Химический период является важной концепцией в химии, поскольку элементы в одном периоде обычно имеют схожие свойства, связанные с их электронной конфигурацией.
Что такое период в химии и какие варианты периодов существуют?
В короткопериодном варианте периодической системы, группы подразделяются на подгруппы — главные или подгруппы A , начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные подгруппы В , содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп. Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ. Остальные ответы.
Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических трендов в… … Википедия Седьмой период периодической системы — К седьмому периоду периодической системы относятся элементы седьмой строки или седьмого периода периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических трендов … Википедия Шестой период периодической системы — К шестому периоду периодической системы относятся элементы шестой строки или шестого периода периодической системы химических элементов.
Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических трендов в… … Википедия Первый период периодической системы — К первому периоду периодической системы относятся элементы первой строки или первого периода периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических трендов в… … Википедия Второй период периодической системы — Ко второму периоду периодической системы относятся элементы второй строки или второго периода периодической системы химических элементов.
Каждый период начинается с элемента, у которого наибольший номер электронного оболочки. Периоды представляют собой основную организационную структуру химического элемента, позволяющую классифицировать и систематизировать их свойства и связи. Каждый период имеет свою характеристику: в первом периоде находятся только две элемента - водород и гелий, во втором - восемь элементов, в третьем - восемнадцать, и так далее.
Периоды имеют отношение ко многим основным свойствам элементов, включая их электронную конфигурацию, радиусы атомов и их активность.
Короткая форма таблицы Д. Менделеева полудлинный вариант таблицы Д. Менделеева Существует ещё и длинный вариант таблицы, он похож на полудлинный, но только лантаноиды и актиноиды не вынесены за пределы таблицы.
Оригинал таблицы Д. Менделеева 1. Период — химические элементы, расположенные в строчку 1 — 7 Малые 1, 2, 3 — состоят из одного ряда элементов Большие 4, 5, 6, 7 — состоят из двух рядов — чётного и нечётного Периоды могут состоять из 2 первый , 8 второй и третий , 18 четвертый и пятый или 32 шестой элементов. Последний, седьмой период незавершен.
что такое период в химии определение
Элементы расположены в таблице по определенному химическому и физическому смыслу. По расположению элемента можно определить его валентность, число электронов и многие другие особенности. Таблица поделена горизонтально на большие и малые периоды, а вертикально на группы. Таблица Менделеева. Существует 7 периодов, которые начинаются с щелочного металла, а заканчиваются веществами, имеющими неметаллические свойства. Группы, в свою очередь, состоящие из 8 столбцов, поделены на главные и побочные подгруппы. Дальнейшее развитие науки показало, что периодическое повторение свойств элементов через определенные интервалы, особенно отчетливо проявляющиеся во 2 и 3 малых периодах, объясняется повторением электронного строения внешних энергетических уровней, где находятся валентные электроны, за счет которых идет образование химических связей и новых веществ в реакциях.
Поэтому в каждом вертикальном столбце-группе оказываются элементы с повторяющимися характерными чертами. Это ярко проявляется в группах, где находятся семейства очень активных щелочных металлов I группа, главная подгруппа и неметаллов-галогенов VII группа, главная подгруппа.
Также есть ряд гипотетических элементов с номерами от 119 до 126 , которым присвоено временное систематическое название: Унуненний, Унбинилий, Унбиуний, Унбибий, Унбитрий, Унбиквадий, Унбипентий, Унбигексий. Предпринимались попытки получить некоторые из этих элементов кроме 123 и 125 , однако они успехом не увенчались. Проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии [2].
Структура Наиболее распространёнными являются три формы таблицы Менделеева: «короткая» короткопериодная , «длинная» длиннопериодная и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. Такая расширенная периодическая таблица элементов была предложена в 1970 году Теодором Сиборгом. Водород помещён в 17-ю группу таблицы. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по две строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.
