Свойство принимать электроны,ять окислительные свойства,характерны и необходимо найти ряд,в котором ослабевают неметаллические будет вариант А: F—О—N—С. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C. 43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента.
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ?. Номер №3
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F—О—N—С. 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду. 4. Уменьшаются радиусы атомов. Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов.
Химия. 8 класс
это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. ответ А. §36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома.
Галогены. Задачи 808 - 811
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
- ГДЗ Химия 9 класс Габриелян
- Читайте также
- Смотрите также
Решение №1
- Периодичность изменения свойств атомов — Студопедия
- Периодический закон
- Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
- способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Физический смысл заряда ядра атома заключается в том, что он равен числу протонов в ядре и числу электронов в нейтральном атоме. Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра атома. Химические элементы, расположенные в одном периоде, характеризуются одинаковым числом заполняемых электронных уровней в атомах, равным номеру периода. Каждый период начинается щелочным металлом кроме первого и заканчивается благородным инертным газом. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного энергетического уровня атомов. Атомы химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе, имеют сходное строение внешнего электронного уровня и обладают рядом общих свойств.
У элементов главных подгрупп валентными являются электроны внешнего электронного уровня, число которых равно номеру группы. Таким образом, с ростом заряда ядра происходит периодическое изменение строения электронных оболочек атомов, что вызывает периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений. В этом заключается физический смысл периодичности изменения свойств элементов.
Понижения давления. Использования катализатора. Повышения давления. Повышения температуры.
Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: А. O2, H2, Cu.
У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп.
Из строения атомов и электронных оболочек вытекают следующие закономерности: Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе?
Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др. Радиус атома Рассмотрим, как меняется атомный радиус. Вообще, атомный радиус — понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов. Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке.
Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств. Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома. Орбитальный радиус — это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов. Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы.
Подробнее о понятии активности читайте в нашей статье. Что такое электроотрицательность Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века. Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами: металлы; неметаллы. Все металлы являются восстановителями.
В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления.
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ?. Номер №3
| Периодический закон | 16 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Что такое восстановительные свойства? Это способность атома отдавать электроны При движении по периоду слева направо восстановительные свойства умень. |
| Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева? | В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами. |
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
| Закономерности изменения свойств по таблице Д. И. Менделеева — что это, определение и ответ | Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны. Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость. |
| способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду | Лучший ответ на вопрос «Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления азота в соединении NaNo2 1)+5; 2)+3; 3)-3 ; 4)-5 общих электронных пар в молекуле кислорода: 1)три. |
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O | Как уменьшить индуктивность катушки с железным сердечником при условии, что габариты обмотки (ее длина и поперечное сечение) останутся неизменными? |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
В первом ряду Ca-As-Br электроотрицательность атомов увеличивается справа налево, то есть уменьшается способность атомов принимать электроны. Таким образом, наибольшую способность принимать электроны имеет бром Br , а наименьшую — кальций Ca. Во втором ряду Mg-Al-C электроотрицательность атомов также увеличивается справа налево, поэтому способность атомов принимать электроны уменьшается. Наибольшую способность принимать электроны имеет алюминий Al , а наименьшую — магний Mg.
Металличность — это способность атомов элемента отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности элемента является энергия ионизации. Энергия ионизации атома — это количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома элемента, то есть для превращения атомов в положительно заряженный ион: Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства элемента. Неметалличность — это способность атомов элемента присоединять электроны. Количественной характеристикой неметалличности элемента является сродство к электрону Еср. Сродство к электрону — это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, то есть при превращении атомов в отрицательно заряженный ион: Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства элемента. Универсальной характеристикой металличности и неметалличности элементов является электроотрицательность элемента ЭО. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. Чем больше металличность, тем меньше ЭО. Чем больше неметалличность, тем больше ЭО. При определении значений относительной электроотрицательности различных элементов за единицу принята ЭО лития. В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное.
Светило науки - 76 ответов - 0 раз оказано помощи Способность атомов принимать электроны - это электроотрицательность. Она возрастает в периодах слева направо и в группах снизу вверх Cs-As-Br Cs расположен левее всех и ниже всех - его электроотрицательность очень маленькая! As расположен повыше и правее - его электроотрицательность повыше чем у Cs, однако ниже чем у Br так как он расположен ещё правее Значит в этом ряду электроотрицательность увеличивается.
SO2, H2, N2O. H2, O2, NH3. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Составьте формулы водородных соединений химических элементов — неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану: 1 качественный состав; 3 степень окисления каждого элемента; 4 относительная молекулярная и молярная масса; 5 массовая доля каждого элемента; 6 отношение масс элементов; 7 название. Запишите названия аллотропных модификаций серы.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду
Химия 9 класс СРОЧНО! Наведіть по одному прикладу реакцій,у яких: окисником виступає1)атом Оксигену в складній. ность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. это электроотрицательность. Она возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх). 43. Наименьшей способностью принимать электроны обладает атом элемента. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C.
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br…
Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е: А. Э02 и ЭН4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: В. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера: Б. Оксид серы IV не взаимодействует с веществом, формула которого: В.
Радиус атома Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона. Это связано с тем, что с увеличением номера группы увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне. С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома. Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома, соответственно, и больше его радиус.
Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе. Период, группа и электронная конфигурация Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе главной подгруппе! Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия - тоже 3. Оба они в III группе. Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует - там нужно считать электроны "вручную", располагая их на электронных орбиталях. Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть то самое "сходство": B5 - 1s22s22p1 Al13 - 1s22s22p63s23p1 Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns2np1. Это будет работать для бора, внешний уровень которого 2s22p1, алюминия - 3s23p1, галия - 4s24p1, индия - 5s25p1 и таллия - 6s26p1. За "n" мы принимаем номер периода. Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально.
Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня. Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже : Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных - только "вручную". Длина связи Длина связи - расстояние между атомами химически связанных элементов.
Поэтому радиус атома уменьшается слева направо при движении по периоду. При движении по группе сверху вниз увеличивается число электронных оболочек, атом становится «толще», поэтому сверху вниз по группе радиус атома увеличивается.
При сравнении элементов ориентируемся снова на франций: какой атом ближе к нему, у того радиус больше. Как связаны снеговик и радиус атома? С увеличением номера периода количество электронных слоев растет, а значит, увеличивается и радиус атома. Но так как к фтору увеличивается электроотрицательность, то электроны все ближе и ближе «прижимаются» к ядру атома: атомный радиус уменьшается. Проще всего это представить в виде снеговика, у которого самая «маленькая» голова и самое «большое» туловище. Именно так увеличивается радиус ядра атома по группе. Ориентир — фтор Перейдем к рассмотрению свойств, которые растут при движении по таблице слева направо и снизу вверх то есть при движении к фтору — F. Электроотрицательность Это способность атомов оттягивать на себя электроны других атомов в химической связи. Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической системе слева направо и снизу вверх.
Самым электроотрицательным элементом является фтор, это нужно запомнить! Энергия ионизации Это энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального атома. В группах она увеличивается снизу вверх, в периодах — слева направо. Сродство к электрону Это энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому. Она изменяется аналогично изменению энергии ионизации. Остальные закономерности Некоторые свойства атомов изменяются по правилам, отличным от вышеупомянутых. Разберем эти свойства. Кислотные и основные свойства водородных соединений В группе кислотные свойства зависят от радиуса атома — чем больше атом, с которым связан водород, тем легче последнему отщепляться от него, поэтому в группе кислотные свойства усиливаются сверху вниз. Основные свойства противоположны кислотным, поэтому увеличение основных свойств в группе будет происходить снизу вверх.
Разберемся на примере. Атому с наименьшим радиусом, то есть фтору, легче всего притянуть водород и сложнее отдать, поэтому его водородные свойства будут минимальными.
Наша доска вопросов и ответов в первую очередь ориентирована на школьников и студентов из России и стран СНГ, а также носителей русского языка в других странах. Для посетителей из стран СНГ есть возможно задать вопросы по таким предметам как Украинский язык, Белорусский язык, Казакхский язык, Узбекский язык, Кыргызский язык.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома 1 O 2 Se 3 F 4 S 5 Na Решение: В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S. В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз — увеличивается.
Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142. Ответ: 142 Свернуть Пример. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения радиуса атома 1 K 2 Li 3 F 4 B 5 Na Решение: В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na. В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево — увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243. Ответ: 243 Свернуть Пример.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса их атомов. В группе — сверху вниз увеличивается. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 234.
В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. Схематически усиление способности отдавать электроны можно изобразить так:.
Оксид серы IV не взаимодействует с веществом, формула которого: В. Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы: Б. Ион SO4 2-можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы.
ЭО2 и ЭН4. ЭО3 и Н2Э. Э2О5 и ЭН3. Э2О7 и НЭ. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: А. Понижения давления. Использования катализатора.
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl ь окисления.
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ?. Номер №3
Что такое электроотрицательность Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века. Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами: металлы; неметаллы. Все металлы являются восстановителями. В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности.
По тому же принципу проверяем остальные ряды Mg-Al-C растёт. S-Se-O - сначала падает от S до Se но потом растёт, так как кислород более электроотрицателен.
Валентные возможности углерода На внешнем энергетическом уровне у углерода 4 электрона: 2 спаренных и 2 неспаренных. Это состояние атома называется основным. По числу неспаренных электронов можно сказать, что углерод проявляет валентность равную II. Однако такая валентность проявляется только в некоторых соединениях. В органических соединениях и некоторых органических веществах углерод проявляет валентность равную IV. Эта валентность характерна для возбужденного состояния С. Из основного в возбужденное состояние он может переходить при получении дополнительной энергии. Один электрон с s-подуровня переходит на p-подуровень, где есть свободная орбиталь. Атом С способен присоединять и отдавать электроны с образованием ковалентных связей. Валентные возможности азота У азота на валентном энергетическом уровне находится 5электронов: 3 неспаренных и 2 спаренных. Исходя из этого, валентность азота может быть равна III. В возбужденное состоянии атом азота не может переходить. Однако азот может выступать в качестве донора при образовании ковалентных химических связей, обеспечивая своей электронной паре атом, имеющий свободную орбиталь. В этом случае валентность у азота будет равна IV, причем для азота, как элемента пятой группы, это максимальная валентность. Валентность V он проявлять не способен. Валентные возможности фосфора В отличие от азота, фосфор имеет свободные 3d-орбитали, на которые могут переходить электроны.
Главной характеристикой химического элемента является заряд ядра его атомов. Физический смысл заряда ядра атома заключается в том, что он равен числу протонов в ядре и числу электронов в нейтральном атоме. Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра атома. Химические элементы, расположенные в одном периоде, характеризуются одинаковым числом заполняемых электронных уровней в атомах, равным номеру периода. Каждый период начинается щелочным металлом кроме первого и заканчивается благородным инертным газом. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного энергетического уровня атомов. Атомы химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе, имеют сходное строение внешнего электронного уровня и обладают рядом общих свойств. У элементов главных подгрупп валентными являются электроны внешнего электронного уровня, число которых равно номеру группы. Таким образом, с ростом заряда ядра происходит периодическое изменение строения электронных оболочек атомов, что вызывает периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений.