5. Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 6,675%-го раствора хлорида алюминия. Записываем уравнение реакции обжига пирита.
Линия заданий 33, ЕГЭ по химии
Запишите уравнения реакций в молекулярной и полной форме. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.(ВАРИАНТ 9,ВОПРОС 31)
Напишите уравнение реакций водорода со следующими веществами: o2,v2o5,ca. идет кр,решается оценка
При взаимодействии 2-х простых веществ образовалось одно сложное: из 4 моль фосфора и 5 моль кислорода образовалось 2 моль оксида фосфора V. С выделением тепла и света. При взаимодействии 2-х сложных веществ образовалось одно сложное: из 1 моль оксида фосфора V и 3 моль воды образовалось 2 моль фосфорной кислоты 2.
Метан СН4 4. Заяц1444 28 апр. ЯблочкОо 28 апр. Строгач 28 апр. Напишите пожалуйста названия, срочно? ДанаС 28 апр.
Slavasolyanin 28 апр.
Идентификация кислоты 3. Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.
Ответ: Кислую среду мы можем подтвердить с помощью индикатора лакмуса. При добавлении индикатора раствор приобретает красную окраску. Идентификация основания.
При взаимодействии 2-х простых веществ образовалось одно сложное: из 4 моль фосфора и 5 моль кислорода образовалось 2 моль оксида фосфора V. С выделением тепла и света. При взаимодействии 2-х сложных веществ образовалось одно сложное: из 1 моль оксида фосфора V и 3 моль воды образовалось 2 моль фосфорной кислоты 2.
Информация
Из предложенных перечней выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция: а бромноватая кислота, фосфин, оксид углерода IV , карбонат аммония, сульфат меди II ; б гидроксид калия, карбонат аммония, гидрофосфат натрия, хлорид натрия, фосфор; в азотистая кислота, сульфид натрия, хлор, гидросульфат натрия, хлорид алюминия; г аммиак, гипохлорит калия, гидроксид калия, хлорид цинка, нитрат калия; д иодид натрия, сульфит бария, сульфат аммония, соляная кислота, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Запишите уравнения возможных реакций. Напишите уравнения реакций замещения: 4. Допишите уравнение реакции Дайте характеристику записанной реакции по следующим признакам: 1 число и состав исходных веществ и продуктов реакции — замещение; 2 тепловой эффект — экзотермическая; 3 направление протекания — необратимая; 4 участие катализатора — некаталитическая. Найдите объём полученного водорода н.
Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате. Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось. Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции.
Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением. Два или несколько реагентов образуют один продукт. В реакцию могут вступать как простые вещества, так и сложные. Например, простые вещества водород и кислород взаимодействуют и образуют сложное — воду: Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь: Разложение. Обратный процесс: одно вещество распадается на несколько более простых.
Например, если нагреть известняк, получаются негашёная известь и углекислый газ: Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции. В реакции участвуют два вещества — простое и сложное. Если атомы химического элемента в простом веществе более активны, они замещают атомы одного из менее активных химических элементов в составе сложного вещества.
Реакция нейтрализации — это реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуются соль и вода.
В процессе этой реакции кислота и щелочь нейтрализуют друг друга, что приводит к образованию нейтрального раствора. Как можно распознать данные растворы? Для определения, какой раствор находится в каждой из пробирок, можно использовать индикатор — лакмус. Если добавить в пробирку с раствором лакмус, то в растворе HCl он окрасится в розовый цвет, что указывает на кислую среду. В растворе Ca OH 2 лакмус окрашивается в синий цвет, что свидетельствует о щелочной среде.
Напишите уравнение реакций водорода со следующими веществами: o2,v2o5,ca. идет кр,решается оценка
Записываем уравнение реакции обжига пирита. Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные. Запишите утверждение химических реакций Расставьте коэффициенты Напишите в ионном O-S-SeTe изменяются неметеличиские евойство атомов элементов. 7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.
Запишите уравнения реакций соединения...
Уравнение реакций получение h2. Напишите уравнения реакций. K1 k2 k3 соединитель. Как записать ионное уравнение реакции.
