Конспект "Неорганические и органические кислоты" для самостоятельного изучения и подготовки к контрольным, экзаменам и ГИА. это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка. «Кислоты органические и неорганические». Мы с вами сегодня повторим, обобщим, систематизируем и углубим знания о неорганических и органических кислотах, об их составе, свойствах и применении. Вспомнить: индикаторы, кислоты органические и неорганические, кислоты растворимые и нерастворимые в воде, щёлочи, нерастворимые основания. Неорганические вещества, такие как кислоты, основания и соли, играют важную роль в образовании органических соединений.
Презентация по химии "Основания"; 11 класс
Al OH 3 12. Na2CO3 13. ZnO 14. NaHCO3 15. Fe OH 3 16. SO2 17.
Ba OH 2 18. MgO 19. K2SO4 20. H3PO4 21. Al2O3 проверка теста — ответы на экране, дать названия веществам обмениваются с соседом по парте, за каждый правильный ответ 1 балл.
Методы обучения: репродуктивные, частично-поисковые. Методы преподавания: постановка проблемных вопросов и задач. Оборудование: Таблица растворимости кислот, оснований, солей.
Презентация в программе PowerPoint «Как составить синквейн», видеофрагмент «Взаимодействие серной кислоты с металлами».
Составьте уравнения химических реакций. Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию 3 Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с солями Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, раствор карбоната натрия В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната натрия, затем к нему прилейте растворы соляной и уксусной кислот. Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию 4 Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с основаниями Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, растворы гидроксида натрия и фенолфталеин.
В пробирку налейте 1мл гидроксида натрия, добавьте в него несколько капель фенолфталеина. Затем по каплям прилейте соляной кислоты. Во второй пробирке проведите такую же реакцию с уксусной кислотой.
Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто лакомится ядрышками слив, вишен или миндаля. У птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока поразительно высокая, это помогает им расправляться с миллиардами микробов.
Кислота, которая легко разлагается на углекислый газ и воду? Кислота, по уровню производства которой можно судить о мощности химической промышленности страны? Какую кислоту невозможно получить из соответствующего ей оксида? Какая кислота при взаимодействии с металлами не образует водород? Кто этот химик?
В результате расщепления этого Антуан Лоран Лавуазье 7. В результате расщепления этого органического вещества образуется молочная кислота, что это за полисахарид? В 1793 году с русским химиком Товием Ловицем произошли два странных случая. Однажды он уронил в чашку с полученной безводной кислотой шпатель с порошком пероксида натрия, и кислота вспыхнула. В другой раз он поднес к этой же кислоте горящую свечу, пары кислоты вспыхнули, появилось слабо светящее пламя.
Свойства какой кислоты изучал Ловиц? Иногда для быстрого снятия ощущения изжоги после еды принимают раствор питьевой соды. Зачем это делают? Изжога — это обратный заброс кислого содержимого желудка в пищевод, а раствор соды имеет щелочную реакцию. При этом происходит нейтрализация излишков желудочного сока в пищеводе 10.
Со времен Гомера известен этот оксид — бесцветный газ с резким запахом. Одиссей окуривал им помещение, в котором сражался. Тот же оксид стал причиной смерти Плиния во время извержения Везувия в 79 году нашей эры. В наши дни это соединение выбрасывается в атмосферу с дымом электростанций и заводов и является причиной кислотных дождей. Что это за газ и какую кислоту он образует?
Победителем был признан участник олимпиады, который приготовил только один раствор. Как вы думаете почему? Полезные советы. Белые носки, гольфы прекрасно отстирываются, если замочить их перед стиркой на 1-2 часа в воде, в которую добавлена борная кислота 1-2 столовые ложки на 10 литров воды Если вы подпалили утюгом светлое платье, скатерть, салфетку, полотенце из хлопчатобумажной ткани, замочите изделие на ночь в небольшом количестве воды с равной долей кислого молока — подпалина исчезнет. Ржавые пятна с книжных страниц выводят раствором лимонной кислоты.
Вещи из пестрых тканей, испачканные кое или чаем, простирывают в холодной воде, слегка подкисленной уксусной кислотой. Пятна от рыбьего жира выводят с одежды крепким раствором уксуса 1 столовая ложка на 1 стакан воды Как всякая кислота, уксус легко удаляет остатки мыла с того, что вы вымыли. Поэтому в уксусе принято полоскать после стирки шерстяные и шелковые вещи. Прозрачные вазы, стаканы, бутылки, в которых долго стояла вода, приобретает на внутренней стороне белесый поясок. Налейте в пострадавшую посуду слабый раствор уксуса 1 чайная ложка на стакан воды и оставьте на 1 час.
Презентация для урока в 11 классе,химия 11 класс "Кислоты органические и неорганические"
Кислоты органические и неорганические 11 класс. Промышленный органический синтез. Общая химия 11 класс.
§ 20. Кислоты органические и неорганические
Промышленный органический синтез. Таблица № 2. Классификация кислот № Признаки классификации 1 2 3 4 5 6 По одному примеру неорганической и органической кислот (формулы, названия) Группы кислот. Презентация к уроку химии в 11 классе на тему "Кислоты органические и неорганические".Цели: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о кислотах органических и неорганических, об их составе, свойствах и применении. Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Кислоты органические и неорганические" по химии. ВПР в 11 классе. Новости вузов. Презентация Неорганические кислоты по химии скачать проект презентация доклад и органические онлайн Органические неорганические вещества Нуклеиновые С Т Жуков Химия 8 9 кла.
