17. Для выполнения заданий используйте следующий пе-речень веществ: сера, азотная кислота, фторид аммония, хло-рид железа (III), фосфат серебра, сульфид меди (II). Российский учебник. В заданиях ЕГЭ на равновесие попадаются условия диссоциации малорастворимых (CaSO4) или даже нерастворимых солей (ZnCO3).
Классификация химических реакций | Задание 17 ЕГЭ | Теория
Как определить это самостоятельно? Если действовать по классической схеме — баланс-балансовые коэффициенты-уравнивание металла, то вы увидите, что металлы уравниваются балансовыми коэффициентами, и наличие щелочи в левой части уравнения реакции будет лишним. Хроматы активных металлов например, K2CrO4 — это соли, которые устойчивы в щелочной среде. Дихроматы бихроматы активных металлов например, K2Cr2O7 — соли, устойчивые в кислой среде. Такой азот может окислять кислород О-2. Это происходит при нагревании нитратов.
При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, то есть до молекулярного кислорода O2. Активные металлы в природе встречаются в виде солей KCl, NaCl. Если металл в ряду электрохимической активности находится правее магния и левее меди включая магний и медь , то при разложении образуется оксид металла в устойчивой степени окисления, оксид азота IV бурый газ и кислород. Оксид металла образует также при разложении нитрат лития. Металлы средней активности чаще всего в природе встречаются в виде оксидов Fe2O3, Al2O3 и др.
Ионы металлов, расположенных в ряду электрохимической активности правее меди являются сильными окислителями. Например, разложение нитрата серебра: Неактивные металлы в природе встречаются в виде простых веществ. Некоторые исключения! При нагревании нитрат аммония разлагается. Окислительные свойства азотной кислоты Азотная кислота HNO3 при взаимодействии с металлами практически никогда не образует водород, в отличие от большинства минеральных кислот.
При взаимодействии с восстановителями — металлами образуются различные продукты восстановления азота. Как правило, образуется смесь продуктов с преобладанием одного из них. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. При этом работает правило: чем меньше концентрация кислоты и выше активность металла, тем больше электронов получает азот, и тем более восстановленные продукты образуются. Для приближенного определения продуктов восстановления азотной кислоты при взаимодействии с разными металлами я предлагаю воспользоваться принципом маятника.
Основные факторы, смещающие положение маятника: концентрация кислоты и активность металла. Металлы по активности разделим на активные до алюминия , средней активности от алюминия до водорода и неактивные после водорода. Чем больше концентрация или меньше степень разбавления кислоты, тем больше мы смещаемся влево. Например, взаимодействуют концентрированная кислота и неактивный металл медь Cu. Следовательно, смещаемся в крайнее левое положение, образуется оксид азота IV , нитрат меди и вода.
Взаимодействие металлов с серной кислотой Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, как обычная минеральная кислота.
Оно посвящено свойствам и способам получения азотсодержащих органических веществ и биологически важным органическим веществам — жирам, углеводам, аминокислотам, пептидам, белкам. Задания 14 и 15 оцениваются в 2 балла и направлены на поиск соответствия. Задание 14 посвящено химии углеводородов, а задание 15 — химии кислородсодержащих веществ. В задании 16 требуется определить два неизвестных органических вещества в цепочке превращений. Подсказкой может служить знание условий протекания реакций.
В заданиях 12—16 подразумевается, что речь идет о преимущественно образующихся продуктах химических реакций. Блок заданий, посвященных теме «химическая реакция», начинается с задания 17, в котором рассматривается классификация реакций в неорганической и органической химии. Оно проверяет, знает ли сдающий ЕГЭ классификацию реакции по числу участников, по тепловому эффекту, по наличию катализатора, по обратимости, по изменению степени окисления, по фазовому составу, по механизму реакции в органической химии. Задание 18 число правильных ответов от 2 до 4 проверяет сформированность понятия «скорость химической реакции» и знание влияния различных факторов на скорость: концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализатора, внешнего давления для газофазных систем и площади границы соприкосновения для гетерогенных реакций. Обратите внимание, что здесь речь идет именно о скорости прямой реакции, а не о смещении равновесия. Задание 19 связано с окислительно-восстановительными реакциями и изменением степени окисления окислителя и восстановителя в них.
Задание 20 рассматривает процесс электролиза. Для его правильного выполнения нужно знать закономерности протекания катодных и анодных процессов при электролизе растворов и расплавов электролитов, иметь представления о применении электролиза для получения металлов, неметаллов, щелочей и кислот. В задании 21, посвященном процессам электролитической диссоциации и гидролизу солей, участникам экзамена предоставляется справочная информация о рН растворов. В задании требуется расположить водные растворы веществ по изменению рН. Для выполнения задания необходимо иметь представления о закономерностях протекания обратимого гидролиза солей по катиону или по аниону и о силе кислот и оснований. В заданиях 21 и 22 речь идет о химическом равновесии.