Hno3 уравнение реакции. NAOH hno3 nano3 h2o ионное уравнение. H2so4 bacl2 ионное уравнение реакции.
Bacl2 h2so4 ионное уравнение полное. Уравнение, соответствующее реакции обмена. Реакция обмена соответствует уравнение.
Какое уравнение соответствует реакции обмена. Какие уравнения соответствуют реакции обмена. Уравнение реакции уравнение реакции HCL na2co3.
Na2co3 hno3 ионное уравнение. Составление молекулярных и ионных уравнений. Полные и сокращенные ионно — молекулярные уравнения.
Закончите уравнения реакций. NAOH na3po4 ионное уравнение. Реакция ионного обмена 2naoh.
Алгоритм написания реакций ионного обмена. Как составлять уравнения ионного обмена. Условия протекания реакции ионного обмена между солями.
Реакция ионного обмена это в химии. Полное и сокращенное ионное уравнение реакции. Сокращенное уравнение реакции химия.
Молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное уравнение пример. Сокращенное ионное уравнение. Сокращённое ионное уравнение реакции.
Сокращённое ионное уравнение. Fecl2 уравнение реакции. Уравнение химической реакции fecl3.
Уравнения в молекулярном полном и сокращённом ионном виде. Реакции в молекулярном полном и сокращенном ионном виде. Полное и сокращенное ионное уравнение.
Полная и сокращенная ионная форма. Ca3 po4 2 реакция разложения. Fe2o3 уравнение реакции.
Fe Oh 3 реакция разложения. Запишите уравнения реакций разложения схемы которых. Cuso4 реакции.
Реакции между сложными веществами. Znso4 NAOH ионное. Уравнение реакции взаимодействия с цинком.
Znso4 NAOH реакция. Взаимодействие щелочей с растворами солей. Реакция диссоциации baso4.
Реакции диссоциации h2so4. H2so4 молекулярное и ионное уравнение. Составьте уравнение Ре.
Частный случай реакций обмена — это реакция между щёлочью и кислотой, которая носит название реакции нейтрализации. Запишите уравнения реакций обмена между: 2. Составьте уравнения реакций, идущих до конца.
Как составлять ионные уравнения 9 класс химия. Ионное уравнение реакции соединения.
Как решать ионное уравнение в химии. Ионное уравнение реакции. Решение ионных уравнений. Ионные уравнения схема. Составление ионных уравнений.
Реакции ионного обмена с образованием нерастворимого вещества. Реакция образования воды. Примеры реакций с выделением воды. Уравнения реакций по химии полное ионное. Уравнение диссоциации al so4 3.
Уравнения реакций электролитической диссоциации h2so4. Ионный вид уравнения реакций. Ионные уравнения по химии. Основные реакции кислот. Реакция солей с солями.
Реакция воды с основными оксидами. Реакции основных оксидов с водой. Реакции ионного обмена с образованием осадка. Реакции обмена с образованием осадка. Уравнение реакции ионного обмена с осадком.
Реакции ионнногообмена. Уравнение реакций получение h2. Напишите уравнения реакций. K1 k2 k3 соединитель. Как записать ионное уравнение реакции.
Hno3 уравнение реакции. NAOH hno3 nano3 h2o ионное уравнение. H2so4 bacl2 ионное уравнение реакции. Bacl2 h2so4 ионное уравнение полное. Уравнение, соответствующее реакции обмена.
Реакция обмена соответствует уравнение. Какое уравнение соответствует реакции обмена. Какие уравнения соответствуют реакции обмена. Уравнение реакции уравнение реакции HCL na2co3. Na2co3 hno3 ионное уравнение.
Составление молекулярных и ионных уравнений. Полные и сокращенные ионно — молекулярные уравнения. Закончите уравнения реакций. NAOH na3po4 ионное уравнение. Реакция ионного обмена 2naoh.
Алгоритм написания реакций ионного обмена. Как составлять уравнения ионного обмена. Условия протекания реакции ионного обмена между солями. Реакция ионного обмена это в химии. Полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Сокращенное уравнение реакции химия. Молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное уравнение пример.
Впервые сухой лед появился в 1835 году. Но популярность твердый углекислый газ нашел только спустя 90 лет. Его начали использовать для сохранения продуктов при транспортировках, потому что сухой лед препятствует росту бактерий, вирусов и гниению продуктов. Также его используют в медицине, пожаротушении и в огнетушителях. Выразите свою точку зрения о количестве агрегатных состояний веществ. Аргументируйте ее сведениями, полученными из различных источников информации. Укажите эти источники.
Ответ: В данный момент науке известно 4 агрегатных состояния: жидкое, твердое, газообразное и плазменное. Конечно, в повседневной жизни мы встречаем только первые три агрегатных состояния, но физики склонны выделять четвертое. К жидкостям относят, например, воду, уксусную кислоту. Каковы эти правила? Ответ: В химической лаборатории необходимо соблюдать особые правила при работе с оборудованием и реактивами, так как спешка и небрежность могут привести к несчастным случаям. Правила техники безопасности в химической лаборатории: 1. Во время урока учащиеся должны следовать указаниям учителя и инструкциям техники безопасности, быть очень внимательными. Категорически запрещается пробовать на вкус вещества в кабинете химии. Нюхать их можно, лишь направляя лёгким движением руки испарения к носу, при этом нельзя вдыхать полной грудью.
Учащимся запрещено проводить любые опыты, которые не предусмотрены данной практической или лабораторной работой. О рассыпанных веществах или разлитых реактивах ученик должен незамедлительно сообщить учителю или лаборанту. Обо всех неполадках в работе оборудования и других проблемах ученики должны немедленно сообщить учителю и прекратить работу. Нельзя выливать в канализацию органические жидкости и растворы. Нельзя оставлять без присмотра включённые или горящие нагревательные приборы. Во время урока необходимо соблюдать правила пожарной безопасности и технику обращения с электроприборами, спиртовками и газовыми горелками. При получении травмы или ухудшении самочувствия ученик должен прекратить работу и сразу сообщить об этом учителю. Вещества нельзя брать руками, нужно использовать для этого специальные шпатели, ложечки, пинцеты. Нельзя наливать и перемешивать реактивы вблизи лица.
Необходимо пользоваться только чистой лабораторной посудой. Остатки реактивов или их растворов запрещается высыпать и выливать обратно в исходный сосуд. После практического занятия учащиеся должны сдать оборудование и реактивы учителю или лаборанту. По окончании работы необходимо привести рабочее место в порядок и тщательно вымыть руки с мылом. Фарадея «История свечи» есть строчки: «Рассмотрение физических явлений, происходящих при горении свечи, представляет собой самый широкий путь, которым можно подойти к изучению естествознания… Я собираюсь изложить вам… ряд сведений по химии, которые можно извлечь из горящей свечи». Какие явления вы будете изучать при выполнении этой практической работы? Ответ: При выполнении этой практической работы я буду изучать физические и химические явления. Опыт 1. Физические явления при горении свечи 1.
Возьмите небольшую парафиновую свечу можно использовать огарок свечи , зажгите спичку и, нагревая с ее помощью нижний конец свечи, прикрепите её к кафельной плитке или кусочку стекла. Зажгите свечу рис. Обратите внимание на то, что парафин вокруг фитиля начинает плавиться, образуя небольшую лужицу. Какое явление происходит? Через некоторое время лужица переполняется, жидкий парафин стекает по краям свечи, образуя при застывании причудливые потёки. Ответ: 1 Когда парафин вокруг фитиля начинает плавиться, образуя небольшую лужицу, происходит процесс плавления, то есть переход из твердого агрегатного состояния в жидкое. В обоих случаях происходят физические явления. Опыт 2. Строение пламени свечи 1.
