положительно заряженный ион: Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства элемента. Неметалличность — это способность атомов элемента присоединять электроны. Количественной характеристикой неметалличности элемента является сродство к электрону Еср. Сродство к электрону — это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, то есть при превращении атомов в отрицательно заряженный ион: Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства элемента.
Универсальной характеристикой металличности и неметалличности элементов является электроотрицательность элемента ЭО. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Чем больше металличность, тем меньше ЭО. Чем больше неметалличность, тем больше ЭО. При определении значений относительной электроотрицательности различных элементов за единицу принята ЭО лития. В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное. Рассмотрим это изменение свойств на примере четвертого периода.
Электроотрицательность атомов уменьшается в ряду элементов
Выяснить активность простых веществ можно с помощью таблицы электроотрицательности химических элементов. Подробнее о понятии активности читайте в нашей статье. Что такое электроотрицательность Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века. Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами: металлы; неметаллы. Все металлы являются восстановителями.
Периоды состоят из определенного количества элементов: первый — из 2 , второй и третий — из 8 , четвертый и пятый — из 18, шестой период включает 32 элемента. Это зависит от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Седьмой период является незавершенным. Все периоды исключение составляет первый начинаются щелочным металлом s-элементом , а заканчиваются благородным газом.
Когда начинает заполняться новый энергетический уровень, начинается новый период. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента слева направо металлические свойства простых веществ уменьшаются, а неметаллические возрастают. Металлические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи отдавать свои электроны, а неметаллические свойства — это способность атомов элемента при образовании химической связи присоединять электроны других атомов. У металлов электронами заполняется внешний s-подуровень, что подтверждает металлические свойства атома. Неметаллические свойства простых веществ проявляются при формировании и заполнении электронами внешнего р-подуровня. Неметаллические свойства атома усиливаются в процессе заполнения электронами р-подуровня от 1 до 5. Атомы с полностью заполненным внешним электронным слоем ns2np6 образуют группу благородных газов, которые являются химически инертными. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне от 1 до 2 — в первом периоде и от 1 до 8 — во втором и третьем периодах , что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода кроме первого периода находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение уровней электронами происходит сложнее, что объясняет и более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов.
Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда число электронов на внешнем уровне остается постоянным и равно 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются крайне медленно. Лишь в нечетных рядах, когда с ростом заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне от 1 до 8 , свойства элементов начинают изменяться так же, как у типических. Группы — это вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равных номеру группы. Существует деление на главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Валентные электроны этих элементов расположены на внешних ns- и nр-подуровнях. Побочные подгруппы состоят из элементов больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns-подуровне и внутреннем n — 1 d -подуровне или n — 2 f-подуровне.
В зависимости от того, какой подуровень s-, p-, d- или f- заполняется валентными электронами, элементы разделяются на: 1 s-элементы — элементы главной подгруппы I и II групп; 2 р-элементы — элементы главных подгрупп Ш—VII групп; 3 d -элементы — элементы побочных подгрупп; 4 f-элементы — лантаноиды, актиноиды.
Даже с кислородом он образует фториды а не оксиды как остальные элементы. Правильный ответ: 2 2 Восстановительные свойства металлов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера: убывают усиливаются сначала возрастают, затем убывают Ответ: Восстановительные свойства металлов увеличиваются сверху вниз в группах, и слева на право в периодах. Наиболее сильными свойствами обладает франций.
Правильный ответ:3 1. Как уже писалось выше в периодах металлические свойства усиливаются слева на право. Правильный ответ: 4 4 В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает валентность по водороду число внешних электронов число неспаренных электронов Ответ: Все элементы находятся в одном периоде, значит число энергитических уровней опять же не изменяется.
Эти элементы имеют наибольшие радиусы атомов среди всех элементов IV периода, поэтому электроны внешнего слоя слабо связаны с атомами, и эти элементы являются типичными металлами. Эти элементы имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО. Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах. Валентные электроны — это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей.
В атомах s- и p-элементов валентными являются, как правило, все электроны внешнего слоя. В атомах d-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны предвнешнего слоя. Число валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов. Чем больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру, тем сильнее проявляются металлические свойства способность отдавать электроны. Увеличивается число электронов на внешнем уровне, и увеличивается заряд ядра. Из-за усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства способность отдавать электроны уменьшается, а неметаллические свойства увеличиваются.
Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
В ряду химических элементов As-P-N 1. увеличивается число электронов в атоме 2. уменьшаются заряды ядер атомов 3. уменьшается способность атомов принимать электроны 4. Уменьшаются радиусы атомов 5. уменьшается число электронов во внешнем. Химия 9 класс СРОЧНО! Наведіть по одному прикладу реакцій,у яких: окисником виступає1)атом Оксигену в складній. Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает. §36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. F—Cl—Br—I.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br…
| Химия. 8 класс | Васян Коваль. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1) 5; 2) 3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. |
| Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2. | способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. |
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—... | Свойство принимать электроны,ять окислительные свойства,характерны и необходимо найти ряд,в котором ослабевают неметаллические будет вариант А: F—О—N—С. |
| Периодический закон | Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. |
| 2.7 Свойства атомов и их периодичность — ЗФТШ, МФТИ | Восстановительные свойства проявляет атом, отдающий электрон, а окислительные – атом, принимающий электрон. |
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т. к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) Ca-As-Br; 2) Mg-Al-C; 3) F-Br-I; 4) S-Se-O. это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: а)Se-Te-O-S.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br…
Он стремится отдать, а не принять электроны. Электроотрицательность является одним из главных факторов, определяющих тип и свойства образованной между атомами химической связи. Как определить Свойства элементов притягивать или отдавать электроны можно определить по ряду электроотрицательности химических элементов. В соответствии со шкалой элементы со значением более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла. Номер элемента.
As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается. А нам нужно чтобы уменьшалась. По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт.
Сродство к электрону — это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, то есть при превращении атомов в отрицательно заряженный ион: Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства элемента. Универсальной характеристикой металличности и неметалличности элементов является электроотрицательность элемента ЭО. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Чем больше металличность, тем меньше ЭО. Чем больше неметалличность, тем больше ЭО. При определении значений относительной электроотрицательности различных элементов за единицу принята ЭО лития. В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах.
Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное. Рассмотрим это изменение свойств на примере четвертого периода. Он начинается, как и малые периоды, двумя s-элементами — К и Са, в атомах которых на внешнем слое находится соответственно 1 и 2 электрона. Эти элементы имеют наибольшие радиусы атомов среди всех элементов IV периода, поэтому электроны внешнего слоя слабо связаны с атомами, и эти элементы являются типичными металлами. Эти элементы имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО. Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах.
По положению можно определить строение атома и высшую валентность химического элемента. Рассмотрим изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществ по периодам и группам периодической системы. Обратим внимание на восьмую А группу периодической системы — инертные газы. Вещества, соответствующие этим химическим элементам, открыли в конце XIX века. Они получили своё название за низкую химиче-скую активность.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается. Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность присоединять электроны. Способность отдавать электроны в большей степени присуща атомам металлов. Принимать электроны могут неметаллы.
Степень окисления химических элементов и ее вычисление
- Способность атомов принимать элек… - вопрос №3864946 - Химия
- Таблица электроотрицательности химических элементов с примерами ряда
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
- Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
- 10 комментариев