Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях. Универсальная газовая постоянная удобна при расчетах, касающихся макроскопических систем, когда число частиц задано в молях. Газовая постоянная газов. Единицы измерения универсальной газовой постоянной.
Что такое газовая постоянная и как она определяется
Показатель адиабаты воздуха. Основные физические константы таблица. Физические постоянные. Основные физические постоянные. Постоянные физические величины. Таблица измерения давления газа единицы измерения давления газа.
Единицы измерения давления и их соотношения таблица. Соотношение между единицами измерения давления. Формула нахождения числа молекул. Как найти количество молекул в химии. Формула для расчета числа молекул вещества.
Формула нахождения количества молекул в веществе. Формула мембранного потенциала Нернста. Формула Нернста для равновесного мембранного потенциала. Мембранный потенциал формула. Формула расчета мембранного потенциала.
Уравнение состояния идеального газа.. Уравнение Менделеева Клапейрона кратко. Формула количества вещества через постоянную Авогадро. Молярная масса Авогадро. Молярная масса постоянная Авогадро.
Постоянная число Авогадро. Идеальный ГАЗ физика. Идеальный ГАЗ это кратко физика. Модель идеального газа формула. Модель идеального газа определение.
Свободная энергия Гиббса химической реакции.. Изменение свободной энергии Гиббса формула. Изменение энергии Гиббса формула. Формула энтропии и энергии Гиббса. Как найти количество вещества в химии.
Формула нахождения количества вещества в химии. Формула для расчета массы вещества. Формула вычисления количества вещества в химии. Формула связи давления с температурой идеального газа. Уравнение объема идеального газа формула.
Единицы измерения давления газа. Сила давления единица измерения. Давление жидкости единицы измерения. Назовите единицы измерения давления. Единица измерения давления по физике.
Единицы измерения давления в физике 7 класс. Единицы измерения давления физика 7 класс. Единицы измерения в физике 7 давление. Формула объема через молярную массу. Формулы нахождения молярной массы через объём.
Формула объем газа через моль. Формула нахождения объема газа в химии. Формула давления газа через температуру.
Алымов И.
Научные выводы относительно водяного пара рус. Гельфер Я. История и методология термодинамики и статистической физики. Кипнис А.
К истории установления уравнения состояния идеального газа рус. Общая информация Магнитная постоянная И. Алымов 1865 , Цейнер 1866 , Гульдберг 1867 , Горстман 1873 и Д. Для большинства двухатомных газов при комнатной температуре колебательные степени свободы не возбуждаются это проявление квантового характера осцилляций молекулы , и их не нужно учитывать.
Так, эмпирический закон Дюлонга — Пти утверждает, что при комнатной температуре молярная теплоёмкость твёрдых простых веществ близка к 3R. Такое загадочное 3,14 И правда, оно загадочно. Потому что в честь этих магических цифр устраивают праздники, снимают фильмы, проводят общественные акции, пишут стихи и многое другое. Например, в 1998 году вышел фильм американского режиссера Даррена Аронофски под названием «Пи».
Фильм получил множество наград. Каждый год 14 марта в 1:59:26 люди, интересующиеся математикой, празднуют «День числа Пи». К празднику люди подготавливают круглый торт, усаживаются за круглый стол и обсуждают число Пи, решают задачи и головоломки, связанные с Пи. Вниманием это удивительное число не обошли и поэты, неизвестный написал: Надо только постараться и запомнить всё как есть — три, четырнадцать, пятнадцать, девяносто два и шесть В словаре Полная акцентуированная парадигма по А.
Изучение пи в древней Европе В Месопотамии это соотношение считали равным трём. В Индии отношение длины к диаметру окружности приравнивали к квадратному корню из десяти. Первым математиком, предложившим доказательный метод расчёта пи, был Архимед. Его способ был прост и нагляден.
Архимед вписывал в окружность с диаметром в единицу равносторонние многоугольники и описывал такие же многоугольники вокруг окружности, а потом вычислял периметры этих многоугольников. Таким образом, он получал границы для оценки длины окружности: периметр вписанного многоугольника ограничивал длину окружности снизу, а периметр описанного многоугольника — сверху.
Выпуск 103. Академия наук СССР. Комитет научно технической терминологии.
Клапейрона уравнение , где р давление, v объём, Т абсолютная температура.
