Загрузить новый аватар Изменить пароль Изменить профиль. Полное имя Город / Населенный пункт Facebook Twitter Google+ Email. 13 мая - 43363443632 - Медиаплатформа МирТесен. Загрузить новый аватар Изменить пароль Изменить профиль. Полное имя Город / Населенный пункт Facebook Twitter Google+ Email. В результате полного сгорания метана образуются. Ответ оставил Гость. В результате реакции образуется соляная кислота и хлорноватистая кислота.
Опыты по химии. Предельные углеводороды
При сгорании метана образуется углекислый газ и вода, это справедливо при любой реакции горения органического вещества. При сжигании 7,2 гр этого вещества образуется 22. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,392дм3, состоящей из метана иозонированного кислорода (смесь озонас кислородом), газы прореагировалиполностью с образованием углекислогогаза и воды. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O. Образуются улекислый газ и вода. При сгорании метана образуется углекислый газ и вода, это справедливо при любой реакции горения органического вещества.
Евгений Егорейченков
- В результате полного сгорания метана образуются - Школьные
- Реакция горения с участием кислорода
- Читайте также
- Реакция горения метана: тепловые эффекты и продукты
- Механизм полного сгорания метана
- в результате полного сгорания метана получается...? ответ на Гетт-Ответ.ру
При полном сгорании метана образуется
Важным фактором, определяющим степень эффективности процесса пиролиза метана, является стойкость получаемых и исходных углеводородов при высокой температуре. Судить о термической стойкости углеводородов можно по изменению в зависимости от температуры свободной энергии их образования. Чем ниже при данной температуре будет свободная энергия, тем стабильнее углеводород. Исследования данной зависимости показали, что стабильность ацетилена увеличивается с повышением температуры у, в то время как у других углеводородов стабильность падает. Это означает, что они при соответствующих условиях способны превратиться в ацетилен. Во избежание разложения получившегося в процессе пиролиза метана ацетилена время пребывания пиролизных газов в реакционной зоне ни в коем случае не должно превышать сотой доли секунды. Продукты, полученные в результате реакции пиролиза метана, быстро охлаждаются до температуры 90—200 "С. Делается это для того, чтобы сохранить ацитилен, поскольку при такой температуре реакция разложения ацетилена прекращается. Охлаждение ацитилена производят путем впрыскивания в газовый поток воды.
Данный процесс называется закалкой ацитилена.
Задание 2. Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента? Почему их свойства столь различны? Эти связи по всем направлениям одинаково прочные. В графите же атомы располагаются как бы слоями и расстояние между атомами, расположенными в разных слоях, гораздо больше, чем между атомами в одном слое. Соответственно и связи между атомами, находящимися в разных слоях, непрочные. Этим и объясняется резкое отличие физических свойств графита от физических свойств алмаза. Задание 3.
Для каких целей применяют алмаз и графит? Ответ: Ограненный алмаз применяется в ювелирном деле в качестве драгоценного камня. Алмаз, из-за исключительной твёрдости, находит своё применение в промышленности: его используют для изготовления ножей, свёрл, резцов и тому подобных изделий.
Горение метана в кислороде Составим уравнение реакции горения фосфина РН3, если в одном из продуктов реакции валентность фосфора будет равна V.
Запишем слева в схеме реакции формулы исходных веществ — фосфина и кислорода, а справа — формулы продуктов реакции. Оржековского и др. Оржековский, Н. Титов, Ф.
Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл. Ушакова, П. Беспалов, П.
При горении образует углекислый ГАЗ.
Формула природного газа при сгорании. Реакция получения углекислого газа. Метан из ацетата натрия. Метан вступает в реакции с.
Характеристика метана. Уравнение реакции горения метана сн4. Хим реакция горения метана. Напишите уравнение реакции горения метана.
Составьте уравнение реакции горения метана. Метан плюс кислород формула. Реакция полного горения метана. Метан и кислород реакция.
Метан плюс кислород реакция. Неполное сгорание метана. Неполное сгорание углерода. Углерод в промышленности.
Оксид углерода 2 метан. Реакция горения химия метан. Химические свойства метана горение. Химические св ва метана.
Реакция горения в воздухе. Горение веществ на воздухе. Реакция горения углерода. Неполное горение алканов реакция.
Горение гексана. Реакция горения пропана. Химические свойства алканов реакция горения. Химические свойства алканов горение.
Реакция горения алкана формула. Полное сгорание ацетилена. Формула горения ацетилена в кислороде. Горение ацетилена уравнение реакции.
Реакция горения ацетилена в кислороде. По предложенной схеме составьте уравнения химических реакций c-co2-h2co3. Химические свойства алканов уравнения реакций. Химические свойства алканов горение этана.