Для решения задания 21 нужно уметь применять правило Ле Шателье для объяснения смещения химического равновесия под действием внешних факторов — изменения внешнего давления, температуры, концентрации участвующих веществ. В задании 23 необходимо рассчитать начальные или равновесные концентрации двух веществ-участников химического равновесия. Один из подходов — составление таблицы материального баланса. При этом не забывайте о коэффициентах в уравнении реакции. Задания 22 и 23 оцениваются максимально в 2 балла каждое. Для решения задания 24 максимально 2 балла , посвященного качественным реакциям неорганических и органических веществ, нужно знать внешние признаки протекания качественных реакций.
Сложностьзадания 25 в том, что его тематика очень широка. Оно может быть посвящено практике работы в лаборатории, требовать знания лабораторной посуды, техники химического эксперимента. Часто это задание посвящено промышленным процессам — черной и цветной металлургии, получению серной кислоты, аммиака, метанола, переработке углеводородного сырья. Оно может быть посвящено химии высокомолекулярных веществ, проверять знание процессов полимеризации и поликонденсации, формул, способов получения и применения основных полимеров, классификации пластмасс, каучуков и волокон. Еще одна часто встречающаяся формулировка предполагает нахождение соответствия между веществом и областью его применения. Поэтому при изучении химии всех органических и неорганических веществ уделите особое внимание разделу «применение».
Задания 26—28 представляют собой достаточно несложные расчетные задачи, каждая из которых оценивается в 1 балл. В задании 26 речь обычно идет о различных способах приготовления растворов, понятии массовой доли и растворимости веществ. Задание 27 посвящено расчетам по термохимическому уравнению реакции. Обычный метод решения здесь — составление пропорции. В задании 28 необходимо провести расчет по уравнению химической реакции.
Характеристики ковалентной связи полярность и энергия связи. Ионная связь. Металлическая связь.
Водородная связь.
Что было на ЕГЭ по химии 2023? Как все прошло? Разберем задания с ЕГЭ 2023 по химии. Разберем задания, которые попались ученикам сегодня на ЕГЭ. Что было на ЕГЭ 2023 по химии? Поговорим о заданиях, выясним правильные ответы и возможные ошибки!
Теория по всем заданиям егэ по химии
Что нужно знать, что бы сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. Окислительно-восстановительные реакции (теория для подготовки задания № 29 КИМ ЕГЭ по химии 2023) Подготовила: учитель химии МАОУ «Гимназия № 31» Усачева Е.С. для сдачи единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии. Сегодня говорим о том, как прошел экзамен, и разбираем задания из ЕГЭ 2023 по химии. Задание 1 ЕГЭ по химии 2024: теория и практика.
Теория 1 задания ЕГЭ по химии. Строение электронных оболочек атомов
В этой статье мы разберем 22 задание ЕГЭ по химии и научимся справляться с его усложненной версией. Вся теория по всем заданиям и формулы для решения задач ЕГЭ 2023 по химии 11 класс по всем темам для подготовки к реальному экзамену, который пройдёт 26 мая 2023. Разбор подробный решение демоверсия ЕГЭ по химии 2023 биология тестовая часть вторая часть новые задания реактор КИМ рН равновесие ФИПИ. В варианте ЕГЭ-2024 две задачи по теории вероятностей — это №4 и №5. По заданию 5 в Интернете почти нет доступных материалов.
22 задание ЕГЭ по химии: теория и примеры
| Окислительно-восстановительные реакции в ЕГЭ по химии - Умскул Журнал | Тренировочные задания с ответами по каждой линии новых заданий ЕГЭ по химии ФИПИ 2022. |
| Овр 29 задание егэ химия теория | Задача относится к заданиям II (повышенного)уровня сложности (из спецификации КИМ ЕГЭ-2022): правильное решение задачи оценивается в 2 балла. |
| Задание 6 химия егэ теория кратко | Онлайн тестирование по заданиям ЕГЭ. Подготовка к егэ теория и практика. |
| Задания 11, 12 и 17 огэ химия 2022 | К наиболее сложным заданиям ЕГЭ по химии относятся задания. |
Классификация химических реакций | Задание 17 ЕГЭ | Теория
| ОБЩАЯ ХИМИЯ: ТЕОРИЯ И ПРАКТИКА (ЗАДАНИЯ 1-5, 17-23) | ХИМИЯ ЕГЭ 2023 - смотреть бесплатно | Блок заданий, посвященных теме «химическая реакция», начинается с задания 17, в котором рассматривается классификация реакций в неорганической и органической химии. |
| Задание №17 ЕГЭ (2022). Классификация химических реакций. | В подборке лана краткая основная теория по цинку и его соединениям, а так же задания №32 с ответами. |
| Задание 17. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола | Сервис был полезен справочными материалами (теорией) к каждому заданию ЕГЭ и алгоритмами решения. |
Разбор задания №5 ЕГЭ по химии
Теория по теме «Классификация реакций» (теория для решения задания 17 ЕГЭ по химии). Реальные задания ЕГЭ химия 2020. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). В варианте ЕГЭ-2024 две задачи по теории вероятностей — это №4 и №5. По заданию 5 в Интернете почти нет доступных материалов. Задание 6 теория ЕГЭ 2023 химия.