Пятым является коэффициент R. Он называется универсальной газовой постоянной. Что это за величина, рассмотрим подробнее дальше в статье. Постоянная R в физике Выше мы увидели, что это некоторый коэффициент пропорциональности между давлением, объемом, температурой и количеством вещества.
Ее значение с точностью до трех знаков после запятой равно 8,314. Это число означает, что один моль идеального газа, будучи нагретым на 1 кельвин, в процессе своего расширения совершит работу 8,314 джоуля. Постоянную R можно также интерпретировать несколько иначе: если затратить на нагрев одного моль газа энергию в 8,314 джоуля, то его температура возрастет на 1 кельвин. Иными словами, R характеризует связь между энергией и температурой для фиксированного количества вещества. Заметим, что величина R в физике не является базовой фундаментальной константой такой, как скорость света или постоянная Планка.
Поэтому с помощью выбора соответствующей температурной шкалы и количества частиц в системе можно добиться того, что R будет равно 1. Впервые постоянную R в физику ввел Д. Менделеев, заменив ею в универсальном уравнении состояния Клапейрона ряд других констант.
ГА́ЗОВАЯ ПОСТОЯ́ННАЯ
Объясните теорию метода измерения универсальной газовой постоянной. Единицей измерения универсальной газовой постоянной в системе СИ является Дж/(моль*К). Ее значение с точностью до трех знаков после запятой равно 8,314. Еще одним свойством газов является их способность смешиваться друг с другом в любых соотношениях. Универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль К)) — произведение постоянной Больцмана на число Авогадро. Численные значения универсальной газовой постоянной (далее слово универсальная опускается) в различных единицах измерения приведены ниже [c.108].
Чему равна универсальная газовая постоянная: формула
ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ универсальная (молярная, R), фундам. физич. константа, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv=RT. Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324. Для измерения давления газа существуют различные приборы (манометры, барометры), для измерения температуры – термометры. То, что это действительно так, было подтверждено экспериментально для разных газов, находящихся в условиях теплового равновесия при постоянном объеме (измерялось давление).
Значение универсальной газовой постоянной
Рассмотрим особенности установившегося течения газа в пневмосистемах, которые необходимо учитывать при истечении газа через отверстие, при заполнении или опорожнении емкостей, при течении по трубам и через местные сопротивления. Во-первых, принимают за условие, что при установившемся течении массовый расход газа одинаков во всех сечениях вдоль потока: , 9. В отличие от течения несжимаемой жидкости, для газа не сохраняется постоянство объемного расхода Q, а расход увеличивается вследствие расширения, вызванного понижением давления вдоль потока, а расширение приводит к изменению температуры см. Поэтому уравнение Бернулли для идеального газа отличается от уравнения для идеальной жидкости. Приближенные расчеты течения газа в трубопроводах Как и в гидравлике, расчет течения газа в трубопроводах сводится к определению потерь по длине трубы. По сравнению с течением несжимаемой жидкости течение газа — более сложное явление, связанное, прежде всего с изменением параметров газа вдоль трубопровода и, следовательно, с изменением скорости и режима течения газа. На практике используют приближенные методы расчета, основанные на допущениях, правомерность которых подтверждена опытным путем. При достаточно длинном трубопроводе, даже в случае его теплоизоляции, течение газа происходит при постоянной температуре. С учетом этого потери давления по длине трубопровода могут быть определены по известной формуле гидравлики. Для круглой трубы среднее значение скорости газа определяется по формуле , 9. Расчеты и опыты показывают, что течение воздуха в трубопроводах носит обычно турбулентный характер и число Рейнольдса Re находится в пределах от 2300 до 108.
Специальные местные сопротивления в пневматических системах, как и в гидросистемах, играют важную роль, особенно при построении систем управления и контроля. Наиболее распространенными специальными местными сопротивлениями являются дроссели, которые в пневмосистемах и гидросистемах выполняют одну и ту же задачу и строятся по одному и тому же принципу. Считая процесс течения воздуха адиабатическим, массовый расход Qm через пневмодроссель с допустимой погрешностью определяют по формуле , 9.
Измерение R было получено путем измерения скорости звука ca P, T в аргоне при температуре T тройной точки воды при различных давления P и экстраполяция до предела нулевого давления c a 0, T.
Однако после переопределения СИ в 2019 базовые единицы , R теперь имеет точное значение, определенное в терминах других точно определенных физических констант. Удельная газовая постоянная.
Но если этот компонент будет находиться под давлением рсм при той же температуре Тсм, то он займет объем vi, меньший объема смеси. Парциальным, или приведенным объемом, называется объем данного компонента vi, который он имел бы, если бы находился при полном давлении смеси и ее температуры. Понятие парциального объема необходимо для того, чтобы сравнивать разные количества газов складывать, делить. А это можно сделать только с такими объемными количествами газов, которые находятся в одинаковых условиях то есть имеют одинаковые Т и р.
Согласно закону Амага.
Уравнение состояния идеального газа уравнение Клапейрона - Менделеева. Привести газ к норм. Физический смысл R. Отклонения реальных газов от идеальных. Причины этих отклонений. Уравнение состояния реальных газов. Реальные газы — газы, свойства которых зависят от взаимодействия молекул. В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия много меньше средней кинетической энергии молекул, свойства реальных и идеальных газов отличаются незначительно.
Поведение этих газов резко различно при высоких давлениях и низких температурах, когда начинают проявляться квантовые эффекты.
ГА́ЗОВАЯ ПОСТОЯ́ННАЯ
На практике используют приближенные методы расчета, основанные на допущениях, правомерность которых подтверждена опытным путем. При достаточно длинном трубопроводе, даже в случае его теплоизоляции, течение газа происходит при постоянной температуре. С учетом этого потери давления по длине трубопровода могут быть определены по известной формуле гидравлики. Для круглой трубы среднее значение скорости газа определяется по формуле , 9. Расчеты и опыты показывают, что течение воздуха в трубопроводах носит обычно турбулентный характер и число Рейнольдса Re находится в пределах от 2300 до 108.
Специальные местные сопротивления в пневматических системах, как и в гидросистемах, играют важную роль, особенно при построении систем управления и контроля. Наиболее распространенными специальными местными сопротивлениями являются дроссели, которые в пневмосистемах и гидросистемах выполняют одну и ту же задачу и строятся по одному и тому же принципу. Считая процесс течения воздуха адиабатическим, массовый расход Qm через пневмодроссель с допустимой погрешностью определяют по формуле , 9. На основании материалов этого раздела можно заключить, что законы статики и законы движения газов и жидкостей для промышленных пневмосистем практически одинаковы.
Поэтому назначение, принцип действия, классификация, терминология и условные обозначения основных элементов пневматических и гидравлических систем аналогичны. Конструктивные же отличия и применение особых пневмоэлементов кондиционеров и некоторых пневмоаппаратов обусловлены особенностями газа как рабочей среды. Последнее изменение: вторник, 24 ноября 2015, 14:05 Kонтакты Центр информационных образовательных технологий Россия, 644080 г. Омск, пр.
Мира 5, ауд.
Постоянная Больцмана формула физика 10 класс. Постоянная Больцмана вывод формулы. Постоянная Больцмана равна формула. Молекулярная физика коэффициент k. Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа формула. Уравнение состояния идеального газа формула Менделеева.
Универсальная газовая постоянная для азота. Универсальная газовая постоянная для воздуха. Газовая постоянная co2. Газовая постоянная смеси. Газовая постоянная смеси формула. Формула универсальной газовой постоянной. Универсальная газовая постоянная измеряется в.
Постоянная газовая постоянная. Уравнение Менделеева-Клапейрона в химии. Уравнение Менделеева Клапейрона для произвольной массы газа. Уравнение состояния идеального газа формула Клапейрона. Газовая постоянная углекислого газа. Газовая постоянная диоксида углерода. Газовая постоянная кислорода.
Уравнение Менделеева-Клапейрона формула физика. Уравнение Менделеева Клайперон. Уравнение состояния газа уравнение Менделеева Клапейрона. Формула Менделеева Клапейрона для идеального газа. Уравнение Клапейрона для идеального газа задача. Уравнение состояния конденсированных сред. Формулы по термодинамике химия.
Задачи химической термодинамики. Уравнения состояния идеального газа формулы 10 класс. Уравнение состояния идеального газа газовые законы 10 класс. Уравнение состояния идеального газа формула объема. Формула количества вещества через постоянную Авогадро. Молярная масса Авогадро. Молярная масса постоянная Авогадро.
Масса и Размеры молекул постоянная Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Формула Клапейрона для идеального газа. Уравнение Менделеева Клапейрона формула. Абсолютная температура идеального газа. Абсолютная температура идеального газа формула. Температура идеального газа формула.
Температура и её измерение идеального газа. Уравнение газового состояния уравнение Клапейрона. Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа. Число Фарадея формула. Константа Фарадея формула. Постоянная Фарадея формула. Задачи на закон Фарадея электролиз физика.
Уравнение состояния идеального газа произвольной массы. Уравнение состояния газа Менделеева-Клапейрона. Показатель адиабаты определяется по формуле. Уравнение адиабаты идеального газа. Выражение внутренней энергии для идеального двухатомного газа. Формула внутренней энергии одноатомного идеального газа. В чем измеряются ГАЗЫ.
Объем газа единица измерения. Объем газа измеряется в.
Плазма - частично или полностью ионизованный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы. При достаточно сильном нагревании любое вещество испаряется, превращаясь в газ.
Если увеличивать температуру и дальше, резко усилится процесс термической ионизации, т. Модель идеального газа. Связь между давлением и средней кинетической энергией. Для выяснения закономерностей, которым подчиняется поведение вещества в газообразном состоянии, рассматривается идеализированная модель реальных газов — идеальный газ.
Это такой газ, молекулы которого рассматриваются как материальные точки, не взаимодействующие друг с другом на расстоянии, но взаимодействующие друг с другом и со стенками сосуда при столкновениях. Идеальный газ — это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. Она может описывать не любой газ. Не применима, когда газ сильно сжат, когда газ переходит в жидкое состояние.
Реальные газы ведут себя как идеальный, когда среднее расстояние между молекулами во много раз больше их размеров, то есть при достаточно больших разрежениях. Свойства идеального газа: расстояние между молекулами много больше размеров молекул; молекулы газа очень малы и представляют собой упругие шары; силы притяжения стремятся к нулю; взаимодействия между молекулами газа происходят только при соударениях, а соударения считаются абсолютно упругими; молекулы этого газа двигаются беспорядочно; движение молекул по законам Ньютона. Состояние некоторой массы газообразного вещества характеризуют зависимыми друг от друга физическими величинами, называемыми параметрами состояния. К ним относятся объем V, давление p и температура T.
Объем газа обозначается V.
Чему равна молярная газовая постоянная. R молярная газовая постоянная. Универсальная газовая постоянная формула. Универсальная газовая Константа. Универсальная газовая пост. Универсальная газовая постоянная. Газовая универсальная газовая постоянная. R универсальная газовая постоянная. Удельная газовая постоянная r смеси.
Уравнения состояния идеального газа, Удельная газовая постоянная.. Чему равна газовая постоянная формула. Универсальная газовая постоянная и газовая постоянная. Молярная газовая постоянная. Молярная газовая постоянная формула. Постоянная идеального газа равна. Газовая постоянная идеального газа. Газовая постоянная природного газа. Газовая постоянная формула. Газовая постоянная смеси газов.
Уравнение Майера формулировка. Формула Майера для теплоемкостей идеального газа. Физический смысл уравнения Майера. Уравнение Майера теплоемкость. Чему равна универсальная газовая постоянная. Универсальная газовая постоянная r равна. Универсальная газовая постоянная Размерность. Уравнение Роберта Майера. Уравнение Майера формула. Физический смысл молярной газовой постоянной.
Физический смысл молярной газовой постоянной r. Уравнение состояния идеального газа вывод формулы. Вывод основного уравнения идеального газа. Вывод уравнения состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа физика 10 класс формулы. Физический смысл абсолютной температуры. Формула средней кинетической энергии молекул газа. Формула средней кинетической энергии молекул идеального газа. Абсолютная температура формула. Термическое уравнение состояния идеального газа имеет вид:.
Уравнение состояния идеального газа параметры. Уравнение состояния смеси идеального газа. Газовая постоянная влажного воздуха. Газовая постоянная для воздуха 8. Газовая постоянная для водяного пара. Характеристики влажного воздуха. Физический смысл универсальной газовой постоянной r. Уравнение идеального газа формула вывод. Уравнение состояния для массы идеального газа. Вывод уравнения идеального газа.