Общая формула реакции горения алканов. Алканы горение хим свойство. Тепловой эффект реакции сгорания метана.
Опыты по химии. Предельные углеводороды
Предельные углеводороды алканы. Номенклатура алканов и их производных Углеводороды — это простейшие органические соединения, которые состоят из двух элементов — углерода, водорода. Предельные углеводороды, или алканы. Номенклатура алканов и их производных. При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями. Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы. Для названия изомеров применяются две номенклатуры: 1 рациональная — старая; 2 заместительная систематическая или международная — современная. Особенности рациональной номенклатуры: 1 по рациональной номенклатуре углеводороды рассматриваются как производные метана, у которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы; 2 рациональная номенклатура удобна для не очень сложных соединений.
Особенности заместительной номенклатуры: 1 по заместительной номенклатуре основой для названия служит одна углеродная цепь, а все другие фрагменты молекулы рассматриваются как заместители; 2 если в формуле содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывается число прописью, а номера радикалов разделяются запятыми. Молекула метана имеет тетраэдрическую форму, а не плоскую. Когда атом углерода вступает во взаимодействие с атомами водорода, s-электроны наружного слоя в нем распариваются, один из них занимает вакантное место третьего р-электрона и образует при своем движении облако в виде объемной восьмерки, перпендикулярное по отношению к облакам двух других р-электронов. Атом при этом переходит в возбужденное состояние.
Все четыре валентных электрона становятся неспаренными, они могут образовывать четыре химические связи. Разрешение противоречий: 1 в процессе образования химических связей облака всех валентных электронов атома углерода одного s— и трех р-электронов выравниваются, становятся одинаковыми; 2 облака принимают форму несимметричных, вытянутых в направлении к вершинам тэтраэдра объемных восьмерок. Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков. Шаростержневая модель молекулы: 1 детали, изображающие атомы, соединяются на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи; 2 модель дает наглядное представление о том, какие атомы с какими соединены, но она не передает относительных размеров и внешней формы молекулы.
Строение и номенклатура углеводородов ряда метана Строение углеводородов. Предельные углеводороды неразветвленного строения : 1 метан; 2 этан; 3 пропан; 4 бутан; 5 пентан; 6 гексан; 7 гептан; 8 октан; 9 нонан; 10 декан. С увеличением молекулярной массы последовательно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов. Первые четыре вещества С1 — С4 при обычных условиях — газы.
Все предельные углеводороды нерастворимы в воде, но могут растворяться в органических растворителях.
Оржековский; под. Оржековский, Л. Мещерякова, М. Мещерякова, Л. Рудзитис, Ф. Том 17. Володин, вед.
Тесты по химии онлайн Источник Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов Источник Физические и химические свойства кислорода Источник Домашнее задание с.
Угарный газ — крайне токсичное вещество. При превышении концентрации он вызывает летальный исход. При этом угарный газ не имеет ни запаха, ни цвета. Изменение цвета огня на красноватый — единственный визуальный признак, по которому можно определить его выделение.
Неполное окисление происходит по тем же причинам: загрязнение всасывающих отверстий и других деталей конфорки. Возможен вариант, когда топливо подается под слишком большим напором и смешивается с кислородом в неправильной пропорции. Для проверки плиты или калорифера необходимо обратиться к специалисту. Правильный цвет при горении При правильных настройках пламя прозрачное синего цвета Чтобы метан сгорел полностью и выделил наибольшее количество тепла, необходимо чтобы газовая смесь содержала достаточное количество кислорода. Для сгорания 1 л топлива требуется 10 л воздуха кислорода, соответственно, 2 л.
На нормальную работу горелки указывают следующие признаки: синий цвет огня; пламя прозрачное, факел соответствует значению регулятора мощности; газ горит бесшумно; языки огня распределяются равномерно вокруг диска, не тухнут при минимальном значении регулятора; горелка загорается без хлопка или других посторонних звуков. При недостаточной подаче кислорода или слишком большом давлении метана цвет пламени изменяется, появляется посторонний шум. Устранение проблем с изменением цвета Если после прочистки плиты цвет пламени не поменялся, вызывают газовщиков Главная причина неполадок — загрязнение. Устранить желтое и даже красное пламя можно, попросту очистив горелки. В сложных случаях, когда требуется обменять форсунку или отрегулировать уровень смешения метана и кислорода, требуется помощь специалиста.
Чтобы убрать загрязнение, никаких навыков не нужно. Рекомендации просты: металлические и эмалированные поверхности очищают жидкими средствами, абразивные использовать нельзя; стеклокерамику моют мыльным раствором; отверстия чистят жесткой металлической щеткой; нельзя применять хлорсодержащие средства — эти соединения горят вместе с метаном; после мытья плиту протирают сухой тряпкой. Пыль, накапливающаяся на поверхности плиты, вместе с воздухом попадает внутрь горелки. Здесь она обугливается, оплавляется и прилипает к поверхности канала. Убрать ее оказывается сложно.
Если после уборки и чистки цвет огня не изменился, следует обращаться в газовую службу. Профилактика и исключение возникновения дефекта Следует внимательно выбирать газовое оборудование, чтобы не купить в квартиру с централизованным газоснабжением плиту или бойлер, рассчитанные на работу с пропаном.
Обратите внимание, что метан не является практически чистым веществом и в его составе могут присутствовать небольшие примеси других газов, таких как этилен C2H4. Углекислый газ, выделяющийся при сгорании, является парниковым газом и вносит наибольший вклад в изменение климата. Вода, образующаяся в результате сгорания метана, выходит в виде пара, а не в жидком состоянии, и также вносит некоторый вклад в парниковый эффект.
в результате полного сгорания метана образуются
При таком соотношении влияние метана будет равно 23. Специалисты в области изучения парникового эффекта отмечают, что количество указанного газа в земной атмосфере значительно выросло за последние два столетия. Объём метана в современной атмосфере в среднем составляет 1,8 части на миллион. Это количество в 200 раз меньше того же показателя углекислого газа. Необходимо отметить, что молекулы соединения рассеивают и удерживают теплоту, которую излучает нагретая солнцем планета, гораздо лучше, чем молекулы углекислого газа. И также необходимо отметить, что углеводород поглощает земное излучение в тех спектральных областях, которые свободно проходят через другие газовые соединения, создающие эффект парника.
Но тем не менее такие газы планете необходимы. Без двуокиси углерода, водяных паров, метана и других составляющих атмосферы температура на поверхности Земли была бы значительно ниже средних 15 градусов тепла. Влияние на организм человека Человек может отравиться, надышавшись метаном при аварии на производстве или из-за неправильного обращения с приборами, работающими на этом газе. Возможна такая ситуация и при длительном нахождении на болоте, в шахте. Если концентрация вещества в воздухе составляет 20 и более процентов, то отравление может быть очень тяжёлым, вплоть до летального исхода.
Соответственно один кг-моль — 22,4 м3. Рассмотрим реакцию горения водорода в кислороде:. Обычно для простоты и удобства расчеты ведут на один кубометр сжигаемого газа, то есть для сгорания 1 м3 водорода требуется 0,5 м3 кислорода. Рассмотрим реакцию горения метана в кислороде:. Следовательно, для сгорания 1 м3 метана необходимо 2 м3 кислорода. В практических условиях сжигание газа осуществляется в воздухе. Или на 1 м3 кислорода приходится 3,76 м3 азота.
Данный процесс называется закалкой ацитилена. Пиролиз метана уравнение В настоящее время подробной кинетической схемы процесса пиролиза метана не существует. Однако метод и реакции пиролиза можно представить в виде ряда химических уравнений. Продукты пиролиза метана. Ацетилен это бесцветный горючий газ с формулой C2H2. Данное вещество, которое по своей массе легче воздуха, обладает резким запахом. Ацетилен был впервые получен в 1836 году химиком Эдмондом Дэви, который получил его путем обработки карбида калия водой.
Тогда ацетилен было решено использовать для освещения улиц. Ацетиленовые горелки давали примерно в 15 раз больше света, нежели обычные газовые фонари на метане, которыми освещали улицы. С течением времени они были вытеснены электрическими фонарями, но еще долго использовались в отдельных местностях.
Стоит отметить, что при неполном сгорании метана могут образовываться другие продукты, такие как оксид углерода CO или азотистая кислота HNO3.
Однако, при полном, идеальном сгорании метана в хорошо проветриваемых условиях выделяются только углекислый газ и вода.
Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно
а) Метан легко сгорает на воздухе (полное сгорание) с выделением большого количества теплоты. ответ на этот и другие вопросы получите онлайн на сайте При сжигании 7,2 гр этого вещества образуется 22. Реакция сгорания метана. Полное сгорание метана.
2 комментария
- Краткая характеристика
- Пиролиз метана уравнение
- что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
- Энциклопедия домовладельца
- в результате полного сгорания метана получается...? ответ на Гетт-Ответ.ру
- § 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
При полном сгорании метана образуется
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия. Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Эти реакции могут служить подтверждением молекулярной формулы вещества: при разложении метана образуется двойной, а при разложении этана — тройной объем водорода по сравнению с объемом исходного газа объем углерода как твердого вещества в расчет не принимается.
Реакция с галогенами хлором. Если смесь метана с хлором в закрытом стеклянном цилиндре выставить на рассеянный солнечный свет при прямом солнечном освещении может произойти взрыв , то произойдет постепенное ослабление желто-зеленой окраски хлора при взаимодействии его с метаном. Химическая реакция заключается в разрыве одних связей и образовании новых.
Атомы хлора имеют в наружном слое по одному неспаренному электрону, становятся свободными радикалами. Когда атом-радикал, который обладает высокой химической активностью, сталкивается с молекулой метана, его электрон начинает взаимодействовать с электронным облаком атома водорода. Между этими атомами устанавливается ковалентная связь и образуется молекула хлороводорода.
Применение и получение предельных углеводородов Сферы применения предельных углеводородов: 1 метан в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве; 2 пропан и бутан применяются в виде «сжиженного газа», особенно в тех местностях, где нет подвода природного газа; 3 жидкие углеводороды используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах; 4 метан как доступный углеводород в большей степени используется в качестве химического сырья; 5 реакция горения и разложения метана используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука; 6 высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива; 7 метан — основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений. Наиболее распространенный способ получения водорода из метана — взаимодействие его с водяным паром. Реакция хлорирования служит для получения хлорпроизводного метана.
Особенности хлорметана: 1 это газ; 2 это вещество, которое легко переходит в жидкое состояние; 3 это вещество, которое поглощает большое количество теплоты при последующем испарении. Особенности дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана: 1 это жидкости; 2 используются как растворители; 3 применяются для тушения огня особенно когда нельзя использовать воду ; 4 тяжелые негорючие газы этих веществ, которые образуются при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха. Из гомологов метана при реакции изомеризации получаются углероводороды разветвленного строения.
Они используются в производстве каучуков и высококачественных сортов бензина. Получение углеводородов: 1 предельные углеводороды в больших количествах содержатся в природном газе и нефти; 2 из природных источников их извлекают для использования в качестве топлива и химического сырья. Особенности синтеза метана: 1 синтез метана показывает возможность перехода от простых веществ к органическим соединениям.
Реакция идет при нагревании углерода с водородом в присутствии порошкообразного никеля в качестве катализатора; 2 синтез метана — реакция экзотермическая. Проблема строения бензола. Сравнивая состав молекул ацетилена С2Н2 и бензола С6Н6, можно прийти к выводу, что из каждых трех молекул ацетилена образуется одна молекула бензола, т.
Если смесь паров бензола с водородом пропускать через нагретую трубку с катализатором, то оказывается, что: а к каждой молекуле бензола присоединяются три молекулы водорода; б в результате реакции образуется циклогексан, строение которого хорошо известно. Присоединение к молекуле бензола трех молекул водорода с образованием циклогексана можно понять только в том случае, если признать, что исходный продукт имеет циклическое строение. Образование циклической молекулы бензола из трех молекул ацетилена можно представить следующим образом: Так можно прийти к выводу о циклической структурной формуле бензола.
В данном случае образуются оксид углерода IV и оксид водорода вода. Горение метана в кислороде Составим уравнение реакции горения фосфина РН3, если в одном из продуктов реакции валентность фосфора будет равна V. Запишем слева в схеме реакции формулы исходных веществ — фосфина и кислорода, а справа — формулы продуктов реакции.
Оржековского и др. Оржековский, Н. Титов, Ф.
Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл. Ушакова, П.
Тетраэдрическое расположение связей обусловлено минимальным взаимным отталкиванием электронных облаков связей С-Н.
Строение молекулы этана С2Н6 Строение молекулы пропана С3Н8 — цепь зигзагообразная Проблемные вопросы: Почему молекула метана имеет такую пространственную форму? Чем объясняется направление валентных связей атома углерода от центра к вершинам тетраэдра? Ответ следует искать в электронном строении атома углерода и молекулы метана.
В результате этого атом углерода в возбуждённом состоянии имеет четыре неспаренных электрона, то есть становится четырёхвалентным. При этом они принимают форму вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра восьмёрок. Явление, при котором происходит смешение и выравнивание по форме и энергии электронных облаков, называется гибридизацией.
Так как гибридизации подвергаются один S и три Р-электрона, то такое состояние называется SP3-гибридизацией. Физические свойства метана При обычных условиях метан — газ, не имеющий запаха и цвета, практически не растворяется в воде, в два раза легче воздуха. Метан образуется в природных условиях при разложении без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов.
Реакция горения метана: тепловые эффекты и продукты
О сервисе Прессе Авторские права Связаться с нами Авторам Рекламодателям Разработчикам. Для метана реакции горения (в зависимости от концентрации кислорода в реагирующей смеси) могут быть описаны следующими уравнениями. Химия 7 месяцев назад gordeydemarin. в результате полного сгорания метана образуются.