Свойства кислот органические и неорганические - 80 фото
| Тренировочные варианты ЕГЭ 2024 по химии | Кислоты органические и неорганические 11 класс презентация. |
| Презентация Кислоты 11 класс - | Общие химические свойства кислот Какие общие химические свойства характерны для органических и неорганических кислот? |
| Неорганические и органические кислоты | Таблица | Органические кислоты и неорганические кислоты. |
Слайды и текст этой онлайн презентации
- Тренировочные варианты ЕГЭ 2024 по химии
- Урок химии 11 класс
- Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы
- Неорганические и органические кислоты | Таблица
Неорганические и органические основания. 11 класс презентация
Кислоты органические и неорганические 11 класс. Протонсодержащие кислоты рассматриваются, как частный случай класса кислот. Органические кислоты (карбоновые кислоты) — органические вещества, проявляющие кислотные свойства. Кислоты органические и неорганические 11 класс презентация. Презентация в программе PowerPoint«Как составить синквейн», видеофрагмент «Взаимодействие серной кислоты с металлами».
Информация о презентации
- Кислоты.Классификация кислот.Получение кислот
- Разработка урока химии в 11 классе'Кислоты органические и неорганические' - БОТАН
- Похожие файлы
- Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы
Тренировочные варианты ЕГЭ 2024 по химии
Смотрите также конспект по химии для 8 класса «Кислоты: классификация, свойства, получение» Определения кислоты. Вспомним определение кислот в свете атомно-молекулярного учения. Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способного замещаться на металл, и кислотного остатка. Почему в определении есть уточнение: «способного замещаться на металл»?
Вспомните, например, образование хлорида аммония при взаимодействии газообразных хлороводорода и аммиака, известное вам как «дым без огня»: В 1923 г. Очевидно, вам теперь стала понятной и этимология названия теории — протолитическая синтез терминов «протон» и «электролит». Теперь, когда вы познакомились с более широким взглядом на природу кислотно-основных свойств химических соединений, сделаем обобщение сведений о классе кислот, рассмотрев классификацию и свойства неорганических и органических кислот табл.
Неорганические вещества, такие как кислоты, основания и соли, играют важную роль в образовании органических соединений. Например, кислоты могут использоваться для превращения алканов в алкены и алканолы, а основания могут использоваться для превращения карбонильных соединений в энолы. Соли также могут использоваться в органическом синтезе для образования новых соединений. Органические вещества, такие как углеводороды, аминокислоты и нуклеотиды, также могут взаимодействовать с неорганическими соединениями. Например, углеводороды могут реагировать с кислородом и образовывать оксиды углерода, аминокислоты могут реагировать с кислотами и образовывать соли, а нуклеотиды могут реагировать с металлами и образовывать комплексные соединения.
Органическая и неорганическая химия. Классификация веществ в неорганической химии. Генетическая связь между классами веществ. Генетическая связь химия. Неорганические вещества клетки. Неорганические вещества входящие в состав клетки. Неорганические вещества это в биологии. Что входит в состав неорганических веществ клетки. Основания в химии. Определение основания в химии. Основания в химии примеры. Неорганические основания. Классификация химических веществ кислот 9 класс. Классификация химических веществ соли кислоты. Неорганических соединений химия hno3. Классификация неорганических соединений кислоты. Неорганическая химия. Основная неорганическая химия. Темы неорганической химии. Общая и неорганическая химия. Основные классы неорганических соединений 10 класс. Классификация основных классов неорганических соединений. Классы неорганических веществ оксиды основания кислоты соли. Основные классы неорганических соединений 9 класс. Основные хим вещества клетки таблица. Конспект по биологии 5 класс химический состав клетки. Составьте схему химические вещества клетки. Биология 5 класс химический состав клетки органические вещества. Классы неорганических веществ. Классы неорганических соединений химия. Класс соединений неорганических веществ. Таблица важнейших классов неорганических соединений. Классы соединений веществ. Формулы классов неорганических соединений. Составление схемы «классификация органических веществ». Охарактеризуйте классификацию органических соединений. Органическая химия классификация и номенклатура. Классификация органических соединений схема. Игра 8 класс «основные классы неорганических веществ». Химические свойства кислот органических и неорганических 11 класс. Урок химии для презентации. Органические и неорганические кислоты 11 класс. Кислоты органические и неорганические презентация. Урок обобщение химии 11 класс. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ. Обобщение по теме важнейшие классы неорганических соединений. Химическая организация клетки. Химическая организация клетки неорганические вещества. Минеральные вещества соли. Неорганические соединения биология. Разделы химии. Предмет общей и неорганической химии. Химия неорганическая химия. Предмет изучения неорганической химии. Классификация основных классов неорганической химии. Классификация химических соединений 9 класс с примерами. Химия 8 кл неорганические соединения. Формулы основных гидроксидов. Основные и кислотные гидроксиды. Основные оксиды и гидроксиды. Основания амфотерные основные и кислотные.