Адаптированные формы уравнения Нернста.. Уравнение Нернста Петерса. Уравнение Нернста формула. Формула Нернста химия. Уравнение состояния идеального газа Клапейрона. Уравнение состояния идеального газа через плотность. Уравнение состояния идеального газа формула Менделеева Клапейрона. Уравнение Менделеева Клапейрона через плотность газа.
Размерность универсальной газовой постоянной
Чему равна газовая постоянная? Химия. Анонимный вопрос. Универсальная газовая постоянная — универсальная, фундаментальная физическая константа R, равная произведению постоянной Больцмана k на постоянную Авогадро. Газовая постоянная — универсальная физическая постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT (см. Клапейрона уравнение), где р давление, v объём, Т абсолютная температура. Универсальная газовая постоянная (R) — это величина, которая является константой, численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 K. Используя газовую постоянную, все три закона можно объединить в одно уравнение – уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро.
ВСЕ, ЧТО ТЫ ХОТЕЛ ЗНАТЬ О ГАЗАХ, НО БОЯЛСЯ СПРОСИТЬ
Значит, чтобы взять 1 моль водорода, нужно взять массу водорода, равную массе 1 молекулы этого водорода. Для каждого вещества это свой объем. Идеальный газ - это несуществующий в природе газ. Его упрощенная модель, которая не учитывает взаимодействие между самим частицами газа, кроме их соударений друг с другом или при ударе об стенки. Почему модель?
Потому что если брать газ реальный, то крыша может натурально поехать. Для упрощения мы рассматриваем модель. Изобарный процесс - это процесс, который протекает при постоянном давлении. Скажем, если кипятить воду в открытой кастрюле, то процесс изобарный.
Давление постоянное, так как крышки нет, а температура с объемом могут изменяться. Про число Авогадро мы писали отдельно в этом материале. Повторяться уже не будем. А вот про постоянную Больцмана вспомним!
Вместо моля постоянную можно выразить, рассматривая нормальный кубический метр. Измерение и замена заданным значением По состоянию на 2006 г. Измерение R было получено путем измерения скорости звука ca P, T в аргоне при температуре T тройной точки воды при различных давления P и экстраполяция до предела нулевого давления c a 0, T.
В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона.
Приборы, измеряющие давление, называют манометрами. Жидкостные манометры: открытый — для измерения небольших давлений выше атмосферного закрытый - для измерения небольших давлений ниже атмосферного, то есть небольшого вакуума Металлический манометр — для измерения больших давлений. Основной его частью является изогнутая трубка А, открытый конец которой припаян к трубке В, через которую поступает газ, а закрытый — соединен со стрелкой. Газ поступает через кран и трубку В в трубку А и разгибает её.
Свободный конец трубки, перемещаясь, приводит в движение передающий механизм и стрелку. Шкала градуирована в единицах давления. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Макроскопические величины, однозначно характеризующие состояние газа, называют термодинамическими параметрами газа.
Важнейшими термодинамическими параметрами газа являются его объем V, давление р и температура Т. Всякое изменение состояния газа называется термодинамическим процессом. В любом термодинамическом процессе изменяются параметры газа, определяющие его состояние. Соотношение между значениями тех или иных параметров в начале и конце процесса называется газовым законом.
Газовый закон, выражающий связь между всеми тремя параметрами газа называется объединенным газовым законом. Для этого нужно использовать равенства где n — концентрация молекул, N — общее число молекул, V — объем газа Тогда получим.
Напишем уравнение состояния для. Это уравнение называют уравнением состояния Клапейрона — Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. Менделеевым в 1874 г.
Газовая постоянная
Газовая постоянная показывает, как изменение одного из этих параметров влияет на другие. Значение газовой постоянной зависит от единиц измерения, которые используются для измерения давления, объема и температуры. Газовая постоянная важна для решения различных физических задач, связанных с газами. Например, она позволяет вычислить объем идеального газа при заданных давлении, температуре и количестве вещества.
Также газовая постоянная понадобится, если требуется определить давление идеального газа при заданном объеме, температуре и количестве вещества. Физический смысл газовой постоянной помогает нам понять, как взаимосвязаны основные параметры газа и как они изменяются при изменении одного из них. Этот концепт особенно важен при изучении газовой теории и применении уравнения состояния идеального газа для описания поведения газов в различных условиях.
Применение газовой постоянной в науке В физике и химии газовая постоянная используется для описания и расчета различных процессов, связанных с газами.