Водород помещён в 7-ю группу таблицы. Короткая форма таблицы была официально отменена ИЮПАК в 1989 году, но её продолжают иногда использовать. Существует несколько сотен вариантов таблицы, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона. Например, Нильс Бор разрабатывал лестничную пирамидальную форму периодической системы. Многие учёные до сих пор предлагают всё новые варианты таблицы [3] [4].
Группы Группа, или семейство — одна из колонок периодической таблицы. Для групп, как правило, характерны более выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. Современные квантово-механические теории атомной структуры объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на их валентных оболочках. Соответственно, элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно располагают схожими химическими особенностями и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения атомного числа. Впрочем, в некоторых областях таблицы, например, в d-блоке и f-блоке, горизонтальные сходства могут быть столь же важны или даже более заметно выражены, нежели вертикальные.
Ранее для их идентификации использовались римские цифры. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в периодической таблице Менделеева. Стрелки указывают на повышение Некоторым из этих групп были присвоены тривиальные, несистематические названия например, « щёлочноземельные металлы », « галогены » и т.
Химическая активность Период в химии имеет прямое отношение к химической активности элементов. Химическая активность определяется способностью элемента образовывать химические соединения. Периодическая система химических элементов включает в себя семь периодов, где каждый период соответствует электронной оболочке атома. В пределах одного периода, химическая активность элементов увеличивается от газообразных элементов с крайней левой стороны периодической системы до неметаллов и металлов с крайней правой стороны. Самыми активными элементами в периоде являются неметаллы, такие как кислород, фтор и хлор. Они обладают высокой электроотрицательностью и способностью к образованию соединений с другими элементами.
В то же время, металлы находятся в нижней части периода и обычно менее активны, хотя существуют исключения. Различные свойства элементов в периоде объясняются изменением заряда ядра атома и количеством электронов во внешней электронной оболочке. По мере увеличения заряда ядра и добавления электронов в оболочку, элементы становятся более активными и имеют большую способность к химическим реакциям. Важно отметить, что химическая активность элементов может быть изменена в различных условиях, таких как температура, давление и наличие катализаторов. Однако, период в периодической системе остается основным фактором, определяющим химическую активность элементов. Физические свойства Физические свойства химических веществ описывают их состояние, структуру и поведение в различных условиях. Они могут быть измерены или наблюдаемы без изменения химического состава вещества. Одним из основных физических свойств является состояние вещества. В химии различают три основных состояния: твердое, жидкое и газообразное.
Свойства вещества могут зависеть от его состояния, например, температура плавления и кипения.
Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов. Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов порядкового номера. Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д. Менделеева являются короткая и длинная формы. Группы и периоды Периодической системы Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах.
Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются. Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых атомных номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом пока незавершенном — 31 элемент.
Что означает Nn в химии (нулевой период)?
| Естествознание. 10 класс | это перечень химических элементов,сформирован ный по принципу увеличения зарядов атома. |
| Что такое период в химии определение. Что такое период в химии — domino22 | Первая версия периодической системы химических элементов, созданная еевым в 1869 году. |
| Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева | Правильный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия. |
| Что такое период в периодической системе элементов? | Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. |
| Периодическая система химических элементов Менделеева | В VIIIa-подгруппе ослабляется устойчивость конфигурации ns2np6, вследствие чего уже Kr (четвёртый период) приобретает способность вступать в химические соединения. |
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Элементы от La до Lu химически весьма сходны. В короткой форме П. Этот приём несколько неудобен, поскольку 14 элементов оказываются как бы вне таблицы. Подобного недостатка лишены длинная и лестничная формы П.
Особенности периода: 1 в триаде Os - Ir - Pt только осмий проявляет степень окисления VIII; 2 At имеет более выраженный по сравнению с 1 металлический характер; 3 Rn, по-видимому его химия мало изучена , должен быть наиболее реакционноспособным из инертных газов. Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки! Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук.
Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента.
Шаги Часть 1 Структура таблицы Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы в нижнем правом углу. Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме.
Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу. Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент.
Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми.
Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам. Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами.
Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение. Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке.
Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах. В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы.
Номера могут быть указаны римскими например, IA или арабскими например,1A или 1 цифрами. При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу». Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки.
Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами. Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки.
Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21. Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы. Каждая строка таблицы представляет собой период.
Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов.
Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода - 7 орбиталей. Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы. При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период».
Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится. Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами.
Металлы находятся в левой, а неметаллы - в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними. Часть 2 Обозначения элементов Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами.
Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков.
Третий период Третий период периодической системы химических элементов состоит из элементов от натрия Na до аргонового Ar. В этом периоде на каждый элемент приходится одна новая оболочка электронов, что приводит к увеличению размеров атомов от металлов к неметаллам. В третьем периоде находятся такие важные элементы, как калий K , кальций Ca , железо Fe и магний Mg. Калий и кальций являются незаменимыми элементами для многих живых организмов, так как участвуют в работе клеток и регулируют обмен веществ. Железо служит главным компонентом гемоглобина, который необходим для транспортировки кислорода в организме. Магний, в свою очередь, является неотъемлемой составляющей многих ферментов и участвует в процессах синтеза ДНК и РНК. Третий период также включает в себя элементы главной подгруппы, такие как бор B и алюминий Al. Бор используется в производстве стекла и применяется в ядерной энергетике.
Алюминий широко используется в промышленности благодаря своим высоким прочностным характеристикам и легкости. Таким образом, третий период периодической системы химических элементов включает в себя элементы, играющие важную роль в химических реакциях и биологических процессах. Четвёртый период Особенностью четвёртого периода является то, что в нём заполняются электронные оболочки элементов d- и p-блока. В результате этого, в периоде представлены как металлы, так и неметаллы.
Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек энергетических уровней. В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент — водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и в большей степени для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка. У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s- и р-подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d-элементов от скандия до цинка и от иттрия до кадмия , у которых после заполнения электронами внешней s-подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского, d-подоболочка предыдущего энергетического уровня.
В шестом и седьмом периоде происходит насыщение 4f- и 5f-подоболочек, вследствие чего они содержат ещё на 14 элементов больше по сравнению с 4-м и 5-м периодами лантаноиды в шестом и актиноиды в седьмом периоде. Вследствие различия периодов по длине и другим признакам существуют разные способы их относительного расположения в периодической системе. В короткопериодном варианте, малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда. В длиннопериодном варианте все периоды состоят из одного ряда. Ряды лантаноидов и актиноидов обычно записывают отдельно внизу таблицы. Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной группы. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических химических свойств элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда увеличивается количество энергетических уровней, что означает попадание элементов с аналогичными свойствами в тот же вертикальный столбец. Первый период содержит меньше всего. Упоминания в литературе Связанные понятия продолжение Твёрдые растворы — фазы переменного состава, в которых атомы различных элементов расположены в общей кристаллической решётке. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец.
Седьмой период содержит. Антиферромагнетик — вещество, в котором установился антиферромагнитный порядок магнитных моментов атомов или ионов. В антиферромагнетиках спиновые магнитные моменты электронов самопроизвольно ориентированы антипараллельно друг другу. Такая ориентация охватывает попарно соседние атомы. В результате антиферромагнетики обладают очень малой магнитной восприимчивостью и ведут себя как слабые парамагнетики. Мультиферроиками или сегнетомагнетиками в советской литературе называют материалы, в которых сосуществуют одновременно два и более типов «ферро» упорядочения: ферромагнитное англ. Фракционированием природных веществ — разделение элементов из единого массива под влиянием изменения физико-химических параметров вмещающей среды. При анализе фракционирования рассматривается поведение как минимум двух элементов. Источник Период Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов.
Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй период и третий период, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Седьмой период не завершён. Эволюция периодической системы химических элементов Особым и важным для эволюции периодической системы химических элементов оказалось введённое Менделеевым представление о месте элемента в системе; положение элемента определяется номерами периода и группы. Опираясь на это представление, Менделеев пришёл к выводу о необходимости изменения принятых тогда атомных весов некоторых элементов U, In, Ce и его аналогов , в чём состояло первое практическое применение П. Классическим примером является предсказание «экаалюминия» будущего Ga, открытого П. Лекоком де Буабодраном в 1875 , «экабора» Sc, открытого шведским учёным Л. Нильсоном в 1879 и «экасилиция» Ge, открытого немецким учёным К. Винклером в 1886. Во многом представляла эмпирическое обобщение фактов, поскольку был неясен физический смысл периодического закона и отсутствовало объяснение причин периодического изменения свойств элементов в зависимости от возрастания атомных весов. Поэтому вплоть до физического обоснования периодического закона и разработки теории П.
Сванте Аррениус не смог объяснить, почему разные вещества сильно отличаются по электропроводности, но это сделал Д. Он подробно описал процесс распада электролита на ионы, который объясняется его взаимодействием с молекулами воды или другого растворителя. В этом случае можно подумать, что распад молекул на ионы обусловлен действием электротока. На самом деле процесс диссоциации не зависит от того, проходит ток в данный момент через раствор или нет. Все, что нужно — это контакт электролита с водой растворителем.
Что означает Nn в химии (нулевой период)?
Блок d-элементов: пятый и шестой периоды принадлежат к блоку d-элементов. Д-элементы являются переходными металлами, их электронная оболочка частично заполняется электронами. Они обладают высокой ионной радиусом, большой термохимической и электрической проводимостью и способностью образовывать соединения с различными элементами. Блок f-элементов: седьмой период относится к блоку f-элементов. Ф-элементы представлены лантаноидами и актиноидами. Они имеют сложную электронную структуру, высокую плотность и являются химически активными. Блоки периодов представлены в периодической системе Менделеева и позволяют классифицировать элементы по их электронной конфигурации и химическим свойствам.
Характеристики периодов Периоды в периодической системе химических элементов имеют свои характеристики, которые определяются порядковым номером элемента в периоде и его электронной конфигурацией. Ниже приведены основные характеристики периодов: Первый период: Этот период состоит только из двух элементов — водорода Н и гелия Не. Их атомы имеют самые низкие порядковые номера в периодической системе. Водород обладает особыми свойствами и не подчиняется общим трендам периодов. Второй и третий периоды: Эти периоды содержат элементы, включающие атомы с электронами в первой и второй энергетической оболочках. Характеристикой этих периодов является постепенное увеличение атомного радиуса по мере продвижения слева направо в периоде.
Четвертый период: В этом периоде происходит скачкообразное увеличение атомного радиуса при переходе от группы 2 к группе 13.
У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s- и р-подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d-элементов от скандия до цинка и от иттрия до кадмия , у которых после заполнения электронами внешней s-подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского , d-подоболочка предыдущего энергетического уровня. В шестом и седьмом периоде происходит насыщение 4f- и 5f-подоболочек, вследствие чего они содержат ещё на 14 элементов больше по сравнению с 4-м и 5-м периодами лантаноиды в шестом и актиноиды в седьмом периоде.
Вследствие различия периодов по длине и другим признакам существуют разные способы их относительного расположения в периодической системе.
Периодическая таблица имеет определенный набор свойств. Эти свойства помогают химикам понять связь между элементами и открыть новые элементы.
Периодичность в химии Периодическая таблица представляет собой таблицу элементов, отсортированных по ее атомному номеру. Таблица была впервые предложена российским химиком Дмитрием Менделеевым в 1869 году. Первая схема периодической таблицы включает неизвестные элементы, поэтому в каждом ряду содержится разное количество элементов.
Используя периодичность, Менделеев открыл элементы, предсказав их свойства. Текущая периодическая таблица организована таким образом, что элементы с похожими типами и свойствами группируются вместе. Таблицы имеют цветовую маркировку, поэтому вы можете видеть элементы, сгруппированные по типу.
Такое расположение помогает вам визуально запомнить свойства и связь между элементами.
Так были заложены основы теории электролитической диссоциации ТЭД — в химии она стала одним из важнейших открытий. Электролитическая диссоциация — это процесс, в ходе которого молекулы электролитов взаимодействуют с водой или другим растворителем и распадаются на ионы. Она может иметь обратимый или необратимый характер. Обратный процесс называется моляризацией. Благодаря диссоциации растворы электролитов обретают способность проводить ток.
Сванте Аррениус не смог объяснить, почему разные вещества сильно отличаются по электропроводности, но это сделал Д.
Что такое период в периодической системе элементов?
Натрий в таблице менделеева занимает 11 место, в 3 периоде. Периодический закон – один из важнейших законов химии, был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году. Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной группы. Характеристика натрия по положению в Периодической системе химических элементов.
Библиотека
- Структура периодической системы
- Период (химия) — Карта знаний
- Соединения натрия
- Что такое период и какие бывают периоды в химии -
- Период периодической системы | это... Что такое Период периодической системы?
- Основные понятия периода
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Видеоурок 26.2. Химия 8 класс
Период в периодической таблице-это ряд химических элементов. Рассмотрим подробнее что такое период и что такое группа в периодической таблице Менделеева. Период в периодической таблице-это ряд химических элементов. Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая таблица химических элементов устроена довольно необычно, поэтому понять, что такое период в химии сразу непросто даже для профессионалов.
Что такое "период" в периодической таблице элементов химии?
Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом. Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы. Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118. Атомный номер всегда является целым числом.
Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент! По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме. Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны - отрицательный заряд.
Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется. Ионы имеют электрический заряд. Если в ионе больше протонов, то он обладает положительным зарядом, и в этом случае после символа элемента ставится знак «плюс». Если ион содержит больше электронов, он имеет отрицательный заряд, что обозначается знаком «минус». Знаки «плюс» и «минус» не ставятся, если атом не является ионом. Период - строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек.
Каждый период начинается типичным металлом и заканчивается благородным газом, которому предшествует типичный неметалл. В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент - водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка. У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s- и р-подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d-элементов, у которых после заполнения электронами внешней s-подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского, d-подоболочка предыдущего энергетического уровня. В шестом и седьмом периоде происходит насыщение 4f- и 5f-подоболочек, вследствие чего они содержат ещё на 14 элементов больше по сравнению с 4-м и 5-м периодами. Вследствие различия периодов по длине и другим признакам существуют разные способы их относительного расположения в периодической системе.
В короткопериодном варианте, малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда. В длиннопериодном варианте все периоды состоят из одного ряда. Ряды лантаноидов и актиноидов обычно записывают отдельно внизу таблицы. Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной группы. С возрастанием заряда ядра у элементов одного периода уменьшается атомный радиус и увеличивается количество валентных электронов, вследствие чего происходит ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов, ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств образуемых ими веществ. Последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Первый период, содержащий 2 элемента , а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Седьмой период завершён.
Восьмой период не завершён. Каждый период за исключением первого начинается типичным металлом , Nа , , , , и заканчивается благородным газом , , , Хе , , , которому предшествует типичный неметалл. В первом периоде, кроме гелия , имеется только один элемент - водород , сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и в большей степени для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s -подоболочка. У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s - и р -подоболочек. Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d -элементов от скандия до цинка и от иттрия до кадмия , у которых после заполнения электронами внешней s -подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского , d -подоболочка предыдущего энергетического уровня. В шестом и седьмом периоде происходит насыщение 4f - и 5f -подоболочек, вследствие чего они содержат ещё на 14 элементов больше по сравнению с 4-м и 5-м периодами лантаноиды в шестом и актиноиды в седьмом периоде. Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки или четвёртого периода периодической системы химических элементов.
Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических … … Википедия К пятому периоду периодической системы относятся элементы пятой строки или пятого периода периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся периодических трендов в… … Википедия К седьмому периоду периодической системы относятся элементы седьмой строки или седьмого периода периодической системы химических элементов.
Задолго до нашей эры человек познакомился с превращениями различных веществ и научился пользоваться ими для своих нужд. К истокам химии относятся альтернативные в то время атомистическое учение и учение об элементах-стихиях древней натурфилософии. Алхимический период В 3-4 веках н. Главным в химическом учении этого периода было наблюдение отдельных свойств веществ и объяснение их с помощью субстанций начал , якобы входящих в состав этих веществ. Период объединения химии В 15-16 веках в Европе начался период быстрого роста торговли и материального производства. К 16 веку техника в Европе вышла на уровень заметно более высокий, чем в период расцвета Античного мира. При этом изменения в технических приемах опережали их теоретическое осмысление. Дальнейшее усовершенствование техники упиралось в главное противоречие эпохи — противоречие между сравнительно высоким уровнем достигнутых к этому времени технологических знаний и резким отставанием теоретического естествознания.
В начале 17 века появились крупные философские произведения, оказавшие существенное влияние на развитие естествознания. Английский философ Френсис Бэкон выдвинул тезис о том, что решающим доводом в научной дискуссии должен являться эксперимент. Семнадцатый век в философии ознаменовался также возрождением атомистических представлений. Математик основатель аналитической геометрии и философ Рене Декарт, утверждал, что все тела состоят из корпускул различной формы и размеров; форма корпускул связана со свойствами вещества. В то же время Декарт считал, что корпускулы делимы и состоят из единой материи. Декарт отрицал представления Демокрита о неделимых атомах, движущихся в пустоте, не решаясь допустить существование пустоты. Корпускулярные идеи, весьма близкие к античным представлениям Эпикура, высказывал и французский философ Пьер Гассенди. Группы атомов, образующие соединения, Гассенди называл молекулами от лат. Корпускулярные представления Гассенди завоевали довольно широкое признание среди естествоиспытателей. Инструментом разрешения противоречия между высоким уровнем технологии и крайне низким уровнем знаний о природе стало в 17 веке новое экспериментальное естествознание.
Одним из следствий произошедшей во второй половине 17 века научной революции явилось создание новой научной химии. Создателем научной химии традиционно считается Роберт Бойль, который доказал несостоятельность алхимических представлений, дал первое научное определение понятия химического элемента и тем самым впервые поднял химию на уровень науки. Британский учёный Роберт Бойль являлся одним из крупнейших химиков, физиков и философов своего времени. В качестве основных научных достижений Бойля в химии можно отметить основание им аналитической химии качественный анализ , исследования свойств кислот, введение в химическую практику индикаторов, изучение плотностей жидкостей с помощью изобретённого им ареометра. Нельзя не упомянуть и открытый Бойлем закон, носящий его имя называемый также законом Бойля-Мариотта. Однако главной заслугой Бойля стала предложенная им новая система химической философии, изложенная в книге "Химик-скептик" 1661. Книга была посвящена поискам ответа на вопрос, что именно следует считать элементами, исходя из современного уровня развития химии. Бойль писал: «Химики до сих пор руководствовались чересчур узкими принципами, не требовавшими особенно широкого умственного кругозора; они видели свою задачу в приготовлении лекарств, в получении и превращении металлов. Я смотрю на химию с совершенно иной точки зрения: не как врач, не как алхимик, а как должен смотреть на неё философ. Я начертал здесь план химической философии, который надеюсь выполнить и усовершенствовать своими опытами и наблюдениями».
Книга построена в форме беседы между четырьмя философами: Фемистом, перипатетиком последователем Аристотеля , Филопоном, спагириком сторонником Парацельса , Карнеадом, излагающим взгляды "мистера Бойля", и Элевтерием, беспристрастно оценивающим аргументы спорщиков. Дискуссия философов подводила читателя к выводу, что ни четыре стихии Аристотеля, ни три принципа алхимиков не могут быть признаны в качестве элементов. Бойль подчёркивал: "Нет никаких оснований присваивать данному телу название того или иного элемента только потому, что оно похоже на него одним каким-либо легко заметным свойством; ведь с тем же правом я мог бы отказать ему в этом названии, поскольку другие свойства являются разными". Исходя из опытных данных, Бойль показал, что понятия современной химии должны быть пересмотрены и приведены в соответствие с экспериментом. Элементы, согласно Бойлю — практически неразложимые тела вещества , состоящие из сходных однородных состоящих из первоматерии корпускул, из которых составлены все сложные тела и на которые они могут быть разложены. Корпускулы могут различаться формой, размером, массой. Корпускулы, из которых образованы тела, остаются неизменными при превращениях последних. Главную задачу химии Бойль видел в изучении состава веществ и зависимости свойств вещества от его состава. При этом понятие состава Бойль считал возможным употреблять только тогда, когда из элементов, выделенных из данного сложного тела, можно обратно восстановить исходное тело то есть он фактически принимал синтез за критерий правильности анализа. Бойль в своих трудах не назвал ни одного элемента в новом понимании этого понятия; не указал он и число элементов, отмечая лишь, что: "не будет абсурдом, если предположить, что число это много больше трёх или четырёх".
Таким образом, книга "Химик-скептик" представляет собой не ответ на насущные вопросы химической философии, но постановку новой цели химии. Главное значение работы Бойля заключается в следующем: 1. Формулировка новой цели химии — изучения состава веществ и зависимости свойств вещества от его состава. Предложение программы поиска и изучения реальных химических элементов; 3. Введение в химию индуктивного метода; Представления Бойля об элементе как о практически неразложимом веществе быстро получили широкое признание среди естествоиспытателей.
Таким образом, понимание периода в химии является необходимым для изучения и практического применения химических процессов, а также для разработки новых материалов и реакций в области науки и промышленности. Менделеева Лёша Свик — Замок из дождя cover на Владимира Преснякова - Битва поколений Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. Как найти, где главная и где побочная подгруппы? Таблица Менделеева — Как пользоваться?
Адиабатическая температура горения — это температура продуктов, достигаемая при полном протекании химических реакций и установлении термодинамического равновесия. Адиабатическая температура горения при постоянном давлении ниже адиабатической температуры горения при постоянном объёме, так как в первом случае часть производимой при реакции энергии затрачивается... Фермионный конденсат — шестое состояние вещества после таких состояний как твёрдое тело, жидкость, газ, плазма и конденсат Бозе-Эйнштейна. Дальтониды — научный термин, которым обычно обозначают вещества постоянного качественного и количественного состава, который не зависит от способа получения. Название происходит от имени английского учёного Джона Дальтона. Теория изогнутой химической связи предложена Лайнусом Полингом на симпозиуме по теоретической органической химии, посвящённом памяти А. Кекуле симпозиум состоялся в Лондоне в сентябре 1958 года. В докладе Полинга дана теория двойной связи как комбинации двух одинаковых изогнутых связей. Изгиб химической связи вызван электростатическим отталкиванием электронов, образующих химическую связь. Под действием кулоновских сил отталкивания электронов, происходит смещение последних с линии, соединяющих ядра... Равна удельной теплоте конденсации единичной массы пара в жидкость. Электрон-фононное взаимодействие в физике — взаимодействие электронов с фононами квантами колебаний кристаллической решётки. Матричная изоляция англ. Химически индуцированная динамическая поляризация ядер ХИДПЯ — неравновесная заселенность ядерных магнитных уровней, возникающая в термических или фотохимических радикальных реакциях и детектируемая спектроскопией ЯМР в виде усиленных сигналов поглощения или испускания. Ядерная намагниченность, детектируемая в продуктах реакций, может превышать равновесную в несколько сотен раз. Аналогичные явления обнаружены также в спектрах ЭПР. Они являются признаком неравновесной поляризации электронов, вызванной... Конфигурация — постоянная геометрия молекулы, которая является результатом пространственного расположения её химических связей и атомов. Способность одного и того же набора атомов образовывать две и более разные молекулы разной конфигурации носит название стереоизомерия. Лекарственные средства одинакового химического состава, но разной конфигурации обладают разными физиологическими активностями, включая фармакологический эффект, токсикологию и метаболизм. Этот эффект был предсказан теоретически и подтверждён экспериментально в 2005 году. Циклотронная эффективная масса — эффективная масса электрона или дырки, возникающая при движении носителей в магнитном поле. В общем случае эта масса не совпадает с эффективной массой носителей, поскольку поверхность Ферми может быть анизотропной и эффективная масса принимает вид тензора. Циклотронную эффективную массу измеряют с помощью метода циклотронного резонанса или магнитотранспортных методах эффект Шубникова — де Гааза. Знание циклотронной массы позволяет восстановить форму поверхности... Катарометр , или детектор по теплопроводности сокр. ДТП — это универсальный детектор, весьма часто используемый в газовых хроматографах, в основе которого лежит принцип изменения сопротивления материалов от температуры. Согласно ГОСТ 17567, «катарометр» считается недопустимым термином, вместо этого предписывается использовать «детектор по теплопроводности». Вандерваальсовы радиусы определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Кроме того, вандерваальсовыми радиусами считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам например, в молекулярных кристаллах. При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы их вандерваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. Поэтому вандерваальсовы радиусы характеризуют минимальные допустимые... Подробнее: Радиус Ван-дер-Ваальса Радикал в химии - это атом или молекула, имеющая один или несколько неспаренных электронов или, иногда говорят "свободные валентности". Данный термин используется как в органической, так и в неорганической химии. Вырожденный полупроводник — это полупроводник, концентрация примесей в котором настолько велика, что собственные свойства практически не проявляются, а проявляются в основном свойства примеси. У вырожденного полупроводника уровень Ферми лежит внутри разрешённых зон или внутри запрещённой зоны на расстояниях не более kT от границ разрешённых зон. Вырожденные полупроводники получают путём сильного легирования собственных полупроводников. Арсенид алюминия-галлия иные названия: алюминия галлия арсенид, алюминия-галлия арсенид — тройное соединение мышьяка с трехвалентными алюминием и галлием, переменного состава, состав выражается химической формулой AlxGa1-xAs. Здесь параметр x принимает значения от 0 до 1 и показывает относительное количество атомов алюминия и галлия в соединении. Является широкозонным полупроводником, причём ширина запрещенной... Запрос ПИД перенаправляется сюда. ПИД-регулятору посвящена соответствующая статьяПламенно-ионизационный детектор ПИД — детектор, используемый в газовой хроматографии, в основном, для обнаружения в газовых смесях органических соединений. На данный момент известны 7 изотопов водорода.
Что означает Nn в химии (нулевой период)
Периодом называется совокупность элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (особый случай — первый период). Давайте рассмотрим, как изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах. Статья рассказывает об одном из основных понятий химии — периоде, описывая его значение, связь с таблицей Менделеева и особенности периодической системы элементов. Период периодической системы — В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов. Период в химии — это горизонтальная строка в таблице элементов, в которой расположены химические элементы с одинаковым количеством энергетических уровней электронной оболочки.
- Физические и химические свойства
- за что отвечает период в таблице менделеева | Дзен
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
- Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.
- Квантовые числа Na
- Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.