Навигация по записям
- а) кислородом (с образованием оксидов)
- Разбор задания №5 ЕГЭ по химии |
- Задание 17. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола
- Задание 6 химия егэ теория кратко
- Решу егэ химия 27 задание теория
Разбор задания №5 ЕГЭ по химии
Оксид стронция — SrO — будет являться основным оксидом, так как он будет реагировать с кислотами. Типы оксидов Оксиды в таблице Менделеева Йодид бария — BaI2 — соль средняя, так как все атомы водорода замещены металлом, а все гидроксигруппы замещены кислотными остатками. Дигидрофосфат калия — KH2PO4 — кислая соль, так как атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Вывод: ответ неверный. Вывод: ответ правильный. С развитием производства металлов простых веществ и сплавов связано возникновение цивилизации бронзовый век, железный век. На основе вольфрама, молибдена, титана и других металлов начали создавать коррозионностойкие, сверхтвердые, тугоплавкие сплавы, применение которых сильно расширило возможности машиностроения.
Сверхновыми стали композиционные материалы, представляющие, например, полимер или керамику, которые внутри как бетон железными прутьями упрочнены металлическими волокнами из вольфрама, молибдена, стали и других металлов и сплавов — все зависит от поставленной цели и необходимых для ее достижения свойств материала. Вы уже имеете представление о природе химической связи в кристаллах металлов. Напомним на примере одного из них — натрия, как она образуется. На рисунке изображена схема кристаллической решетки натрия.
В ней каждый атом натрия окружен восемью соседями. У атома натрия, как и у всех металлов, имеется много свободных валентных орбиталей и мало валентных электронов. При сближении атомов, когда образуется кристаллическая решетка, валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно перемещаются с одной орбитали на другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла. Такую химическую связь называют металлической.
Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем слое имеют мало валентных электронов по сравнению с большим числом внешних энергетически близких орбиталей. Их валентные электроны слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены и перемещаются по всей кристаллической решетке в целом нейтрального металла. Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решетки, которые обычно изображают схематически так, как показано на рисунке.
Катионы и атомы металлов, расположенные в узлах кристаллической решетки, обеспечивают ее стабильность и прочность обобществленные электроны изображены в виде черных маленьких шариков. Металлическая связь — это связь в металлах и сплавах между атомионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными валентными электронами. Некоторые металлы кристаллизуются в двух или более кристаллических формах. Это свойство веществ — существовать в нескольких кристаллических модификациях — называют полиморфизмом.
Это серое олово. Это белое олово. Конечно, особый вид химической связи и тип кристаллической решетки металлов должны определять и объяснять их физические свойства. Каковы же они?
Это металлический блеск, пластичность, высокая электрическая проводимость и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а также такие значимые свойства, как плотность, высокие температуры плавления и кипения, твердость, магнитные свойства. Давайте попробуем объяснить причины, определяющие основные физические свойства металлов. Почему металлы пластичны?
Так для взаимодействия раствора сульфата магния с карбонатом натрия можно записать целых три уравнения возможных процессов: Mg. При гидролизе солей, полученных из амфотерных соединений, образуются комплексные соли: KAl. При взаимодействии железа с галогенами образуются галогениды состава Fe.
Br 3, но в реакции с иодом Fe. Оксид железа II Fe. O обладает основными и восстановительными свойствами. I 3 — не существует. Он проявляет слабоамфотерные и окислительные свойства: 2 Fe. OH конц.
Оксид хрома II Cr. O черного цвета, соответствующий гидроксид Cr OH 2 — желтого. Оксид хрома III Cr 2 O 3 в виде порошка темно-зеленого цвета, в кристаллическом состоянии он черный с металлическим блеском. Оба соединения амфотерны. Оксид хрома VI Cr. O 3 — это кислотный оксид темно-красного цвета.
При его растворении в воде образуются две кислоты: хромовая H 2 Cr. Это сильные кислоты, дихромовая существует только в растворе. Соли хромовой кислоты — хроматы K 2 Cr. Хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы — в кислотной. Хроматы — окислители более слабые, чем дихроматы: 2 K 2 Cr.
Получение сульфидов и гидросульфидов. Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты. Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион. Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами. Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства. Нашатырь и нашатырный спирт.
Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии. Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства. Аллотропные модификации углерода.
Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность. Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты. Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота. Задание 10 Классификация и номенклатура органических соединений Классификация углеводородов.
Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений. Общие формулы и функциональные группы. Номенклатура органических соединений.