Увеличение объема газа во втором случае вызовет перемещение поршня, следовательно, газ совершит некоторую работу поршня. Рассматривая эти два случая подвода тепла к одному и тому же количеству газа, заключенному в цилиндре, можно сделать вывод, что при одинаковом изменении температуры во втором случае тепла затрачено больше, чем в первом. Так как здесь газ не только нагревается, но еще и совершает некоторую работу расширения, на что требуется дополнительная затрата тепла. Из этого примера видно, что теплоемкости газа в процессах при постоянном объеме сv и при постоянном давлении cp неодинаковы, т. Принимать постоянные теплоемкости допустимо только для приближенных расчетов при невысоких температурах. В остальных случаях необходимо учитывать зависимость теплоемкости от температуры. Теоретические и экспериментальные исследования показали, что теплоемкость газов в значительной степени зависит от температуры, при которой находится данный газ. Эта зависимость тем больше, чем выше температура газа.
В пневмосистемах возможны различные условия теплообмена между газом и окружающей средой. Например, при малых скоростях течения газа в трубе с хорошим теплообменом процесс вполне можно рассматривать как изотермический. Если процесс изменения параметров газа протекает быстро и теплообменом с окружающей средой практически можно пренебречь, то такой процесс называется адиабатным и описывается уравнением: или 9. Однако в общем случае в зависимости от конкретных условий процессы изменения параметров газа могут протекать с произвольным теплообменом. Такие процессы называются политропическими и характеризуются уравнением или 9. Приведенные уравнения справедливы лишь для равновесных систем.
Существует еще одно состояние вещества — плазма. Плазма - частично или полностью ионизованный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы. При достаточно сильном нагревании любое вещество испаряется, превращаясь в газ. Если увеличивать температуру и дальше, резко усилится процесс термической ионизации, т. Модель идеального газа. Связь между давлением и средней кинетической энергией. Для выяснения закономерностей, которым подчиняется поведение вещества в газообразном состоянии, рассматривается идеализированная модель реальных газов — идеальный газ. Это такой газ, молекулы которого рассматриваются как материальные точки, не взаимодействующие друг с другом на расстоянии, но взаимодействующие друг с другом и со стенками сосуда при столкновениях. Идеальный газ — это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. Она может описывать не любой газ. Не применима, когда газ сильно сжат, когда газ переходит в жидкое состояние. Реальные газы ведут себя как идеальный, когда среднее расстояние между молекулами во много раз больше их размеров, то есть при достаточно больших разрежениях. Свойства идеального газа: расстояние между молекулами много больше размеров молекул; молекулы газа очень малы и представляют собой упругие шары; силы притяжения стремятся к нулю; взаимодействия между молекулами газа происходят только при соударениях, а соударения считаются абсолютно упругими; молекулы этого газа двигаются беспорядочно; движение молекул по законам Ньютона. Состояние некоторой массы газообразного вещества характеризуют зависимыми друг от друга физическими величинами, называемыми параметрами состояния. К ним относятся объем V, давление p и температура T.
Иными словами, R характеризует связь между энергией и температурой для фиксированного количества вещества. Заметим, что величина R в физике не является базовой фундаментальной константой такой, как скорость света или постоянная Планка. Поэтому с помощью выбора соответствующей температурной шкалы и количества частиц в системе можно добиться того, что R будет равно 1. Впервые постоянную R в физику ввел Д. Менделеев, заменив ею в универсальном уравнении состояния Клапейрона ряд других констант. Отметим, что хотя величина R введена для газов, в современной физике она используется также в уравнениях Дюлонга и Пти, Клаузиуса-Моссотти, Нернста и в некоторых других. Постоянные kB и R Люди, которые знакомы с физикой, могли заметить, что существует еще одна постоянная величина, которая во всех физических уравнениях выступает в качестве переводного коэффициента между энергией и температурой. Эта величина называется постоянной Больцмана kB. Очевидно, что должна существовать математическая связь между kB и R. Такая связь действительно существует, она имеет следующий вид: Здесь NA - это огромное число, которое называется числом Авогадро. Если количество частиц системы равно NA, то говорят, что система содержит 1 моль вещества. Таким образом, постоянная Больцмана и универсальная газовая постоянная, по сути, это один и тот же переводной коэффициент между температурой и энергией с той лишь разницей, что kB используется для микроскопических процессов, а R - для макроскопических.