Проткните язычок пламени свечи спичкой, держа её за головку. Через две секунды выньте спичку из пламени и обратите внимание на то, какие её части обуглились. Сделайте вывод о строении пламени свечи и соответственно о правилах нагревания при выполнении химического эксперимента. Зарисуйте в тетради строение пламени и подпишите его части. Ответ: Схема строения пламени: Вывод: При химических экспериментах пробирку необходимо вносить в самую верхнюю часть пламени часть 3 , так как там самая высокая температура. Опыт 3. Обнаружение продуктов горения парафина и влияние воздуха на горение свечи 1. Возьмите пинцетом кусочек стекла или осколок фарфоровой посуды, внесите его в светящуюся зону пламени свечи и подержите его там несколько секунд. Посмотрите на поверхность стекла или фарфора.
Объясните, что там появилось. Сухой, желательно охлаждённый но не запотевший стеклянный стакан подержите над пламенем свечи до запотевания. Объясните наблюдаемое явление. Накройте горящую свечу стеклянным стаканом. Почему погасла свеча? При горении свечи образуются не только сажа и вода, но также и углекислый газ. Как его можно распознать? Для ответа на вопрос используйте знания из курса биологии и различные источники информации. Это продукты сгорания фитиля.
Так как в стакане уменьшится содержание кислорода, а без него горение завершается, так как кислород поддерживает горение. Его можно распознать с помощью лакмусовой бумажки. Необходимо направить газоотводную трубку с продуктами сгорания в воду, в нее поместить лакмусовую бумажку.
Образец выполнения задания
Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Записываем уравнение реакции обжига пирита. Алгебра. Автор: Татанька. Напишите уравнения реакции, которые осуществимы. (см. Вложения). Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9. Объясните окислительно-восста??овительный процесс, обозначенный звездочкой. Задание 2 Запишите уравнения реакций, схемы которых: а) Li + O2.
Тема 32. Реакции обмена. - cтраницы 153, 154, 155, 156
Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже.
Перечень веществ: сера, гидроксид цинка, азотная кислота, гидроксид натрия, нитрат бария, хромат калия. Допустимо использование водных растворов. В ходе этой реакции образуется вещество, являющееся основным компонентом воздуха. Перечень веществ: цинк, серная кислота, ацетат свинца, азотная кислота, карбонат калия, хлорид бария. В ходе этой реакции образуется окрашенный газ. Перечень веществ: фторид натрия, дихромат калия, хлороводород, серная кислота, иодид лития, гидроксид железа II. В ходе этой реакции образуется желтый раствор.
Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле формульной единице. Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать. Алгоритм составления уравнений химических реакций Для начала составим схему химической реакции. Обозначим реагенты и продукт реакции: Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один.
Уравняем их, увеличив число молекул продукта: Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно: Уравнение химической реакции составлено. Рассмотрим реакцию разложения. Необходимо их уравнять. Для начала удвоим коэффициент перед реагентом: Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода.
Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях. Последние ответы Simbioznik51 28 апр. У алканов с увеличением относительной молекулярной массы температура плавления и кипения увеличивается. Плохо растворимы в воде.
Метан СН4 4.
ГДЗ рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян. Реакции обмена. Часть 2. Номер №6
2). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2 (SO4)3 ↓ + Fe2O3 Уравнение реакции Al(OH)3 → Al2 (SO4)3 запишите в полном и сокращенном ионном видах. Написать уравнения химических реакций по следующим схемам al+h2so4>. 3) Уравнение реакции (для реакции межмолекулярной дегидратации температура должна быть менее 140 °С, например 130 °С). Тема: Запишите уравнения реакций в молекулярном. 8. Какая реакция характерна для метана? 1. замена хлором 2. для соединения с бромной водой 3. окисление водным раствором марганцовки. Запишите уравнения реакций по следующим схемам указать тип реакции: а)Оксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия = вода.
Страница 139 — ГДЗ по Химии для 8 класса Учебник Рудзитис, Фельдман
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. 6) вычислите значение стандартной константы равновесия реакции при комнатной температуре; 7) по значению стандартной константы равновесия укажите, в какую сторону смещено равновесие и насколько оно существенно; 8). Запишите уравнения реакций следующих превращений cu+Cuo+cu(Oh)2 + CUSO+cucl2.